2010年上海市卢湾区高考模拟考试

一、单选题

1. 难度：简单

 2010上海世博会园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是（   ）。

A.采用绿颜色涂料                B.使用电动汽车  

C.利用太阳能作为能源  　　　　　D.采用自然采光通风的技术

2. 难度：简单

 以下表示锂离子结构的轨道表示式是（   ）。

A.Li⁺             B.             C.1s²       D.

3. 难度：中等

 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（   ）。

A.熔点： KCl＞SiO₂＞ SO₂           

B.结合质子能力：CH₃COO^－＞OH^－＞Cl^－

C.沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷        

D.稳定性：H₂S＞H₂O＞PH₃

4. 难度：简单

 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一， 2009年诺贝尔物理学奖授予被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。组成光导纤维主要成分SiO₂是（   ）。

A.分子晶体      B.原子晶体      C.离子晶体     D.金属晶体

5. 难度：中等

 有机物的种类繁多，下列有机物命名正确的是（   ）。

A.CH₃CH(OH)CH₃  丙醇         B.CH₂=CHCH₂CH₃  1-丁烯 

C.CH₃CCl₂CH₃  2-二氯丙烷       D.CH₃CH(CH₂CH₃)CH₃  2-乙基丙烷

6. 难度：简单

 下列变化不能说明发生了化学变化的是（   ）。

  A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成

  B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成          

C.变化时释放出能量

  D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

7. 难度：中等

 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）。

  A.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N_A

  B.7.8 g Na₂O₂含有阴离子数目为0.2N_A

  C.1L0.5mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中含有N_A个NH₄⁺

  D.58.5g氯化钠中约含有6.02×10²³个氯化钠分子

8. 难度：中等

 某溶液中可能含有Br^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2—，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（   ）。

①肯定不含Br^－；  ②肯定不含Cu²⁺； ③肯定含有SO₃^2－； ④可能含有Br^－

  A.①③       B.①②③       C.①②        D.②③④

9. 难度：中等

 下列叙述正确的是（   ）。

　　A.合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率

　　B.硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C.氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl₂进入阴极室

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2e→Fe²⁺

10. 难度：中等

 拟用右图装置制取表中的四种干燥、纯净

的气体（图中铁架台、铁夹及气体收集装置均已

略去）。a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂

正确的是（   ）。

	气体	a	b	c	d
A	C2H2	饱和氯化钠溶液	电石	溴水溶液	浓H2SO4
B	Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓H2SO4
C	NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
D	CO2	稀HNO3	大理石	饱和NaHCO3溶液	浓H2SO4

11. 难度：中等

 对于相同温度时三种溶液：a.盐酸  b.醋酸  c.氯化铵溶液。下列说法正确的是

 A.相同浓度的三种溶液，溶液中的c(H⁺)相同

 B.相同浓度的三种溶液中水的电离度：c>b>a

 C.pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：c>b>a

 D.同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后，阴离子浓度相同

12. 难度：中等

 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的检验。以下类推的结论正确的是（   ）。

 A.由乙醇可以氧化为乙醛，则所有的醇都可以氧化为醛

 B.少量CO₂通入苯酚钠溶液生成NaHCO₃，少量CO₂通入偏铝酸钠溶液也生成NaHCO₃

 C.BaSO₄是难溶于水的白色沉淀，则SrSO₄也为难溶于水的白色沉淀

D.过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁在氯气中燃烧也生成氯化亚铁

13. 难度：中等

 经研究发现：家蚕的性信息素为：CH₃(CH₂)₂CH=CH—CH=CH(CH₂)₈CH₃，白蚁信息素有：              (甲) ， 　　　　　　 (乙)。下列说法不正确的是（   ）。

A.家蚕信息素与1molBr₂加成产物只有两种

　B.以上三种信息素均能使溴水溶液褪色

　C.白蚁信息素甲与乙互为同系物

D.白蚁信息素乙的名称为：3,7-二甲基-1-辛烯

14. 难度：中等

 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气

转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)+H₂O(g)→CO₂(g)+3H₂(g)－49.0 kJ

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂(g)+192.9 kJ

下列说法不正确的是（   ）。

A.反应①中的能量变化如右图所示

B.从①和②中看出：物质的量相同的H₂O(g)所具有的能量低于O₂(g)

C.1molCH₃OH与H₂O(g)完全反应要吸收49.0kJ能量

D.根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂(g)+Q ， Q<192.9kJ

15. 难度：中等

 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（   ）。

 

