福建师大附中2008-2009学年高二下学期期中

一、单选题

1. 难度：简单

 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是 （    ）

    A．道尔顿       B．卢瑟福       C．汤姆生       D．波尔

2. 难度：简单

 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是     （    ）

   A．CsCl         B．KOH      C．H₂O  D．H₂

3. 难度：简单

 下列原子中，第一电离能最大的是         （    ）

        A．B            B．C            C．Al           D．Si 

4. 难度：中等

 下列各组元素中，电负性依次减小的是         （    ）

        A．K、Na、Al    B．O、Cl、H    C．As、P、H     D．O、S、Cl 

5. 难度：中等

 一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是        （    ）

    A．+1      B．+2           C．+3      D．-1

6. 难度：中等

 下列各原子或离子的电子排布式错误的是           （    ）

    A．Na⁺： 1s²2s²2p⁶   B．F ：1s²2s²2p⁵ 

    C．O^2—： 1s²2s²2p⁴   D．Ar： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

7. 难度：简单

 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是     （    ）

   A．O            B．P            C．Mn           D．Fe³⁺ 

8. 难度：简单

 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是           （    ）

    A．F   B．Cl       C．Br           D．I

9. 难度：中等

 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是           （    ）

    A．K >Na >Li                    B．Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

    C．Mg²⁺>Na⁺>F^—                   D．Cl^—>F^—>F

10. 难度：简单

 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是         （    ）

　  A．BeCl₂   　   B．H₂S               C．NCl₃          D．PCl₅ 

11. 难度：简单

 已知某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是（   ）

    A．IIA     B．IIB     C．VIII         D．IB

12. 难度：中等

 下列分子或离子中不能形成配位键的是         （    ）

A．NH₃           B．H₂O　　　 C．Cu^{2+      D}．^NH4+

13. 难度：中等

 下列各组粒子不能互称为等电子体的是         （    ）      

A．CO和N₂      B．O₃和SO₂      C．CO₂和N₂O D．N₂H₄和 C₂H₄

14. 难度：简单

 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是    （   ）

A．                                B．

C．                                D．

15. 难度：中等

 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是           （    ）

    A． 晶体硅      B．食盐    C．干冰    D．金属钾

16. 难度：简单

 关于CO₂说法正确的是           （   ）

    A． 碳原子采取sp³杂化         B． CO₂是直线型结构

    C． 干冰是原子晶体               D． CO₂为极性分子

17. 难度：中等

 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是         （    ） 

A．CO₂与SO₂                     B．CH₄与NH₃   

C．BeCl₂与BF₃                   D．C₂H₂与C₂H₄

18. 难度：中等

 某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其      （    ）

    A．第三电子层上有4个电子   B．最高正价为+2

C．最高正价为+4     D．第二电子层没有未成对电子

19. 难度：压轴

 下列叙述中，错误的是           （    ）

   A．离子化合物中可能含有非极性键      B．分子晶体中的分子内不含有离子键

   C．原子晶体中可能含有非极性键        D．分子晶体中的分子内一定有共价键

20. 难度：中等

 下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是               （    ）

    A．1与6    B．2与8        C．9与11  D．8与14

21. 难度：中等

 向下例配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是 （    ）

   A．[Co（NH₃）₃Cl₃]                   B．[Co（NH₃）₆]Cl₃  

    C．[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl                 D．[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

22. 难度：中等

 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是        （    ）

   A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

   B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺   

    C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

    D．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

23. 难度：中等

 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是         （    ）

A．ZXY₃     B．ZX₂Y₆     C．ZX₄Y₈    D．ZX₈Y₁₂

24. 难度：中等

 用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是 （    ）

　 A．直线形；三角锥形      　　　　       B． V形；三角锥形

　 C．直线形；平面三角形    　　　　       D． V形；平面三角形

25. 难度：简单

 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是       （    ）

    A．易导电       B．易导热       C．有延展性     D．易锈蚀

二、填空题

26. 难度：中等

 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题。

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

   （1）在周期表中，最可能处于同一族的是         。

A．Q和R     B．S和T     C．T和U     D．R和T     E．R和U

   （2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是          。

A．Q^2＋＋2e^－→Q              B．R^2＋＋2e^－→R  

    C．S^3＋＋3e^－→S              D．T^3＋＋3e^－→T  

   （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是       。

A．QCl₂        B．RCl         C．SCl₃       D．TCl  

   （4）S元素最可能是        。

A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素    D．准金属   

   （5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是         。

A． 氦（1s²）  B．铍（1s²2s²）    C．锂（1s²2s¹）  D．氢（1s¹）       

27. 难度：中等

 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

   （1）X、Y的元素符号依次为          、          ；

   （2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                          

                                                                ；

   （3）Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

   （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键                  

                                                                    。

28. 难度：中等

 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

   （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

   （2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

   （3）写出化合物AC₂的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。

   （4）ECl₃形成的配合物的化学式为                       。

29. 难度：中等

   （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。

A．激光            B．焰色反应      C．燃烧放热     

D．原子光谱        E．霓虹灯        F．石墨导电

   （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的

MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：

                                  。（用文字

表述）

   （3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：                                         

                                                                     。

   （4）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合

      或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：

a中含                ，b中含                 。（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）