湖南常德市2010届高三阶段性检测

一、单选题

1. 难度：困难

 下列有关环境保护的说法中，不正确的是

A．劣质装修材料中的甲醛、苯等对人体有害

B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化

D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

2. 难度：困难

 下列有关化学用语的表述正确的是

A．乙烯的结构式  CH₂=CH₂             B．苯的分子比例模型

   C．NaOH的电子式        D．纤维素的分子式 C₆H₁₀O₅

3. 难度：中等

 下列有机物  ①C(CH₃)₃－C(CH₃)₃      ② C(CH₃)₄      ③ CH₃－O－C(CH₃)₃  

④ C(CH₃)₃－CO－CH₃  在核磁共振谱图中只有一个波峰的是

A．①②         B．③④     C．①③         D．②④

4. 难度：中等

 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

   A．明矾净水与胶体的性质有关

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度

C．金属的冶炼：铝可用电解法，铁可用热还原法

D．化纤材料、高温结构陶瓷材料都属于新型有机合成材料

5. 难度：简单

 下图对实验仪器名称的标注或对实验操作的描述正确的是

6. 难度：中等

 设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是

A．室温时，8 g甲烷气体所含的共价键数为2 N_A

B．在标准状况下，11.2 L SO₃所含的氧原子数为1.5 N_A  

C．32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4N_A  

D．1 L 2 mol/L 的MgCl₂溶液中所含的Cl^－数为2 N_A

7. 难度：中等

 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： NH₄^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe^2＋、Mg^2＋、NO₃^－、Cl^－

C．在碳酸氢钠溶液中： K^＋、SO₄^2－、Cl^－、H^＋

D．在pH=0的溶液中：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

8. 难度：中等

 下列离子方程式书写不正确的是

   A．硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS＋2H^＋= Fe^2＋＋ H₂S↑

 B．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O

   C．碳酸氢钠与NaOH溶液反应：HCO₃^—＋OH^—＝H₂O＋CO₃^2—

   D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－ ＋H₂O ＋CO₂ →C₆H₅OH ＋HCO₃^－

9. 难度：中等

 用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是

A．滴定管   B．烧杯         C．量筒    D．容量瓶

10. 难度：困难

 控制条件，能将反应2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂设计成如下图所示的原电池。下列说法正确的是

   A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应

   B．盐桥中的阳离子向碘化钾溶液中迁移

   C．电流计读数为零时，上述反应达到平衡状态

   D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，

      乙中石墨电极为负极

11. 难度：困难

 用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后停止电解，向所得的溶液中加入0.2 mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的原样，则电解过程中共转移的电子数是

A．0.8 N_A       B．0.6 N_A       C．0.5 N_A       D．0.4 N_A

12. 难度：中等

 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

13. 难度：困难

 a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×10⁵ Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的选项有                      

A．HCHO         B．CH₃COOCH₂CH₃   

C．HOOCCOOH         D．CH₃COOH

14. 难度：中等

 已知：H₂O(g)＝H₂O(l)                         △H₁＝－Q₁ kJ/mol；    

          C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)                  △H₂＝－Q₂ kJ/mol；  

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)    △H₃＝－Q₃ kJ/mol。

则酒精的燃烧热为

A．2(Q₁＋Q₂＋Q₃）kJ/mol     B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ ) kJ/mol  

C．(Q₁－Q₂＋Q₃ ) kJ/mol              D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ ) kJ/mol

15. 难度：困难

 将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：

2A(g)＋ m B(g) n C(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol/L。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L。 下列说法正确的是

A．化学计量数的关系为：2 ＋ m ＞　n    

B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/(L·min)

D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动

16. 难度：困难

 下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价，

元素代号	L	M	R	T
原子半径 / nm	0.160	0.143	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	－2

根据表中信息，判断下列叙述正确的是

A．L^2＋与R^2－有相同的电子层结构       B．氢化物的形成难易及稳定性H₂T＜H₂R

C．M₂T₃具有两性      D．单质与稀硫酸反应的速率为L＜M

17. 难度：简单

 对下列有关反应的颜色叙述不正确的是

A．鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色 B．淀粉溶液遇单质碘→蓝色；

C．溴化银见光分解→银白色； D．热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

18. 难度：中等

 熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是

A．△H ＜ 0   △S ＞ 0      B．△H ＞ 0   △S ＜ 0

C．△H ＜ 0   △S ＜ 0      D．△H ＞ 0   △S ＞ 0

19. 难度：中等

 向V_a mL 0.01 mol / L 的CH₃COOH溶液中加入V_b mL 0.01 mol / L的KOH溶液，下列关系式错误的是

A．V_a＞V_b时：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)