A.a>b>c>d        B.b>a>d>c       C.d>c>b>a       D.b>d>a>c

16. 难度：中等

 下列说法中，错误的是（   ）。

  A.在0.1 mol·L^－1的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(OH^—)减小

  B.室温下，CH₃COOH分子可以存在于酸性、碱性、中性溶液中

  C.在由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中，NH₄^＋可能大量存在

  D.在NaAlO₂溶液中，NaHCO₃不可能大量存在

17. 难度：困难

 把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2 mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y 3.36L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是（   ）。

　A.气体Y是H₂              B.气体Y中H₂和H₂S的体积比为1:2

　C.反应中共消耗混合物10g    D.反应中转移电子小于0.3 mol

二、多选题

18. 难度：困难

 下列反应中离子方程式书写正确的是（   ）。

　A.在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂→NH+HCO

　B.Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至刚好出现气泡时：CO₃^2—+2H⁺→ CO₂↑+H₂O

　C.Ba(OH)₂溶液滴加入到NaHSO₄溶液中至溶液呈中性：

         Ba^2＋ + OH^— + H⁺ +SO₄^2—→BaSO₄↓+ H₂O

　D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

　　Ca^2＋＋2HCO₃^—＋2OH^－→ CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2—

19. 难度：困难

 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（   ）。

20. 难度：中等

 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是（  ）。 

A.甲：铝粉和浓NaOH溶液       乙：饱和NaCl溶液和Cl₂

B.甲：双氧水和MnO₂               乙：NaOH溶液和CO₂

C.甲：浓氨水和碱石灰              乙：浓氨水和SO₂

D.甲：水和CO₂               乙：水和氯化氢

21. 难度：中等

 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^－＋HSO₃^－－SO₄^2－＋Cl^－＋H^＋（未配平）。已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。下图为用ClO₃^－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v－t图。下列说法中不正确的是（   ）。

A.反应开始时速率增大可能是c(H^＋)所致

B.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

C.纵坐标为v (H^＋)的V－t曲线与图中曲线完全重合

D.图中阴影部分“面积”可以表示t₁－t₂时间为n(Cl^－)增加

22. 难度：中等

 将2.4g  Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值可能为（   ）。

A．0.896   　　  B．1.10     　  C． 1.69      　  D． 2.24   

三、填空题

23. 难度：中等

 “椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77。

（1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式          。

（2）G原子的最外层电子占有        种能量不同的轨道。

（3）F形成的气态氢化物的电子式          。E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是                 （写化学式）。

（4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA₂、B₂O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是（   ）。

      a.都为非极性分子        b.都为极性分子      c.无法确定

在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A         ，B         。

（5）气态原子失去一个电子所需要吸收的

能量叫做第一电离能(I)。G、E、D、B四种

原子的第一电离能大小变化如右图所示：

同一周期元素的气态原子的第一电离能

与原子半径的关系                                                   。

24. 难度：中等

 高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：

   MnO₄^- + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

   MnO₄^- +3e + 2H₂O → MnO₂↓+ 4OH^-

MnO₄^- + e → MnO₄^2- (溶液绿色)

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的          影响。

（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为        →        。

（3）将PbO₂投入到MnSO₄酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色。下列说法正确的是（   ）。

a.氧化性：PbO₂>KMnO₄  b.还原性：PbO₂>KMnO₄  c.该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量比为3:2。完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    KMnO₄ +    K₂S +           →    K₂MnO₄ +    K₂SO₄+    S↓+            

  若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为            ；若反应中有22mol电子转移，则生成K₂SO₄和S的物质的量比为            。

25. 难度：中等

 373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。

（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为                         。

（2）该反应的平衡常数表达式为                。

（3）若在此平衡体系中再加入amol的A，反应速率                         

（填“增大”或“减小”，下同），平衡时A的转化率         。A的平衡浓度                  。

（4）若373 K时B的平衡浓度为A的2倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为                 （填“放热反应”或 “吸热反应”），为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是          。

    a.升高温度               b.扩大容器的体积   

c.降低温度               d.将B从体系中抽走

（4）若反应在373 K进行，在甲、乙两容器都为1 L密闭容器，分别加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应              。

a.甲>乙         b.乙>甲         c.甲=乙        d.无法确定

四、实验题

26. 难度：中等

 为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了如下两个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案Ⅰ]  重量法：

	3.000 g
		2.880 g

 

