江苏省南通市通州区2010届高三联考试卷

一、单选题

1. 难度：简单

 据统计，截止2009年11月4日，我国内地共发现19589例甲型H1N1流感患者，甲流感问题已成为目前人们关注的热点，根据你所学知识判断下列预防甲流感的措施中不正确的是

A．甲型H1N1病毒是一种氨基酸，进入人体内能合成对人体有害的蛋白质

B．养成良好的个人生活习惯，如多吃水果、蔬菜，多锻炼，多饮水，吃营养丰富的食品，增强抵抗能力

C．高温或使用消毒剂可以有效杀死甲型H1N1病毒

D．没有蛋白质就没有生命，但并不是所有蛋白质对人体都有利的

2. 难度：简单

3. 难度：中等

 在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－      ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－    

 ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－      ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－  

⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

4. 难度：困难

 有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8

    B．该过程说明Fe( NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

    C．若有l mol NO₃^－发生氧化反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe^2＋－e^－＝Fe³⁺

5. 难度：中等

 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向次氯酸钙溶液中通入过量的SO₂气体：ClO^－+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^－

B．向H₂O中投入少量Na₂¹⁸O₂固体：2H₂O＋2¹⁸O₂^2－＝4¹⁸OH^－＋O₂↑

C．用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO₃^2－＋C₆H₅OH→HCO₃^－＋C₆H₅O^－

D．在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝 Al³⁺+3OH^－  Al(OH)₃↓

6. 难度：中等

 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是                          

二、多选题

7. 难度：中等

 已知下列两个气态物质之间的反应：

C₂H₂（g）＋H₂（g）C₂H₄(g)……①，2CH₄(g) C₂H₄(g)＋2H₂(g)……②。

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

C（s）＋2H₂(g) CH₄(g) ；ΔH=－Q₁……Ⅰ

C（s）＋H₂(g) C₂H₂(g)；ΔH=－Q₂……Ⅱ

C（s）＋H₂(g) C₂H₄(g)；ΔH=－Q₃ ……Ⅲ（Q₁、Q₂、Q₃均为正值），“Q值”大小比较正确的是

A．Q₁>Q₃>Q₂     B．Q₁>Q₂>Q₃     C．Q₂>Q₁>Q₃     D．Q₃>Q₁>Q₂

8. 难度：中等

 下列说法不正确的是

A．29.0g 2CaSO₄·H₂O晶体中结晶水的数目为0.1N_A

B．常温下，1molNaHCO₃投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N_A个CO₂分子

C．用惰性电极电解500 mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转移的电子数目约为3.01×10²²(忽略溶液的体积变化，忽略电极产物间的反应)

D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

9. 难度：中等

 2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。

5-       5-羧基荧光素（5-FAM）          5-羧基二乙酸荧光素（5-CFDA）

 

          

下列说法不正确的是                             

A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应      

B．5-FAM的分子式为C₂₁H₁₂O₇

C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 物质的量相同

D．实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO₃ 溶液

10. 难度：中等

 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^―、Br^―、Na^＋、Mg^2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^—=4 OH^―

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^―而不是Cl^―，说明相同条件时前者的氧化性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．若忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，b 极周围会产生0.02g H₂

11. 难度：中等

 下列说法正确的是

A．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH^—）之比是2：1

B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄^＋）

C．25℃时，10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c（CH₃COO^-） +2c（OH^-） == 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）

12. 难度：中等

 已知可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T₀时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．反应时各物质的反应速率大小关系为：2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T₀℃时，该反应的平衡常数为33.3

D．该反应的正反应是放热反应

三、填空题

13. 难度：困难

 柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作②的所需的主要仪器是      。

（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是         （填化学式）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

【有关资料】

化学式	BaCO3	BaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【设计除杂过程】

① 已知试剂B是K₂CO₃溶液，则混合液A的主要成分是               （填化学式）。

【获取纯净氯化钾】

②对溶液B加热并不断滴加l mol· L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是        。

③将溶液C倒入 蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到             时（填现象），停止加热。

【问题讨论】

④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度为             。

14. 难度：困难

 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

试回答下列问题：

⑴  反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：         。

⑵  NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：                 。

⑶  作③的目的是什么，用简要的文字说明：                 。

⑷操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，写出平衡转化的离子方程式：                。

⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

② 断达到滴定终点的现象是               ；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）               。

15. 难度：中等

 常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如右下图所示：

回答下列问题：

(1)在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-        （填：“能”或“不能”）大量共存。

(2)当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：            _。

(3)已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2×10^－4，当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1时，溶液的pH=_ _           ___。

(4)若将0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合，则混合后的溶液中c(CO₃^2－)          c(HCO₃^－)（(填“大于”、“小于”或“等于”)。溶液中c(OH^－)—c(H^＋)=           ［用 c(HCO₃^－)、 c(H₂CO₃)、c(CO₃^2－ )的关系式表示］

16. 难度：中等

 （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如右图所示。

①合成氨条件选定的主要原因是（选填字母序号）             ；

A．温度、压强对化学反应速率及化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

②改变反应条件，平衡会发生移动。压强增大，平衡常数K          (填“增大”“减小”“不变”)  

（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式                ；

②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的数目为              。

(3) 最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。写出负极电极反应式                  。

17. 难度：困难

 甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药。它的工业合成路线如下[已知氨基（－NH₂）易被氧化剂氧化]：

请回答下列问题：

（1）已知A物质既能与酸反应又能与碱反应，长期暴露在空气中会变质。 A物质中所含有的官能团除羧基外还有            、              。

（2）反应④的反应类型为                 

（3）反应③的另一种有机产物与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为            。

（4）A物质的一种同分异构体H可以发生分子间缩合反应，形成一个含八元环的物质I，则I的结构简式为            ；

（5）写出以甲苯为原料合成 ，模仿以下流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件。（有机物写结构简式，其它原料自选）

已知：Ⅰ、当一取代苯进行取代反应时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代邻、对位或间位。使新取代基进入它的邻、对位的取代基：－CH₃、－NH₂

使新取代基进入它的间位的取代基：－COOH、－NO₂；

Ⅱ、－NH₂易被氧化；－NO₂可被Fe和HCl还原成－NH₂

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

CH₃CH₂OH浓硫酸170℃CH₂＝CH₂高温、高压催化剂CH₂－CH₂              。

18. 难度：中等

 利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄+H₂O      CO+3H₂。部分物质的燃烧热数据如下表：

物  质	燃烧热（kJ·mol^－1）
H2(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH4(g)	－890.3

已知1 mol H₂O(g)转变为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和水蒸气在高温下反应的热化学方程式             。

（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N₂、3 molNH₃，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时CH₄的转化率为a。则K和a的关系是K＝               。

（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

  

某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：C+H₂OCO+H₂     CH₄+H₂OCO+3H₂

假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？             

19. 难度：困难

  HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N₃^－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH₂＋N₂O＝NaN₃＋H₂O。HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl₂^－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂ 的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

(1)写出基态Cu原子的核外电子排布               。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-1。计算说明N₂中的

            键比             键稳定（填“”或“”）。

(3)元素N、S、P的第一电离能（I₁）由大到小的顺序为           。

(4)与N₃^－互为等电子体的分子的化学式为               （写1种）。

(5)CuCl₂^－中的化学键型为              ，超导氧化物A的化学式为                。