B．V_a＝V_b时：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C．V_a＜V_b时：c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a与V_b为任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

20. 难度：中等

 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]受热发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断符合实际的是

A．NH₃ ＋CrO₃＋ H₂O           B．NH₃ ＋Cr₂O₃＋ H₂O 

C．N₂ ＋CrO₃＋ H₂O    D．N₂ ＋Cr₂O₃＋ H₂O

21. 难度：中等

 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是

A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在一定体积的密闭容器中通入CO₂和H₂各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

22. 难度：压轴

 在25℃时，FeS的K_sp＝6.3×10^－18，CuS的K_sp＝1.3×10^－36，ZnS的K_sp＝1.3×10^－24。下列有关说法中正确的是

A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

    B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu^2＋的浓度为1.3×10^－36 mol/L

    C．因为H₂SO₄是强酸，所以Cu^2＋＋ H₂S ＝ CuS↓＋ 2H^＋ 不能发生

    D．除去某溶液中的Cu^2＋，可以选用FeS作沉淀剂

二、填空题

23. 难度：中等

 A、B、C、X均为中学常见物质，它们有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若A为气态化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，该转化关系是工业制硝酸的反应原理，则A空间结构是               。

（2）若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________；

       a．S              b．N₂             c．Na             d．Mg     

（3）若X是金属单质，将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）                                                                      ；

（4）若A、B、C含同种金属元素，X为强电解质，则A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为______________________________________________________         ___，

X的化学式可能为________。

24. 难度：中等

 X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，它们之间可以相互形成等电子数的A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2—型等微粒。

（1）若A₂^2—型微粒的电子数为14时：

① 写出上述A₂型微粒的结构式 _______________；

② 写出四种元素原子按5∶1∶1∶3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式                                                  ；

（2）若A₂型微粒为最活泼的非金属单质时：

① 1mol A₂B₂型化合物分解转移电子的物质的量为             ；

② 写出一种具有相同电子数的有机物的化学式            ；

③ 比较Z与W两种元素的氢化物的沸点                    。

25. 难度：中等

 国庆60年期间，天安门广场的大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图：

（1）对S-诱抗素制剂分类不正确的是         ；

a．烃类       b．醇类        c．羧酸类 

（2）1 mol S-诱抗素制剂与足量金属钠反应，最多消耗钠的物质的量是        。

三、推断题

26. 难度：中等

 阿斯匹林是一种常见的OTC药物，常用于治疗因感冒引起的头痛发热。阿斯匹林可按下列流程合成。

试回答：

（1）有机物C的结构简式为________________；

（2）以上反应中属于氧化反应的反应有②和__________（填编号）；

（3）反应①的化学方程式为________________________________________；

（4）任写一种E的属于酯类的同分异构体________________。

四、填空题

27. 难度：中等

 下列有关实验操作或判断正确的是_________（填序号）。

a．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

b．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

c．用托盘天平称取10.50g的干燥的NaCl固体

d．用pH试纸直接蘸取溶液测定pH

e．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

五、实验题

28. 难度：中等

 下列为实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。

（1）若用以上装置制取并收集干燥的NH₃，则添加液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；

（2）若用A装置制取O₂，则选用的液态药品的电子式为________或_______；

（3）若用A装置制取NH₃与O₂的混合气体，若液态物质选用浓氨水，则选用的固体药品的名称是________，反应的化学方程式为_____________________________________。

六、计算题

29. 难度：中等

 某化工厂排放的废水中含氯总量以Cl₂ 计为0.01mol/L。该厂欲配制固体试剂（Na₂SO₃与NaOH的混合物）一次性除去Cl₂并使溶液呈中性。试计算：

（1）所配固体试剂中NaOH的质量分数；

（2）若该厂每天排放废水100m³，每天处理废水需该固体的质量（kg）。

30. 难度：压轴

 取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的浓度为         mol/L；

（2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的

    CO₂的体积为      mL ；

（3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO₂  后，所得溶液中的溶质成分的物质的量 之比为           。