第十一单元、盐 化肥&

一、单选题

1. 难度：简单

碳酸氢钠在生产、生活中有着广泛的用途。碳酸氢钠的俗称是（　　）

A. 纯碱 B. 苏打 C. 熟石灰 D. 小苏打

2. 难度：简单

某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，你认为应该施加下列哪一种化肥 ( )

A.氯化钾 B.过磷酸钙 C.硫酸钾 D.尿素

3. 难度：简单

雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（　　）

A.KNO₃ B.Ca(NO₃)₂ C.NH₄NO₃ D.NaNO₃

4. 难度：简单

(2019安阳二模改编)下列关于化肥的说法不正确的是(　　)

A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用

B.尿素不能和碱性物质混合施用

C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味

D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良

5. 难度：中等

粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）

A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上

B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌

C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热

D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁

6. 难度：简单

下列关于酸、碱、盐的说法正确的是

A. 呈酸性的溶液一定是酸溶液

B. 能使紫色石蕊溶液变蓝的物质一定是碱

C. 盐中一定含有金属离子和酸根离子

D. 酸和碱中一定含有氢元素，盐中可能含有氢元素

7. 难度：中等

下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（　　）

A.铝与硫酸铜溶液

B.氢氧化钠溶液与稀盐酸

C.澄清石灰水与纯碱溶液

D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液

8. 难度：中等

（2019南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）

A.K^＋、H^＋、、Cl^－

B.Na^＋、、Cl^－、

C.Cu^2＋、Na^＋、OH^－、

D.K^＋、H^＋、OH^－、

9. 难度：简单

通过海水“晾晒”可得粗盐，粗盐中除了NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠，进行了如下实验操作，下列相关说法正确的是（　　）

A.该实验的操作顺序还可以为①③④②⑤⑥⑦

B.加入过量的碳酸钠只为了除去溶液中的CaCl₂

C.操作⑤中玻璃棒的作用是加速反应

D.操作⑥中加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度

二、填空题

10. 难度：中等

盐中含有金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式_____。

（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl₂溶液，能发生反应的物质是_____（填化学式），另外一种物质不反应。

（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为_____。

三、实验题

11. 难度：中等

某化学兴趣小组称取10.0 g粗盐（含泥沙，氯化钠质量分数约为72%）进行提纯，实验过程如图所示（已知20 ℃氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g/mL）。

（1）上述操作有错误的是_____（填序号）。

（2）将错误操作改正后，按正确操作顺序排列为_____（填序号）。

（3）操作②中玻璃棒的作用是_____，过滤时漏斗中液体的液面要_____（选填“高”或“低”）于滤纸的边缘。

（4）操作①中停止加热的时间是_____。

（5）将食盐与泥沙分离，利用了氯化钠具有_____的性质。

（6）溶解时应选择_____（选填“10”“25”或“100”）mL的量筒量取所需要的水，简述理由_____。

四、填空题

12. 难度：中等

一包白色粉末可能含有KNO₃，CuCl₂、KC1、BaCl₂中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：

（1）取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；

（2）将（1）所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；

（3）向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。据此分析：①原白色粉末的组成是__或__；②产生沉淀的化学方程式为__。

13. 难度：中等

小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：

实验	A+B	B+C	A+C
现象	无明显现象	有白色沉淀产生	有气体产生

据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：

（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是________。

（2）C溶液中溶质的化学式是________。

（3）A与B反应的基本类型是________。

（4）B与C反应的化学方程式是________。

五、实验题

14. 难度：中等

以下是有关探究二氧化碳性质的趣味实验。

（1）如图圆底烧瓶中充满二氧化碳气体,挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧中杯中的水进入烧瓶，形成喷泉,溶液变为红色。写出该反应的化学方程式_________。

（2）甲同学认为该趣味实验后烧瓶中溶液的溶质是Na₂CO₃,乙同学认为他的说法不全面。请你帮他设计实验加以证明。_________ ( 简要写出实验步骤和现象)。

六、简答题

15. 难度：中等

从海水中晒出的粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。为了除去杂质，有如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

(1)加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？__________________

(2)这个过程中发生的复分解反应一共有几个？__________________

(3)最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比，有什么变化，并说明理由__________________。

