| 1. 难度：简单 | |
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下列变化中属于物理变化的是 A.铁钉生锈 B.煤的综合利用中，把煤隔绝空气加强热 C.工业上从空气中分离出氧气 D.由乙烯聚合成聚乙烯
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于空气的说法中，正确的是 A.空气中氧气的质量分数约为21% B.空气中的氮气可用于食品防腐，是利用了它的化学性质 C.空气中的稀有气体含量很少，没有任何使用价值 D.空气中的二氧化碳是导致酸雨的主要原因
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是 A.工厂锅炉用煤常加工成粉末状，目的是减少煤的浪费，节约能源 B.镁条在氧气中燃烧需要点燃，所以是一个吸收热量的反应 C.只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 D.石油是一种化工产品
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| 4. 难度：中等 | |
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下列描述正确的是 A.硒、锌、镉都是人体必需的微量元素 B.鸡蛋、玉米都是富含蛋白质的食品 C.聚乙烯塑料袋可用加热方法封口，电木插座破裂后不可进行热修补 D.塑料桶、涤纶衣服面料、纯棉毛巾、有机玻璃标牌都是由有机合成材料制成的
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| 5. 难度：简单 | |
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下列实验操作，正确的是 A. B. C. D.
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于水的叙述中，正确的是 A.水体有一定的自净能力，因此工业污水都可直接排放 B.海水淡化不能解决全球水资源短缺问题 C.氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的 D.硬水通过活性炭吸附后可变为软水
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| 7. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 8. 难度：简单 | |
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乙酸(CH3COOH)是食醋的主要成分。下列有关乙酸的说法正确的是 A.乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是12:1:16 B.1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成 C.30g乙酸中碳元素的质量是6g D.乙酸中，氧元素的质量分数为
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| 9. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是 A.将CO、CO2分别通入石蕊溶液，石蕊溶液均变红 B.木炭与CuO在一定条件下反应的事实，说明木炭具有可燃性 C.CO和CO2都是无色、无味的有毒气体 D.同一种元素可以组成不同的物质
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| 10. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类不正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 11. 难度：简单 | |
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下列有关溶液的说法中，正确的是 A.溶质均以离子形式分散到溶剂中 B.做完实验后的玻璃试管内壁有碘，可用酒精清洗 C.把少量面粉放入水中，充分搅拌，可得到乳浊液 D.洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为油污可溶解于洗涤剂中
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| 12. 难度：简单 | |
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如图是元素X的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A.X元素的原子序数为17 B.在该结构示意图中n＝7 C.X元素的原子在化学反应中容易得到电子 D.X与Ca形成的化合物为Ca2X
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| 13. 难度：简单 | |
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下列关于化肥的说法中，正确的是 A.NH4HCO3不能与碱性物质混放或混用 B.(NH4)2SO4属于复合肥料 C.从外观即可把NH4Cl与KCl区别开 D.农药施用后，不会通过农作物、农产品等发生转移
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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对下列事实的微观解释不正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 15. 难度：简单 | |
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下列实验中无明显现象的是 A.铜丝浸入AgNO3溶液中 B.向Mg(NO3)2溶液中滴加NaCl溶液 C.向Ba(OH)2溶液中通入CO2 D.在盛有水的烧杯中加入NH4NO3固体
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| 16. 难度：中等 | |
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某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是 A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Y>Z>X
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| 17. 难度：简单 | |
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下列关于金属和金属材料的说法中，正确的是 A.黄铜比纯铜耐腐蚀 B.常温下所有的金属都是固体 C.银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料 D.自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
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| 18. 难度：简单 | |
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下列关于氢氧化钠的认识，正确的是 A.组成：含有钠单质和氢氧根离子 B.性质：与氢氧化钡相似，能与硫酸钾溶液反应 C.用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液 D.制备：通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得
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| 19. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 20. 难度：中等 | |
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下列实验中，能达到相应目的的是 A.制备CaCO3：向CaCl₂溶液中通入足量的CO2，过滤 B.验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量 C.鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四种溶液，不需添加其他试剂就可完成 D.分离NaCl和MgCl2固体混合物，加入足量水溶解，再加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸
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| 21. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关。 （1）在氧气、氯化钠、氯化锌、二氧化硫、小苏打等物质中，常用于治疗胃酸过多是____；可用于制取氢氧化钠、盐酸的是_______。 （2）写出二氧化碳的一种用途及其对应性质：用途_______，性质_____。
