安徽省巢湖市2010届高三上学期期末教学质量检测

一、单选题

1. 难度：简单

 下列说法不正确的是

A.巢湖的蓝藻现象与城乡生活污水、工农业废水等的排放有关

B.大力发展低碳经济，提倡使用太阳能、风能的城市照明系统

C.用加酶洗衣粉可以洗毛料衣服，水温越高效果越好

D.用硫酸亚铁和氯气处理水，既能杀菌消毒又可去除水中的悬浮物

2. 难度：简单

 下列粒子能促进水的电离平衡的是

A.Al^3＋       B.       C.        D.

3. 难度：中等

 下列装置或操作与实验目的相符的是

               

①             ②         ③             ④

A.①—收集并测量Cl₂的体积       D.④—用铜和稀硝酸制取少量NO

B.②—分离乙醇和水       C.③—向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液制取Fe(OH)₂

4. 难度：中等

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃时，pH＝13的 Ba(OH)₂溶液中含有0.2N_A个OH^－

B.常温常压下，2.24L NO₂气体含有0.1N_A个分子

C.10.6gNa₂CO₃固体中含有0.1N_A个CO₃^2－离子

D.0.1molFe加入足量盐酸中，Fe完全溶解时失去0.3N_A个电子

5. 难度：中等

 铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是

A.K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B.污水中铬一般以Cr³⁺存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D.1mol Cr₂O₇^2－得到6mol电子时，还原产物是Cr³⁺

6. 难度：困难

 美国科学家在《科学》杂志上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子结构”——Al₁₃和Al₁₄。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是

A.Al₁₃和Al₁₄互为同位素

B.Al₁₃和Al₁₄“超级原子”内原子间通过离子键结合

C.Al_l4容易失去2个电子而形成稳定的Al_l4^2＋

D.Al₁₃具有较强的还原性，容易失去电子而形成阳离子

7. 难度：中等

 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是

A.无色溶液中：K⁺、NH₄^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B.水电离产生的c(H^＋)=1×10^－12mol·L^―1的溶液：Mg^2＋、Na^＋、Cl^－、HCO₃^－

C.含有0.1 mol·L^－1NH₄^＋的溶液中：Na^＋、K^＋、HCO₃^－、SO₄^2－

D.与Al反应生成H₂的溶液中：Ca^2＋、Fe^2＋、NO₃^－、Cl^－

8. 难度：中等

 香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器，其结构简式如图，下列有关叙述正确的是 

A.分子式为C₁₀H₉O₃  B.能与溴水发生取代反应、加成反应

C.不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.1mol香豆素-4最多能与含2molNaOH的溶液反应

9. 难度：简单

 下列排列顺序正确的是

A.失电子能力：Li＞Na＞K        B.离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞O^2－

C.得电子能力：P＞S＞Cl             D.结合H^＋能力：OH^－＞HCOO^－＞Cl^－

10. 难度：困难

 下列方程式与所述事实相符且正确的是

A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag^＋＝Cu^2＋＋Ag

B.H₂S在水溶液中电离：H₂S＋H₂O  HS^－＋H₃O^＋

C.向H₂SO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

D.向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液制取胶体：Fe^3＋＋3H₂O=Fe(OH)₃↓＋3H^＋

11. 难度：中等

 进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是

A.将Na₂O、Na₂O₂和MnO₂的混合物投入足量水中

B.Fe₃O₄溶于适量的稀盐酸中     C.向FeCl₃溶液中加入Cu粉至恰好完全反应

D.向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸至沉淀恰好溶解

12. 难度：中等

 小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是

A.铝罐将逐渐被腐蚀

B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→

导线→炭棒

C.食盐水中的Na^＋向炭棒移动

D.炭棒上发生的反应为：2H^＋＋2e^－=H₂↑

13. 难度：中等

 在10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是

A.c(Na^＋)=c(A^－)＋c(HA)             B.c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(A^－)＋c(OH^－)

C.c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)    D.c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

14. 难度：中等

 一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g) + B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。

下列说法中正确的是

A.30min时减小容积            B.40min时加入催化剂

C.正反应为吸热反应

D.0～20min内 A的平均反应速率为0.05mol·L^－1·min^－1

15. 难度：中等

 已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H =－197 kJ·mol^－1。在容积相同的甲、乙、丙三个容器中，保持温度、容积一定，分别按下表要求充入气体发生反应：

容器	SO2(mol)	O2(mol)	氦气(mol)	达平衡时实际热效应(kJ·mol^-1)
甲	2	1	0	△Hl
乙	1	0.5	0	△H 2
丙	1	0.5	l	△H 3

根据以上数据，下列比较正确的是

A.△H _l=－197 kJ·mol^-1   B.△H ₂=△H₃     C.△H _l=2△H ₂    D.△H _l＞△H ₃

二、填空题

16. 难度：中等

 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M，M的焰色反应为黄色。回答下列问题：

（1）A和B两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）       ，以下事实可以说明该结论的是（填写编号）           。