（1）称量所需要的仪器是                。

（2）样品放在            仪器中灼烧。

a.蒸发皿         b.烧杯          c.坩埚

（3）实验中操作A的名称为                     。

（4）如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果        （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）样品碳酸钠的质量分数               。已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913，则本次实验的相对误差为              。

 [方案II] 滴定法：①称取样品 M g；②用amol/L 过量盐酸VmL在烧杯中溶解样品，并加水稀释配成100mL溶液；③取溶解后的溶液20.00mL，用bmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V^，mL；④重复③的操作2~3次。

（6）配成上述溶液所需要的容器的名称是                    。滴定中还需要的试剂是                        。

（7）操作④的目的是                                                    。

（8）滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为                   。

（9）下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是            。

       a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤

b.滴定过程中有液体溅出

c.滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

（10）综上所述，你认为2个方案中，较好的方案是              。

27. 难度：中等

 重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe₂O₃、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。

工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”)，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe³⁺转化为浅色的Fe²⁺。

重晶石填料的生产工艺流程为：

（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有            、              。

（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：

                                、                                     。

（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe²⁺离子的方法是                    

                                                                       。

（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是                                       。

（5）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的           。

（6）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe₂O₃。操作过程是：

    ①通入过量氧化剂（Cl₂），其目的是                                    。

    ②加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是                          ，

 调节溶液的pH范围为                                                  。

有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2+	7.6	9.7
Fe^3+	2.7	3.7
Al^3+	3.8	4.7
Mn^2+	8.3	9.8

③最后通过                、                  、灼烧得到氧化铁。

五、填空题

28. 难度：中等

 丁子香酚可做香味剂，其结构简式如右图所示

（1）丁子香酚的分子式为____________。

（2）丁子香酚不具有的性质是_________（选填序号）。

a.易溶于水                b.通常状况下呈固态   

    c.可发生消去反应          d.遇FeCl₃溶液显紫色

（3）丁子香酚与浓溴水可以发生的反应是：__________________(填有机反应类型)；

1 mol丁子香酚与浓溴水反应时，最多可消耗Br₂__________mol。

（4）丁子香酚有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式：

①苯环上的一氯取代物为两种； ②遇FeCl₃溶液显色； ③能发生银镜反应

                                   、                               。

29. 难度：中等

 从有机化合物A出发，在一定条件下，可发生如下图一系列转化：

已知：B的苯环上只有一个侧链，并且不含甲基；B能与金属钠和NaHCO₃溶液反应，与它们反应的物质的量之比分别为1:2和1:1；F、K都能发生银镜反应；B、D互为同分异构体。请完成下列各题：

（1）写出A和K的结构简式：

A：                         K：                   

(2) 写出反应类型：反应①              ；反应③                      。

(3) 写出反应②、④和⑤的化学方程式：

②                                                                 。

④                                                                。

⑤                                                                。

（4）B有多种同分异构体，写出一个除D外与B同类别并且苯环上只有一个侧链

的同分异构体                              。

六、计算题

30. 难度：中等

 某工业废气经处理后的成分是（含少量），

（1）取该混合气体1升，通过排水集气，收集到0.4升气体。则原混合气体的平均摩尔质量为是___________。

（2）另取该混合气体11.2升（折算到标准状况），在催化剂作用下，用氨气来处理该气体，两者反应生成氮气和水，则需要氨气的物质的量是____________。

（3）另取该混合气体V升（折算到标准状况），通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后生成氧化铜和氮气，粉末的质量变为21.92g。则原混合气的体积V为________（标准状况下）。      

31. 难度：困难

 有一包固体粉末是Fe₂O₃和Al₂O₃的均匀混合物。

（1）取4.22g样品，加入某浓度的盐酸100mL，恰好完全反应，该盐酸的物质的量浓度范围是：_____________________.。

（2）配制该浓度的盐酸需37%密度为1.19g/cm³浓盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为                    。（保留2位小数）

（3）另取4.22g样品，加入2.0 mol/ L盐酸90ml恰好完全反应，则n(Fe₂O₃)和n(Al₂O₃)的物质的量之比是                  。

（4）另取2.11g样品，加入pH=0的硫酸150ml中，样品完全溶解。在反应后的溶液中，逐滴加入2mol/ L的NaOH溶液。

① 当滴入amL时，开始产生沉淀，则a           mL。

②当生成沉淀的物质的量为0.025mol时，滴加氢氧化钠溶液的体积为         mL。