2010年上海市宝山、静安、杨浦、青浦四区高考模拟考试

一、单选题

1. 难度：困难

 以下物质的用途不合理的是

  A.晶体硅：半导体材料     B.尿素： 食品发酵剂

C.二氧化硅：光导纤维      D.液氮：冷冻物质                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                

2. 难度：简单

 以下化学用语错误的是

   A．碳原子的最外层电子的轨道表示式：

      2s       2p

↑

↑

↑

↑

B．OH^-的电子式：   

C. 硫离子的电子排布式：  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D. 碳－12原子：  C

3. 难度：简单

 下列仪器名称书写规范的是

A．溶量瓶    B．泥三脚   C．研钵   D．瓷坩锅

4. 难度：简单

 以下操作不合理的是

  A.用硫粉覆盖地下撒有的汞   B.用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火

  C.用热碱溶液洗去试管内壁的硫   D.用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满

5. 难度：中等

 化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。不符合以上某原则的是

A．煤燃烧时使用沸腾炉    B.制盐酸时将氯气在氢气中燃烧

C．制硫酸时使用热交换器    D.合成氨时使用过量的氮气

6. 难度：简单

 在海轮的船壳上连接锌块，这是一种

   A.制成合金的保护法          B.外加电流的阴极保护法

   C.牺牲阳极的阴极保护法     D. 牺牲正极的负极保护法

7. 难度：困难

 常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe³⁺比Cu²⁺的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe³⁺ 和Cu²⁺的装置如右图。以下叙述错误的是

A．该方法为径向纸上层析法      B. 试样点晾干后才能补滴

C. 试样点不能接触展开剂     D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe³⁺  

8. 难度：中等

 设 N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A. 2g D₂O含中子数为N_A个   B.1mol Na₂O₂含有的阴离子数为2N_A个

C.通常状况下，1mol SO₃含有的分子数为N_A个  D．1mol S₈含有8N_A个S-S键

9. 难度：困难

 以下性质的比较中，错误的是

 A. 热稳定性:H₂S＞PH₃    B. 密度: 1-氯己烷＞1-氯戊烷

C. 酸性H₂CO₃>H₂SiO₃     D.原子半径：Na＞Cl

10. 难度：中等

 石墨可作电极材料、耐高温耐酸材料、铅笔芯等，以下有关石墨的叙述正确的是

  ①属原子晶体  ②属分子晶体  ③是C₆₀的同素异形体 ④每个碳原子都形成了4个共用电子对

A.①③④    B. ②③④     C. ②③    D. ③

11. 难度：困难

 有机物A结构简式如右，有关A的叙述错误的是

A．A的分子式为C₁₈H₁₇NO₅

B. A是一种二肽

C. 1 mol A水解时，最多可消耗氢氧化钠5mol

D. A在稀硫酸和加热条件下，有邻-羟基苯甲酸生成

12. 难度：中等

 由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaCl中某几种组成的固体混合物，向其中加入足量的稀硫酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；若将上述固体混合物在空气中加热至400℃，固体质量增加。则能肯定原固体混合物含有4种化合物中的

A．1种        B．2种    C．3种         D．4种

13. 难度：中等

 用右图所示的装置可用来制取

A. 乙酸丁酯     B. 乙酸乙酯     C.硝基苯     D.溴

C. 测气体摩尔体积

 

苯

14. 难度：简单

 下列不能达到实验目的的是 

A. 用燃烧的方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯

B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯

C. 用热碱溶液鉴别硝基乙烷和硝酸乙酯

物质	电离常数和溶解度(25℃)
C6H5OH	Ki  =1.28×10^-10
S = 9.3g/100g水
H2CO3	Ki1 =4.3×10^-7
Ki2 =5.6×10^-11