①常见单质的沸点高低  ②气态氢化物的稳定性大小  ③最高价含氧酸的酸性强弱

（2）写出AC₂与M反应的化学方程式为                            。

（3）在10mL 2mol·L^－1 B的最高价含氧酸稀溶液中，至少加入3 mol·L^－1的硫酸      mL和足量的铜片，才能使含B的酸根离子完全转化为气体。

17. 难度：中等

  pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10^－３mol·L^－1，则pC=－lg（1×10^－３）=3。H₂CO₃溶液的pC-pH关系如图。

请回答下列问题：

（1）pH=2～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为                 。

（2）已知碳酸溶液中存在平衡:H₂O＋CO₂H₂CO₃ H⁺+HCO₃^－。当溶液pH由5减小到0时，溶液中H₂CO₃的pC基本不变的原因是                   

                                                                 。

（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液。如浓度均为0.1mol·L^－１的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO₃^－H⁺+CO₃^2－移动，溶液中H⁺浓度变化不大。根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是         。

A.碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液     B.醋酸和醋酸钠的混和溶液

C.硫酸和硫酸钠的混合溶液         D.氨水和氯化铵的混和溶液

18. 难度：中等

 某化工厂利用含铁的矿物质A制取水合盐G的流程如图所示。已知：B中氧元素的质量分数为30%，气体C是形成酸雨的污染物之一。

(1) A中主要成分的化学式可能为                     （只写一种）。

(2)操作a过程中        （能、不能）将F溶液直接蒸干。

(3)确认F溶液中不含有Fe^3＋的方法是___________                   ___。

(4)反应①中存在多种反应，请写出其中属于非氧化还原反应的离子方程式

___                                                            ___。

(5)工业上反应C→D的化学方程式是_________                    _____。

19. 难度：中等

 一定条件下，碳碳双键、三键通过臭氧化并经锌和水处理可发生以下反应：

1mol CH₃CH=CHC≡CCH₃通过臭氧化并经锌和水处理可生成A、B和HOOC—CHO各1mol，已知A与氢气不反应。回答下列问题：

（1）HOOC—CHO与H₂在一定条件下反应产物的结构简式为                 ，

其产物在浓硫酸催化和加热条件下生成的六元环状有机物结构简式为        。

（2）液体B与新制Cu(OH)₂悬浊液加热反应的化学方程式为

                                           ，该反应类型是           。

（3）分子式为C₄H₈的烯烃同分异构体分别通过臭氧化并经锌和水处理得到的产物中，相对分子质量最小的有机物名称是           。

（4）某有机物由C、H、N三种元素组成，且与A相对分子质量相等，则该有机物的分子式为_____________。

三、实验题

20. 难度：中等

 某化学兴趣小组设计实验验证二氧化锰和浓盐酸制备的Cl₂中含有水蒸气和HCl。

（1）甲同学设计如图装置：

①请按实验目的连接装置：b→g→h→   →   →    →   →a（填导管口字母）。

②装置C、E的作用依次是                       ，                    。

（2）乙同学认为即使A装置中有白色沉淀产生，也不能说明一定含有HCl存在。他提出在C和A两个装置之间再增加一个装置，装置中放入某种湿润的试纸就可判断甲同学的设计是否有缺陷，你认为这种试纸是                       。

（3）丙同学认为不需要增加装置，只需要把A装置中的试剂换成        ，出现                现象，说明甲的检验不可靠。

（4）该实验小组欲粗略测定反应后溶液中盐酸浓度，他们将反应后溶液冷却过滤，取滤液10.0mL装入锥形瓶用1.00mol/L标准NaOH溶液滴定。

①甲同学选用酚酞作指示剂滴定，当出现                           现象时表明达到滴定终点。

②乙同学查阅资料知Mn(OH)₂难溶解于水，能溶解于酸，故他认为不需要添加指示剂，当出现             现象就认为达到滴定终点。

21. 难度：中等

 某化学活动小组探究SO₂、CO₂对品红溶液是否都有漂白作用。

实验原理：

利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应可以生成CO₂和SO₂，然后让两种气体直接与品红溶液作用。

实验装置：

实验操作和现象：

实验操作	实验现象	探究结论
A.取少量品红溶液加入试管Ⅰ中，加入适量碳酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子	溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红色	CO2
B.取少量品红溶液加入试管Ⅱ中，加入适量亚硫酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子	溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红，随着反应的进行，颜色又逐渐消失	SO2

①请你判断两种气体对品红的漂白性，并将你的结论填写在上表中。

②该实验装置中胶塞上都附着蘸有浓NaOH溶液的棉花，其作用是：

                                                                。

问题探究：

他们推测品红可能是一种酸碱指示剂

①你认为他们推测的依据是                                     

                                                                。

②请你帮助他们设计实验验证上述推测。实验方案：               

                                                                。

问题延伸：

某同学将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去。他认为该现象表现出SO₂的漂白性，你认为正确吗？若不正确，请回答原因；若正确，此空不答。

                                                                    。