吉林省长春市十一高中09-10学年高二上学期期末考试

一、单选题

1. 难度：简单

 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（    ）

A． ：He    B． C．1s²  D．

2. 难度：中等

 下列叙述正确的是   （    ）

A．16  8O₂和18  8O₂互为同位素，性质相似

B．常温下，pH=1的水溶液中Na^＋、NO₃^－、HCO₃^－、Fe^2＋可以大量共存

C．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

3. 难度：中等

 下列化学用语表达正确的是（   ）      

  

A．S^2—的结构示意图：                B．HClO的结构式：H—O—Cl

C．₂₄Cr的简化电子排布式：[Ar]3d⁴4s²     D．H₂O₂的电子式：H⁺

4. 难度：简单

 下列各组元素属于p区的是（    ）

   A．原子序数为1，2，7的元素        B．O，S，P

C．Fe，Ar，Cl                      D．Na，Li，Mg

5. 难度：压轴

    ，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（    ）

A．熵变          B．温度          C．压强         D．焓变

6. 难度：简单

 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（    ）

A．最易失去的电子能量最高              

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

7. 难度：中等

 下列叙述正确的是（    ）

A．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定

B．3.4g氨气中含有0.6N_A个N—H键

C．除短周期外，其它周期均为18种元素

D．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1或25

8. 难度：简单

 下列实验操作或实验现象的描述正确的是（    ）

A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准溶液进行滴定

B．将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较

C．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

D．完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替

9. 难度：中等

 下列说法中错误的是（    ）

A．与互为同位素

B．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

10. 难度：中等

 已知：三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（    ）

A．G是最活泼的非金属单质                    B．L是含极性键的分子

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色              D．M化学性质活泼

11. 难度：中等

 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（   ）

   A.常温下，pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-  

   B. 常温下，c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-

   C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-

  D. 常温下，由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

12. 难度：简单

 将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是（   ）

A．做该实验时环境温度为22 ℃        B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

13. 难度：简单

 下列说法正确的是（   ）           

A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大  B．一定浓度的NH₄Cl溶液可以溶解Mg(OH)₂

C．升高温度，物质的溶解度都会增大     D．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

14. 难度：中等

 用0.1mol·L^—1的盐酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（   ）

 A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)  B．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)  

C．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)   D．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－) 

15. 难度：简单

 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是   （    ）

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d
3	a	b				e	f

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

16. 难度：中等

 汽车尾气净化中的一个反应如下：

     

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（    ）

17. 难度：中等

 已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（    ） 

 A．甲、乙提高相同温度       B．甲中加入0.1mol He，乙不改变

 C.甲降低温度，乙不变        D．甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I₂

18. 难度：中等

 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)△H=QkJ/mol。 反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积 C(Y)/mol·L^-1 温度℃	1L	2L	3L
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是（   ）

A. m＞n                 B. ΔH＜0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

19. 难度：中等

 已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol^-1          

          CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（     ）

A．1∶3           B．1∶4          C．1∶1           D．2∶3

20. 难度：简单

 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（     ）

A．0.2mol中子                           B．0.4mol电子

C．0.2mol质子                           D．0.4mol分子

21. 难度：中等

 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（     ）

A.K₂O₂的水解产物是KOH和H₂O₂　　       B.PCl₃的水解产物是HClO和PH₃

C.NaClO的水解产物之一是HClO　　　    D.CaC₂的水解产物之一是Ca(OH)₂

22. 难度：中等

 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（   ）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

23. 难度：中等

 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（   ）

A．再通入少量氯气，c(H^＋)/c(ClO^－)减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

24. 难度：中等

 下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+c (HClO)]

B．溶液中：c

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）

D．氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

25. 难度：中等

  MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是（   ）

二、填空题

26. 难度：中等

 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

   （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

        Fe₂O₃（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO₂（g）

        ①该反应的化学平衡常数表达式为：K=                  。

②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为                          。

   （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到化学平衡状态：

        ①                         ②                           。

   （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列化学反应速率（v）和温度（T）的关系示意图与铝热反应最接近的是          。

 

   （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：                           ，

        欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是                     。

27. 难度：中等

 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

⑥

⑴请在上表中用实线补全元素周期表边界。

⑵元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多___个，元素⑤的原子结构示意图为                      。

⑶由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成。则该反应的化学方程式为                              。

⑷已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                            ；在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为aKJ，请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式                                     。

28. 难度：中等

 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第          周期第            族。

（2）Z^2＋ 的核外电子排布式是                            ，Y元素基态原子最外层的电子排布图为                                       。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是                                                                          。

（4）已知下列数据：Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol^－1

2X(s)＋O₂(g)=X₂O₃(s) △H=－1675.7kJ·mol^－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是                                       。

29. 难度：中等

 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c 是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是________________________。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

 c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1     c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

30. 难度：中等

 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeC0₃的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC0₃固体。

V．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是

                                                                   。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用                   。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是                                       。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是                                                                        。

（4）IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄²的操作是

                                                                    。

（5）已知煅烧FeC0₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂ 2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是            kg。(摩尔质量／g·mol^-1：FeCO₃ 116   Fe₂O₃ 160   FeO 72)

31. 难度：中等

 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为___________________。

（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为         。（3）Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                      。（用元素符号作答）

（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显        性，试用离子方程式解释其原因：                                         。

（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为             。