D．用相互滴加鉴别Na₂CO₃、盐酸、BaCl₂、NaCl四种溶液

15. 难度：困难

 某学生根据化学知识和右表的数据，设计了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合理的是

A．盐酸和碳酸：往碳酸钙固体中滴加盐酸，看有无气体产生

B. 碳酸与苯酚：往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO₂，观察溶液是否变浑浊

C. 碳酸与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入NaHCO₃固体，看有无气体产生

D．碳酸氢根与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入过量 Na₂CO₃溶液，观察悬浊液是否变澄清

16. 难度：中等

 将Na₂S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl₃溶液中，发生反应：2Fe³⁺ + S^2- → 2Fe²⁺ + S ↓；将FeCl₃溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na₂S溶液中，发生反应：2Fe³⁺ + 3S^2- →  Fe₂S₃↓ 。则以下叙述错误的是

A．Fe³⁺在酸性环境中氧化性较强     B．S^2-在碱性环境中还原性较强

C．相同温度下Fe(OH)₃的溶解度比Fe₂S₃大   D．往FeCl₃溶液中通入H₂S,有硫析出

17. 难度：困难

 将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则杂质不可能

   A.只是NaNO₃   B. 只是AgNO₃    C. 只是NaCl    D.是NaNO₃和AgNO₃的混合物

二、多选题

18. 难度：中等

 以下反应中，Q₁ ＞Q₂ 的是

A．S(s)＋O₂(g) → SO₂(g)＋ Q₁ kJ； S(g)＋O₂(g) → SO₂(g)＋ Q₂  kJ

B．2H₂(g)＋O₂(g) → 2H₂O(l)＋Q₁ kJ ；2H₂(g)＋O₂(g) → 2H₂O(g)＋Q₂ kJ

C．NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H₂O(l)＋Q₁ kJ

   NaOH(aq)＋HAc(aq) →NaAc(aq)＋H₂O(l)＋Q₂ kJ

D．H₂(g)＋Cl₂(g) → 2HCl(g)＋Q₁ kJ， H₂(g)＋F₂(g) → 2HF(g)＋Q₂ kJ

19. 难度：简单

 下列离子方程式中，错误的是        

A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl₂+H₂O+Ag⁺→AgCl↓+H⁺+HClO

B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu²⁺ + S^2- → CuS↓

C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO^-+ H₂O + CO₂ → HCO₃^-+ HClO

D. 向NaHCO₃溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^－→ BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

20. 难度：困难

 vmL密度为g/cm³的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是

A．C=    B．C=      C．W％= D．m=

21. 难度：中等

 常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数，单位g/L)如下表：

海水密度 (g/mL)	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.04	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是

A．各种盐的溶解度增大      B. 海水中水的质量分数减小

   C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大     D. 海水中Br^-浓度不变

22. 难度：困难

 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为6.4g    B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

三、填空题

23. 难度：中等

 下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E	G
原子半径/nm	0.089	0.071	0.117	0.16	0.074	0.082
主要化合价	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+3

（1）C元素在周期表中的位置为              ；E原子的电子填充在    个轨道上，这些电子有     种不同的能量。

（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为                （填离子符号）。

（3）C与E形成的化合物属于      晶体。

（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：                           。

（5）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂X的沸点。你是否赞同这种观点      （填“赞同”或“不赞同”）,理由：                                         。

24. 难度：中等

 已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六种物质，

（1）   请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：

                                                       ；

（2）上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是               ，被还原的元素是      。

（3）若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是     （填化学式），若该反应中NH₄NO₃与N₂O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。

（4）若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是                                             。

25. 难度：中等

 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO (g)+2H₂ (g)CH₃OH (g)。

 

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=                     

（2）图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=            。                                           

（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是                                          。

（4）适宜的催化剂能       （选填序号）。

a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率  d.提高反应物的转化率

（5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO)增大的有        （选填序号）。

a. 升高温度    b. 使用催化剂    c.再充入2mol H₂

四、实验题

26. 难度：中等

 某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理，在实验室设计下列模拟装置制备NaHCO₃（铁架台、C装置水浴中的温度计、酒精灯等略去），然后再制取Na₂CO₃。提供的试剂有：硫酸、盐酸、石灰石、浓氨水、碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。

