湖北省武汉市2020年中考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质中属于单质的是

A.五氧化二磷

B.铜

C.稀盐酸

D.高锰酸钾

2. 难度：简单

下列实验操作正确的是

A.加热液体 B.俯视读数

C.倾倒液体 D.检查气密性

3. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A.2个氮原子表示为2N

B.氯化钠的化学式为CINa

C.氧气中O为-2价

D.S^2-的结构示意图为

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A.物体受热膨胀是因为分子体积变大

B.pH<7的溶液能使酚酞变红

C.焚烧含氯塑料会造成空气污染

D.长期大量施用化肥不会影响环境

5. 难度：简单

化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系

 

以下关系界定错误的是

A.合金和金属材料属于包含关系

B.金属元素和非金属元素属于并列关系

C.盐和化合物属于包含关系

D.物理变化和化学变化属于交叉关系

6. 难度：困难

下图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。下图中“一”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化。下列说法正确的是

A.甲可以是由四种元素组成的化合物

B.若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物

C.戊可以是碱，能用于治疗胃酸过多

D.丁→戊的反应过程中会吸收大量的热

7. 难度：困难

有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是

A.若固体粉末X含有铁，则m可能小于n

B.若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物

C.若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成

D.剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成

8. 难度：困难

小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）

 

下列推断正确的是

①试剂X可以是稀硫酸

②固体Y可以是生石灰

③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g

④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小

A.①③

B.①④

C.②③

D.②④

二、实验题

9. 难度：简单

氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。

 

（1）当出现带有火星的木条________的现象时，说明试管中有大量氧气产生。

（2）实验产生氧气的化学方程式为__________，该反应属于________（填基本反应类型）。

三、填空题

10. 难度：中等

将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t₁℃、t₂℃、t₃℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

回答下列问题：

（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。

（2）0℃时，物质X的溶解度是____________。

（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。

（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。

①t₁℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法

③t₂℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

四、科学探究题

11. 难度：困难

如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。

 

回答下列问题：

（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________（写化学式）。

（2）BC段发生反应的化学方程式为____________。

（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由____________种物质组成。

（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法____________。

五、实验题

12. 难度：困难

实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验：

Ⅰ.测定碳的含量

已知：过氧化氢溶液能将Fe²⁺转化为Fe³⁺。

（1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是____________。

（2）生成滤渣丙的化学方程式为____________。

Ⅱ.测定氧化铁的质量分数

下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。

（3）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是____________。

（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m=__________g（结果精确到0.01）。

六、计算题

13. 难度：中等

乙醇（C₂H₅OH）俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。

（1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了            这一燃烧条件。

（2）现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量（结果精确到0.1g）。