1. 难度:简单 | |
下列过程中,属于化学变化的是( ) A.氢氧化钠潮解 B.澄清石灰水变质 C.浓盐酸挥发 D.浓硫酸干燥氧气
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2. 难度:中等 | |
下列基本实验操作的图示正确的是( ) A.检查气密性 B.读取液体体积 C.过滤 D.熄灭洒精灯
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3. 难度:简单 | |
下列叙述错误的是( ) A.氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 B.洗涤剂除去餐具上的油污的过程是乳化 C.催化剂能改变化学反应速率,但不能改变生成物的量 D.pH<6.5 的降雨称为酸雨
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4. 难度:简单 | |
下列化学用语的读法正确的是( ) A.2H2O2:2 个过氧化氢分子 B.3O3:3 个氧原子 C.2H:2 个氢分子 D. :氧元素的化合价为-2 价
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5. 难度:中等 | |
实验室制取某气体的实验原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+X↑ 下列说法中正确的是( ) A.X 是空气污染物,能导致酸雨 B.从物质分类的角度来看,X 属于酸 C.X 中两种元素的质量比为 1:2 D.该制取装置与实验室制取二氧化碳的装置完全相同
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6. 难度:中等 | |
有关物质之间的部分转化关系如下图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应, “→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )
A.CaO、CaCO3、Ca(OH)2是含氧化合物,简称氧化物 B.反应③可以通过至少 2 种途径实现 C.所有反应皆为复分解反应 D.Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小,因此,Ca(OH)2 溶液升温后溶质质量分数一定降低
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7. 难度:中等 | |
某兴趣小组完成了系列数字化实验,他们的数据记录和描述如下:
(1)表示水的电解; (2)表示在一定温度下,向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙; (3)表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,在 M 点时,溶液中的溶质只有氯化钠; (4)表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液。 其中实验过程与图中所示描述相符合的是( ) A.(1)(4) B.(1)(2) C.(2)(3) D.(3)(4)
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8. 难度:困难 | |
已知:铁在高温条件下与氧化铜反应:;铜在氯化铁溶液中发生反应:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 。现有一定质量的铁与氧化铜的混合物,在高温条件下恰好完全反应。将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后静置,然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中,并加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液乙和固体丙。下列说法正确的个数有( ) ①甲中一定不含有FeCl3; ②甲中一定含有CuCl2,可能含有FeCl3; ③若向丙加稀盐酸无明显现象,则乙中一定含有 ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2; ④若向丙加稀盐酸有气体产生,则乙中可能含有 ZnCl2、FeCl2,一定不含CuCl2。 A.1 B.2 C.3 D.4
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9. 难度:中等 | |||||||||
下图给出A、B在元素周期表中位置。(N表示氮元素)
(1)A元素的原子核电荷数为__________,该元素处于元素周期表中第_________周期。 (2)写出一种含有B元素的氧化物与氢氧化钠反应的方程式________。
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10. 难度:中等 | |
A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t3℃时,将 12g A物质加入到25g水中,形成的溶液是_________溶液(“饱和”“不饱和”“无法确定”)。 (2)C物质的饱和溶液中含有少量的A 物质,欲提纯得到 C物质的固体,可以采用的方法是________。 (3)t2℃时,将 A 物质的饱和溶液升温到t3℃时,溶液的溶质质分数_________(“变大”,或“变小”,或“不变”),然后再逐渐冷却t1℃,在冷却的过程中,下列图像不正确的是________。
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11. 难度:困难 | |||||||||||||
有一包白色固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、氢氧化镁中的一种或几种物质。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。 (1)甲组同学进行如下探究,请和他们一起完成表中空白。
(2)为了进一步确定其组成,乙组同学进行如下探究: 试综合甲、乙两组同学的实验进行分析,填空: ①乙组实验中一定发生的化学反应是:和________。 ②原白色固体粉末的组成是________。(填物质化学式)
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12. 难度:中等 | |
化学研究学习小组要测定质量为 M 的某赤铁矿中铁元素的含量,设计了如图1实验装置,装置中杂质均不参加化学反应,请完成以下填空:
(1)甲酸(HCOOH)常温下液态且具一定挥发性,且 。根据该反应制取 CO,A 处应选用的气体发生装置是图2中的________(填字母序号)。 (2)装置B内所盛放的试剂是________ (填试剂名称),E装置作用为________。 (3)C装置中发生反应的化学方程式为________ (4)反应结束后,测定A中质量减少m1,B中质量增加m2,C中质量减少m3, D中质量增加m4,则该矿石中铁元素的质量分数为________。
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13. 难度:中等 | ||||||||||||||||
Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取 4 份混合溶液各 100g,向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH 溶液, 得到实验数据如下表所示:
(1)计算 100g 混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。 (2)分析实验数据,在下图中画出加入 4%NaOH 溶液质量 0~30.0g 过程中,产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。
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