（1）在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是        、         ；D中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别为      、        ；

(2) B中加入的试剂是              , 作用是                                。

（3）写出C中生成的NaHCO₃化学方程式：                                            。

（4）装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是                                    。

（5）实验开始a、b两活塞的正确操作应是（选填序号）       。

①同时打开a、b两活塞    ②先打开a，后打开b    ③先打开b，后打开a

（6）检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO₃而不是Na₂CO₃的方法是                    。

（7）由C中NaHCO₃再制取Na₂CO₃需进行的实验操作有过滤、洗涤、     。

（8）从绿色化学角度看，这一装置的主要缺点是尾气逸出，浪费资源，

 

改进的方法是           。

五、填空题

27. 难度：中等

 锌钡白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

请根据上述流程回答下列问题：

（1）重晶石的化学式为_______，锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。

（2）处理过程的步骤为：①_________；②洗涤；③______________。

（3）设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是                                  。

（4）检验锌钡白中含有S^2-的方法是                                        。

(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为________。写出设备2中发生反应的离子方程式：___________________________________、_________________________________。

(6)可用       法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的数据是                      。

(7)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为____       （至少写一种）。

28. 难度：中等

 A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

（1）写出B中官能团的名称                   ；1mol B能与含____molBr₂的溴水反应。

（2）既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃溶液反应放出气体的是         （用A、B、C、D填空）。

(3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于      反应（填反应类型名称）；酯F分子中共有11个碳原子，写出反应②的化学方程式                            。

 

（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：

①都是苯的1，2—二取代物；

②两个取代基分别为－OH和含有－COO－结构的基团

其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。

                       、          _____________________。

（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

___________________________________________________________。

29. 难度：困难

 在一定条件下有反应：C₆H₅OH +CH₃I →  C₆H₅OCH₃  + HI

 +CH₃CH₂OH →

环氧树脂是一类性能优良、使用广泛的聚合物，合成过程可表示如下（反应条件均略去）：

双酚A与（环氧氯丙烷）在一定条件下制得环氧树脂：

（1）操作①是      ；操作②是      （选填序号）

     a．分馏     b．裂化     c．裂解

（2）反应①是      ；反应②是      （填反应类型）。

（3）完成反应③的化学方程式：                                               。

（4）在生成环氧树脂的同时还有            生成。

（5）环氧树脂两端的环氧键可与某些物质反应，使链与链连接起来，这种物质可以是     （填序号）  a．乙醇        b．乙二醇      c.1-丙醇

（6）环氧氯丙烷有多种同分异构体，其中能起银镜反应的有       种，写出其中一种的系统命名               ；若双酚A中的H原子被1个D原子取代，则取代的产物有     种。

（7）工业上由苯制取苯酚有多种方法，如：

方法一：

方法二：

方法二优于方法一之处有：                                            （答一点即可）。

六、计算题

30. 难度：中等

 CoCl₂•xH₂O与Na₂CO₃•10H₂O的固体混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸钴沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为1.190g。将滤液与洗涤液合并，加入足量盐酸产生无色气体0.224L(不考虑气体的溶解)。

（1）固体混合物中Na₂CO₃•10H₂O的质量为_______ g（保留2位小数）。

（2）CoCl₂•xH₂O 中x=_____。

（3）将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。通过计算，可确定该晶体的化学式为                。

31. 难度：压轴

 设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧：                  4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂   

（1）所得气体中SO₂的体积分数不超过       %（保留一位小数）。

（2）若从接触室出来的气体中SO₂、O₂、N₂、SO₃的体积比为0.5：1：20：x，则x=       ，此时反应中SO₂的转化率为       %（保留一位小数）。

（3）在实际生产中，在接触室SO₂与O₂的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO₂、O₂、N₂的体积比为8：1：48，其流速为2.5m³/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为       m³/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。

（4）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：

实验次数	铵盐质量(g)	浓硫酸增加的质量(g)
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①该铵盐中(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为           。

②试求x的值：