1. 难度:简单 | |
糖类是人体所需的重要营养物质。该类物质中不含有的元素是 A.氢 B.碳 C.氧 D.氮
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2. 难度:简单 | |
人体由50多种元素组成,这些元素与人体健康密切相关。下列说法中不正确的是 A.人体中含量最多的是氧元素 B.人体缺少铁元素易患贫血病 C.人体必须每天摄入大量的碘 D.出汗后可饮用含无机盐的饮料
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3. 难度:简单 | |
最新的科学研究发现液态水或存在第二形态,当水被加热到 40°C~ 60°C之间时,它的导热性、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是 A.氢氧两种元素只能组成H2O B.液态水两种形态间的转化属于物理变化 C.水、冰及干冰为同一种物质 D.导热性、导电性等属于水的化学性质
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4. 难度:简单 | |
PM2.5是指粒子直径不大于2.5 µm的可吸入悬浮颗粒物。某地PM2.5来源分布图如下。据此,下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是
A.减少工业生产中二氧化碳的排放 B.限制每日汽车上路行驶的数量 C.用太阳能发电替代传统燃煤发电 D.严格控制建筑施工工地产生扬尘
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5. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.中和反应一定会放出热量 B.pH<7的雨水一定是酸雨 C.金属遇到水一定会被腐蚀 D.原子一定是最小的微观粒子
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6. 难度:简单 | |
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.活性炭有还原性,可用作制糖业脱色剂 B.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 C.金属铜具有金属光泽,可用作导电材料 D.氢氧化钠易吸收水分,可用作某些气体的干燥剂
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7. 难度:简单 | |
将锌片放入CuCl2 溶液(pH<7) 中,锌片表面覆盖了红色物质,一会儿又有大量气泡冒出。下列推测不正确的是 A.红色物质是金属铜 B.产生的气体可能是氯气 C.产生的气体可能是氢气 D.锌的金属活动性强于铜
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8. 难度:中等 | |
通过下列实验,能达到实验目的的是 A.图1:除去KCl溶液中混有的MnO2 B.图2:除去CO中混有的CO2 C.图3:验证白磷的着火点低于红磷 D.图4:煅烧石灰石制取CO2
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9. 难度:中等 | ||||||||||||||||
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
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10. 难度:简单 | |
在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,甲、丁的相对分子质量之比为1:9。在一定条件下充分混合反应,测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示,下列说法正确的是
A.乙一定是该反应的催化剂 B.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1 C.该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1:1 D.某时刻,若W甲为18%,则W丙为32%
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11. 难度:中等 | |
“宏观---微观---符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。 (1)锂电池是日常生活中常用的一种电池,如图是元素周期表中锂元素的相关信息。请回答下列问题:
①该元素原子最外层电子数为_____, 在化学反应中容易___(填“得到”或“失去”)电子成为锂离子。 ②该元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式是__________________。 ③钠元素的原子结构示意图为。钠与锂具有相似的化学性质,但钠更活泼。试分析解释其可能的原因: (2)某化学反应的微观示意图如下图所示:
①从微观构成看,四种物质均由___________构成。 ②从物质分类看,该反应涉及到___________种氧化物。 ③从表示方法看,该反应的化学方程式为______________。
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12. 难度:中等 | |
工业上用白云石(含MgCO3、CaCO3)制备Mg(OH)2,主要流程如下图,
(1)写出①中发生反应的化学方程式:___________________。 (2)为加快②中反应的速率,除加热外,还可以同时进行的操作a是______________。 (3)NH3与MgSO4水溶液的反应属于______________ (填写反应类型). (4)流程中可以循环利用的物质是______________(填写名称)。 (5)该工艺采用“轻烧”,而非传统工艺将白云石高温煆烧分解为MgO和CaO,其优点是______________。 (6)Mg(OH)2在380°C时分解成水和耐高温的MgO,常作为阻燃剂填充在易燃物中。Mg(OH)2能够阻燃的原因是______________。
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13. 难度:困难 | |
海洋是巨大的资源宝库,富含很多化学元素以及由它们组成的化学物质。 (1)海水中水的储量约为地球上总水量的97%,从海水提取淡水的物理方法可以是______________。 (2)利用海水可以制盐。从海水中获取的粗盐中含有MgCl2、KCI和MgSO4等多种物质。如图为它们的溶解度曲线。 ①设t1°C时MgC12、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、e,则它们的大小关系为________。 ②将粗盐水溶液(俗称卤水)加热到t2°C以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是______________。 ③将t3°C时这三种物质的饱和溶液降温至与t2°C时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______________。 (3)海底含有的天然气水合物(又称可燃冰)中的甲烷总量约为地球大气中甲烷总量的3000倍,能直接点燃。可燃冰在给人类带来新能源前景的同时,对人类生存环境也提出了严峻挑战。 甲烷也是一种温室气体, 其温室效应约为CO2的20倍。 ①可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是___________。可燃冰被誉为清洁能源,其原因是______________。 ②可燃冰组成可表示为CH4·nH2O。某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9,则该可燃冰中n=______________。 ③若可燃冰开采不当,则可能会引发的灾难性后果是______________(请预测一个后果)。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的海水净化处理剂,其与水反应的方程式: ①根据上述方程式可确定X的化学式是__________________。 ②不同条件下,FeO42- 的浓度(mg·L-1)随时间变化如下图所示。 则由图I、图II可分别得出的结论是_______________、_________________。
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14. 难度:困难 | |
Na2CO3是一种很重要的化学物质,某学生用50mLNaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液,为了防止通入的CO2气体过量,与生成的Na2CO3发生进一步反应生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤: I.用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解; II.小心煮沸溶液1~ 2min; III.在得到的溶液中加入另一半(25mL) NaOH溶液,使溶液充分混合。(此时发生:) (1)写出步骤I中NaOH溶液与CO2反应生成NaHCO3的化学方程式:________________。 (2)步骤II中煮沸溶液的目的是________________。 (3)按该同学的设计,步骤I实验装置如下: ①装置A使用的试剂是盐酸和_______________(固体);仪器a的名称是_______________。 ②装置B使用的试剂最好是_______________,(从下列物质中选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是_______________。 如果不用装置B,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有_______________。 ③若将实验步骤II、III的顺序对调,即先混合,再煮沸。你认为是否合理?_______________(填“合理”或“不合理”),原因是_______________。
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15. 难度:中等 | |
碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种白色化合物,常用作氮肥和食品发泡剂。 (1)碳酸氢铵与盐酸混合,发生复分解反应产生二氧化碳,能用于促进作物光合作用。请写出反应的方程式:__________________________。 (2)碳酸氢铵能提供作物生长所需的铵态氮,该化合物中氮元素的质量分数为_______________。 (3)加压条件下,将二氧化碳通入含氨17%的氨水中,冷却可制得碳酸氢铵。若所取氨水的质量为1Kg,且完全反应,则生成碳酸氢铵的质量是多少克?_______________。
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