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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金属在生产和生活中有着广泛应用。 （1）生铁和纯铁，硬度较大的是________。 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是________。 （3）把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是___________（用化学方程式表示）。 （4）工业上常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是将Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为____________。 （5）向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。所得滤液中一定含有的溶质是_______________。 （6）为研究铁与硫酸铜溶液反应中量的关系，某同学做了有关实验，实验数据记录如下：
①铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________。 ②m、n的数值分别是：m_________；n__________。
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| 23. 难度：简单 | |
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如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是________。 （2）40℃时，将50gKCl加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。 （3）60℃时，10gNaCl和80gKNO3完全溶解于100g水，冷却到30℃后，____（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||
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金属钴（Co）及其化合物具有广泛用途。一些钴的化合物的颜色、状态及溶解性如下：
请回答： （1）CoCl2读作______；硫酸钴的化学式为___。 （2）CoO与Fe2O3的性质相似，能与稀盐酸反应,反应的化学方程式为________。 （3）Co(NO3)2可用作颜料、催化剂等。 ①Co(NO3)2的组成里含有的离子是_______（填离子符号）。 ②预测Co(NO3)2溶液能与__________（填物质类别）反应，依据是______，预测可观察到的现象是________。
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| 25. 难度：简单 | |
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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下
（1）FeCO3的名称是__________。 （2）MgCO3与稀H2SO4反应的化学方程式为__________。 （3）在实验室里完成操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有_______。 （4）滤液I里，主要的金属阳离子是_________（填离子符号）。 （5）通过加入氨水使溶液的pH_______（填“增大 ”或“减小”或“不变”），将杂质离子沉淀除去。 （6）操作Ⅲ包括_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。 （7）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁的质量为______t。
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| 26. 难度：简单 | |
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为证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，小张同学设计了以下装置：
（1）将滴管中的NaOH溶液加入到盛满CO2的平底烧瓶中，可观察到的现象是____，原因是______。 （2）小明同学认为，该装置不能完全证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，其理由是___。 （3）为进一步证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，还需在小张同学实验基础上进行实验，该实验的操作和现象是______。
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| 27. 难度：简单 | |
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请根据下列实验装置回答问题：
（1）写出仪器①②的名称：①________；②________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________；用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下_____，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。 （3）实验室制取氢气，应选用的装置组合是_________；如用F装置来干燥氢气，装置中应加入的试剂是______（写物质名称）；如要除去氢气中混有的少量氯化氢，F装置中应加入的试剂是_____。 （4）检查B装置气密性的方法是：先________，再向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到_______说明气密性良好。
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| 28. 难度：简单 | |
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请参与以下实验分析。
（1）实验中，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应的实验现象是_______。 （2）实验过程中的pH值变化曲线如图所示。c点所示溶液中含有的溶质是_________。
（3）在下图的容器中画出体现氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应后生成物的微观图。
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||||
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配制并稀释一定质量分数的氢氧化钠溶液。 （1）配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液100g。 ①需要氢氧化钠固体的质量是______g。 ②用托盘天平称取氢氧化钠固体时，把质量为55.1g的烧杯作为称量容器，将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘。 Ⅰ.请在下表所列砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：
_______ Ⅱ.能正确表示游码位置的是_______（填字母）。
③用量筒量取所需水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为92mL，则所取液体的实际体积_______92mL（填“＝”或“＜”或“＞”）。 ④如用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值，测得的结果会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （2）把8%的氢氧化钠溶液加水配制为250g质量分数为2%的氢氧化钠溶液，需水的质量为________g。
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| 30. 难度：中等 | |||||||||||||
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实验室有一包K2CO3固体粉末,其中混有少量KCl、Ca(OH)2，也可能混有少量MgSO4，为确定固体粉末中是否混有少量MgSO4，请你参与以下探究： （1）取少量固体粉末于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤。该过程中一定发生了反应的化学方程式为______。 （2）请你设计一个实验方案来确定固体粉末中是否混有少量MgSO4。可选试剂：稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液、NaOH溶液
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