浙江省嘉兴一中09-10学年高一4月月考（化学）

一、单选题

1. 难度：中等

 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（    ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3      ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②         B．①③         C．②④        D．③④

2. 难度：简单

 下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是：(       )

A．非金属单质      B．非金属氧化物       C．含氧酸      D．金属氧化物

3. 难度：中等

 下列化学式中，只能表示一种物质的是（    ）

A．C               B．CH ₄       C．C₂H ₆O            D．C ₄H ₁₀

4. 难度：中等

 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（    ）

A．16             B．26               C．36              D．46

5. 难度：简单

 在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（    ）

A．N₂              B．PCl₃                 C．BF₃         D．CO₂

6. 难度：中等

 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C₆₀溶进“足球型”的Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（    ）

A．是一种新型化合物                   B．晶体属于分子晶体

C．是两种单质组成的混合物             D．相对分子质量为2 400

7. 难度：中等

 在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体中，一定存在离子键     B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高         D．稀有气体的原子能形成分子晶体

8. 难度：简单

 下列物质中，既有离子键又有共价键的是

   A． CaCl₂     B．KOH       C． H₂O        D．HF

9. 难度：简单

 下列分子的电子式书写正确的是   (    )

A． 氨                 B．  四氯化碳 

C． 氮                   D． 二氧化碳  

10. 难度：中等

 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(   　)

A.液溴和碘分别受热变为气体        B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化        D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

11. 难度：中等

 A、B、C、D四种元素，其离子A⁺、B²⁺、C^－、D^2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(   )

A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D     B.离子半径由大到小的顺序是：B²⁺>A⁺>C^－>D^2－

C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期   D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

12. 难度：中等

 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是   

A．SO₂和SiO₂    B． CO₂和H₂     C． NaCl和HCl            D．CCl₄和KCl

13. 难度：中等

 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为R N。已知该化合物中的Rⁿ⁺核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的

A．第三周期第ⅤA族   B．第四周期第ⅢA族   C．第五周期第ⅢA族       D．第四周期第ⅤA族

14. 难度：中等

 下列叙述正确的是（    ）

A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

15. 难度：中等

 下列有关表述正确的是          

A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是X<Y

B．分子晶体的熔沸点都很低，所以常温下都呈液态或气态

C．热稳定性：AsH₃<PH₃<H₂O<HF

D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强

16. 难度：中等

 下列结论错误的是（   ）

①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－          ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄

③离子的还原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－     ④氧化性：C1₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO       ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A．只有①         B．①③          C．②④⑤⑥⑦        D．①③⑤  

17. 难度：简单

 反应4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

    A．v(NH₃)＝0.010mol/(L·s)  B．v(O₂)＝0.0010mol/(L·s)

    C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)  D．v(H₂O)＝0.045mol/(L·s)

18. 难度：中等

 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（    ）

                   表1  部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、—2	—2

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R              B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性         D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

19. 难度：中等

 甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（    ）

A．乙是地壳中含量最多的元素             B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维     D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

20. 难度：中等

 X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（    ）

    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多    B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

    C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 

D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

21. 难度：中等

 第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（    ）

A．x-18                                     B．x -8

C．x +8                                     D．x +18

22. 难度：中等

 在短周期同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是(    )

A.含氧酸的酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄                B.非金属性：X>Y>Z

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强    D.X、Y、Z三种元素分别是Cl、S、Si

23. 难度：中等

 右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（    ）

…	①	②	③
…		④	⑤

 

A.元素①位于第二周期第ⅣA族

B.气态氢化物的稳定性：④＞②

C.最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

D.元素的最高正化合价：③＝⑤

24. 难度：中等

 关于化学键的下列叙述中，正确的是

①离子化合物可能含共价键    ②共价化合物可能含离子键

③离子化合物中只含离子键    ④共价化合物中一定不含离子键

A．①②           B．②③            C．①④           D．③④

25. 难度：中等

 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A．X与Y不可能位于同一主族            B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY         D．X与Y不可能形成离子化合物XY

26. 难度：中等

 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 : 17；X与   W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y ＞ Z                     B．氢化物的沸点：X ＞ W

C．离子的还原性：X ＞ W              D．原子及离子半径：Z ＞ Y ＞ X

27. 难度：中等

 关于氢键，下列说法正确的是（       ）

A．每一个水分子内含有两个氢键          B． 冰、水、水蒸汽中都存在氢键

C． 氨易液化是因为氨分子间能形成氢键   D． H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

28. 难度：中等

 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述正确的是

A．单质能置换出CuCl₂中的铜    B．在化合物中呈＋2价

C．氢氧化物呈两性              D．碳酸盐易溶于水

29. 难度：中等

 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是

A． WX₂分子中所有原子最外层都为8电子结构  

B． WX₂、ZX₂中的化学键类型和晶体类型都相同     

C． X和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物     

D．原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z

30. 难度：简单

 可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

    A．v(A)＝0.15mol/(L·min)       B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)

    C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·s)

二、填空题

31. 难度：中等

 下表为元素周期表的一部分。        

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	⑾		⑿				⒀

(1) 表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；

(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是____________；

(3) 表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式，下同)；

(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。

32. 难度：中等

 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB能与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出这五种元素的名称：A           ，B           ，C          ，D        ，E              。（2）画出E的原子结构示意图：            ，写出电子式：D₂A            ，EB₄         。

（3）比较EA₂与EB₄的熔点高低（填化学式）：          ＞            。

（4）写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式：                 。

33. 难度：中等

 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

（1）氮化硅晶体属于____________晶体（填晶体类型）。

（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。试写出氮化硅的化学式：______________________。

（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_____________________________。