2020年湖北省武汉市中考五模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

垃圾分类已成为生活的新时尚， 按照垃圾分类“ 四分法”，废旧金属属于(    )

A. B. C. D.

2. 难度：中等

金绿宝石又称金绿玉，是自然界中最美丽的宝石之一，其主要化学成分是BeAl₂O₄，关于BeAl₂O₄的说法中错误的是（     ）

A.Be为+2价 B.BeAl₂O₄易溶于水

C.Al³⁺的结构示意图为 D.BeAl₂O₄中只含有一种非金属元素

3. 难度：中等

如下图所示，将少量液体 X加入到广口瓶中，关闭活塞，液体 X和固体Y 因发生化学变化而使a侧液柱低于b侧液柱的组合是(    )

	①	②	③	④
X	水	水	双氧水	稀盐酸
Y	NH4NO3	NaOH	MnO2	Na2CO3

 

A.①②③ B.②③④ C.①② D.③④

4. 难度：中等

归纳总结是化学学习中的重要方法，下列说法中错误的是(    )

A.水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子

B.洗涤剂、汽油和氢氧化钠都可以除去油污，但原理各不相同

C.浓盐酸、浓硫酸均属于酸，均可用pH试纸测定其pH

D.二氧化硫、二氧化氮溶于雨水会形成酸雨

5. 难度：中等

已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子数之比；室温下，将可能含有CO₂、N₂、O₂的混合气体，先通过炙热的焦炭，反应后恢复至室温气体体积增大；接着通过足量灼热的氧化铜，反应后恢复至室温气体体积无变化，但有红色物质生成；再通入足量氢氧化钠溶液， 最后收集到的剩余气体，可使燃着的木条熄灭。关于该混合气体的成分判断，下列说法中正确的是(       )

A.一定含有O₂和CO₂，可能含有N₂

B.一定含有N₂和CO₂，可能含有O₂

C.一定含有O₂，且至少含有CO₂ 和N₂中的一种

D.一定含有N₂，且至少含有CO₂ 和 O₂中的一种

6. 难度：中等

将37.2g 某种天然气水合物(CH₄-xH₂O)与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为53.2g ，冷却至室温剩余气体的质量为10.0g ，下列说法中正确的是(    )

A.x=8

B.上述反应消耗氧气的质量为26.0g

C.该天然气水合物中碳、氢元素的原子个数比为1:18

D.若要使上述37.2g 天然气水合物充分燃烧至少需要19.2g氧气

7. 难度：中等

下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器( 规格和数量不限，药品试剂省略)能够完成相应实验的是( )

选项	实验仪器	相应实验
A	铁架台、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片	用高锰酸钾固体制取氧气
B	托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管	用氯化钠固体配制20.0g质量分数为 6.0%的氯化钠溶液
C	集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹	用红磷测定空气里氧气的含量
D	锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、单孔橡胶塞	用锌粒与稀硫酸制取氢气

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：困难

有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。

 

下列说法中正确的是

A.若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子

B.若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺

C.若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜

D.若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物

二、实验题

9. 难度：简单

为了证明人呼出的气体中CO₂含量大于空气中CO₂含量，小明设计了下图所示装置。

(1)乙装置中球形干燥管的作用是_____。

(2)经多次呼吸操作后，能说明人呼出的气体中 CO₂含量大于空气中CO₂含量的实验现象是_______________________________________。

(3)装置中产生上述实验现象的原因是_________（ 用化学方程式表示）。

三、综合应用题

10. 难度：困难

固体物质X饱和溶液的质量分数随温度的变化曲线如下图所示。

请回答下列问题：

(1)若将E点的溶液降温至30℃，所得溶液为____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)若将D点的溶液恒温蒸发溶剂时，D点将向____点移动(选填A~E)。

(3)若将50gA点的溶液降温至20℃，则溶液中析出X的质量为_____。

(4)30℃时，若要使mg质量分数为30%的X溶液变为36%，采用的方法可以是_____(填序号)。

a 蒸发掉m/6g水

b 蒸发掉原溶液中溶剂质量的1/2

c 再溶解0.05mg的X粉末

d 加入1.2mg40%的X溶液

四、实验题

11. 难度：中等

氯酸钾有多种用途，常作氧化剂、火箭推进剂等，它易溶于水，在加热时可缓慢释放氧气，但在氧化铜等催化作用下加热会快速放出氧气。小华利用氯酸钾制取氧气来验证氧化铜的催化作用，并探究反应后剩余固体的成分。

（查阅资料）①氯化钾、氧化铜加热不分解；

②硫酸铜易溶于水，溶解度随温度的升高而增大；

③

I.催化剂的制备

(1)步骤1的目的是除去不溶性杂质，步骤1所用到的玻璃仪器有_____。

(2)步骤2的目的是得到CuSO₄.5H₂O晶体，实验操作是_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ．加热氯酸钾制取氧气并探究剩余固体的成分

小华设计了以下两组实验，在相同条件下加热，并记录产生VL氧气所需要的时间，实验发现t₁＞t₂，说明氧化铜可以加快氯酸钾的分解，相关数据如下表。

实验编号	反应前氯酸钾的质量	加入氧化铜的质量	生成VL 氧气所用的时间	反应后剩余固体的质量
ⅰ	24.5g	0	t1	m
ⅱ	24.5g	2.0g	t2	21.7g

(1)实验ⅰ中反应后剩余固体的质量m=_____。

(2)探究实验ⅱ反应后剩余固体的成分和氧化铜的催化作用，部分数据如下表。

实验步骤	现象或结论
①将反应后剩余固体继续加热，直至冷却后连续两次称量固体的质量保持不变。	若有气体生成，则说明含有氯酸钾，该反应的化学方程式为_____。
②将①加热后剩余固体在足量水中充分溶解，过滤、洗涤、干燥、称量	若滤渣的质量为_____，可进一步说明氧化铜对氯酸钾分解有催化作用。
③收集、合并②的滤液和洗涤液，加入过量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量	理论上可得到沉淀的质量为_____。

五、推断题

12. 难度：中等

下图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。 其中人体胃液中含有甲，乙为赤铁矿的主要成分，丙为绿色植物光合作用的原料，己在常温下为气体。 这些物质之间的反应与转化关系如图所示( “ →” 表示某一物质通过一步能转化为另一物质，“—” 表示连接的两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答下列问题:

(1)丁的名称为_____。

(2) 丁与戊反应时可观察到的实验现象是_____。

(3)写出甲与乙反应的化学方程式_____。

(4)下列关于丙与己的说法正确的是_____（ 填序号）。

①己可能是单质

②己可能是氧化物

③丙→己的反应可能是分解反应

④丙→己的反应可能是化合反应

⑤丙→己的反应可能是吸热反应

⑥丙→己的反应可能是放热反应

六、填空题

13. 难度：困难

工业废水会对水体产生严重污染。 某工厂利用中和法处理含硫酸的工业废水和含氢氧化钠的工业废水（ 已知两种工业废水的密度均为1.05g.L^-1，所含溶质的质量分数均为 5%）。废水处理示意图如下:

请回答下列问题:

(1)若a=8则紫色石蕊试液遇到处理后的废水呈________________色。

(2) 室温下，若要使处理后的废水pH=7，试计算a的值（ 结果保留两位小数）________。