七、单选题

16. 难度：中等

关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　）

A.反应①放出热量

B.反应②所得溶液可呈中性

C.反应③可得 NaOH

D.不能将图中稀盐酸换为稀 H₂SO₄

17. 难度：中等

下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量减小的是

A.铁和硫酸铜溶液

B.氧化铜和稀盐酸

C.碳酸钠溶液和硝酸钾溶液

D.硝酸银溶液和氯化钠溶液

18. 难度：中等

向质量为8.4 g的MgCO₃和NaHCO₃的混合物中加入100 g的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为4.4 g。下列说法正确的是(　　)

A.混合物中MgCO₃和NaHCO₃的质量比一定是1∶1

B.所加稀盐酸的溶质质量分数可能是10%

C.MgCO₃和NaHCO₃无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为100 g

D.MgCO₃和NaHCO₃无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4 g

八、填空题

19. 难度：中等

酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：

（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时_________。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H⁺，写出硫酸在水中解离的化学表达式________。

（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用_________试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用________处理该废液。

（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂， 请写出该反应的化学方程式_____。

（4）现有Ba(NO₃)₂溶液、稀硫酸、Na₂CO₃溶液、KOH溶液和CuSO₄溶液。 请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。_____

A稀盐酸    B烧碱溶液    C硝酸铵溶液

写出上述反应的化学方程式_______。

九、实验题

20. 难度：中等

(素材来源：人教下册P83)甲同学对硫酸铵、氯化铵和硝酸铵进行简单鉴别，设计了如图的实验方案。

(1)请你写出加入硝酸钡生成白色沉淀的化学反应方程式________________________。

(2)乙同学认为硝酸钡溶液可以用氯化钡溶液来代替，你认为乙同学的说法正确吗？请说明理由____________________。

(3)丙同学认为也可以先加入硝酸银溶液，然后再加入硝酸钡溶液，对实验的结论没有影响，请你加以论证____________________。(硫酸钡、氯化银难溶于水；硫酸银微溶于水)

十、流程题

21. 难度：困难

有一包由KCl、MgSO₄和CaCl₂组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO₄和CaCl₂，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：

（1）M溶液中的溶质是什么_____？

（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。（写出实验步骤和现象）

（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_____。

十一、综合应用题

22. 难度：困难

某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请你与他们一起解决下列问题。

（1）下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是_____（填字母代号）。

a.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠

b.硝酸钾、氯化钠、氯化铁

c.氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠

d.氢氧化钠、氯化钠、氯化氢

（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，所制得的“碱”的化学式是_____。

（3）通过查阅资料可知，过氧化钠固体（Na₂O₂）与水反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的化学方程式_____。

（4）在学习NaOH性质时知道，氢氧化钠溶液久置在空气中易变质，如图是敞口放置的氢氧化钠溶液，康康同学想知道该溶液是否变质或变质的程度。

①写出氢氧化钠变质的原因。_____（用文字描述）

②请设计实验验证该溶液的成分。_____（简要写出实验步骤、现象和结论）

③如何除去少量变质的NaOH溶液中的杂质，用化学方程式表示_____。

（5）取部分变质的氢氧化钠溶液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g.恰好完全反应得到中性溶液，计算反应后溶液中溶质的质量_____。

十二、实验题

23. 难度：困难

（2019河南省实验一模改编）Na₂CO₃在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径：

Ⅰ、将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱_____发明的。

A 张青莲　　B 道尔顿　　C 侯德榜　　D 华罗庚

Ⅱ、自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞碱，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其中就含有Na₂CO_3。

（1）小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究，查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。猜想一：NaCl、Na₂CO₃；猜想二：NaCl、Na₂SO₄；猜想三：NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO_4.请帮助他完成如下实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	①猜想_____不成立
实验二	向实验一所得的溶液中加入适量的②_____	③_____	猜想三成立

（2）小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na₂CO₃的质量分数，取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验。（注：所用药品均足量）

①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是_____。

②装置D中发生的反应为_____（用化学方程式表示）。

③实验中碱石灰（含氧化钙和氢氧化钠）的作用是_____。

④实验结束后，测得装置D增重0.44g，则该湖盐样品中Na₂CO₃的质量分数为多少_____？