1. 难度:简单 | |
2010上海世博会园区建设采用了许多先进的技术,下列做法不能体现节能减排理念的是( )。 A.采用绿颜色涂料 B.使用电动汽车 C.利用太阳能作为能源 D.采用自然采光通风的技术
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2. 难度:简单 | |
以下表示锂离子结构的轨道表示式是( )。 A.Li+ B. C.1s2 D.
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3. 难度:中等 | |
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )。 A.熔点: KCl>SiO2> SO2 B.结合质子能力:CH3COO->OH->Cl- C.沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷 D.稳定性:H2S>H2O>PH3
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4. 难度:简单 | |
光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一, 2009年诺贝尔物理学奖授予被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。组成光导纤维主要成分SiO2是( )。 A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体
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5. 难度:中等 | |
有机物的种类繁多,下列有机物命名正确的是( )。 A.CH3CH(OH)CH3 丙醇 B.CH2=CHCH2CH3 1-丁烯 C.CH3CCl2CH3 2-二氯丙烷 D.CH3CH(CH2CH3)CH3 2-乙基丙烷
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6. 难度:简单 | |
下列变化不能说明发生了化学变化的是( )。 A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 C.变化时释放出能量 D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了
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7. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )。 A.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NA B.7.8 g Na2O2含有阴离子数目为0.2NA C.1L0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+ D.58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
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8. 难度:中等 | |
某溶液中可能含有Br-、NH4+、Cu2+、SO32—,向该溶液中加入少量氯水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )。 ①肯定不含Br-; ②肯定不含Cu2+; ③肯定含有SO32-; ④可能含有Br- A.①③ B.①②③ C.①② D.②③④
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9. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是( )。 A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率 B.硫酸工业中,接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C.氯碱工业采用离子交换膜法,可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室 D.钢铁发生吸氧腐蚀时,阴极的反应式为:Fe-2e→Fe2+
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10. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
拟用右图装置制取表中的四种干燥、纯净 的气体(图中铁架台、铁夹及气体收集装置均已 略去)。a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂 正确的是( )。
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11. 难度:中等 | |
对于相同温度时三种溶液:a.盐酸 b.醋酸 c.氯化铵溶液。下列说法正确的是 A.相同浓度的三种溶液,溶液中的c(H+)相同 B.相同浓度的三种溶液中水的电离度:c>b>a C.pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量:c>b>a D.同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后,阴离子浓度相同
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12. 难度:中等 | |
类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践的检验。以下类推的结论正确的是( )。 A.由乙醇可以氧化为乙醛,则所有的醇都可以氧化为醛 B.少量CO2通入苯酚钠溶液生成NaHCO3,少量CO2通入偏铝酸钠溶液也生成NaHCO3 C.BaSO4是难溶于水的白色沉淀,则SrSO4也为难溶于水的白色沉淀 D.过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁,过量的铁在氯气中燃烧也生成氯化亚铁
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13. 难度:中等 | |
经研究发现:家蚕的性信息素为:CH3(CH2)2CH=CH—CH=CH(CH2)8CH3,白蚁信息素有: (甲) , (乙)。下列说法不正确的是( )。
A.家蚕信息素与1molBr2加成产物只有两种 B.以上三种信息素均能使溴水溶液褪色 C.白蚁信息素甲与乙互为同系物 D.白蚁信息素乙的名称为:3,7-二甲基-1-辛烯
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14. 难度:中等 | |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气 转化为氢气的两种反应原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)-49.0 kJ ②CH3OH(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9 kJ 下列说法不正确的是( )。
A.反应①中的能量变化如右图所示 B.从①和②中看出:物质的量相同的H2O(g)所具有的能量低于O2(g) C.1molCH3OH与H2O(g)完全反应要吸收49.0kJ能量 D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q , Q<192.9kJ
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15. 难度:中等 | ||||
铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是( )。
A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.d>c>b>a D.b>d>a>c
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16. 难度:中等 | |
下列说法中,错误的是( )。 A.在0.1 mol·L-1的氢氟酸中加入适量的蒸馏水,溶液中c(OH—)减小 B.室温下,CH3COOH分子可以存在于酸性、碱性、中性溶液中 C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中,NH4+可能大量存在 D.在NaAlO2溶液中,NaHCO3不可能大量存在
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17. 难度:困难 | |
把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2 mol/L的硫酸充分反应后,固体完全溶解,同时生成气体Y 3.36L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述一定正确的是( )。 A.气体Y是H2 B.气体Y中H2和H2S的体积比为1:2 C.反应中共消耗混合物10g D.反应中转移电子小于0.3 mol
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18. 难度:困难 | |
下列反应中离子方程式书写正确的是( )。 A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2→NH+HCO B.Na2CO3溶液中滴加盐酸至刚好出现气泡时:CO32—+2H+→ CO2↑+H2O C.Ba(OH)2溶液滴加入到NaHSO4溶液中至溶液呈中性: Ba2+ + OH— + H+ +SO42—→BaSO4↓+ H2O D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3—+2OH-→ CaCO3↓+2H2O+CO32—
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19. 难度:困难 | |
下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( )。
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20. 难度:中等 | |
如图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是( )。 A.甲:铝粉和浓NaOH溶液 乙:饱和NaCl溶液和Cl2 B.甲:双氧水和MnO2 乙:NaOH溶液和CO2 C.甲:浓氨水和碱石灰 乙:浓氨水和SO2 D.甲:水和CO2 乙:水和氯化氢
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21. 难度:中等 | |
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是( )。 A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 B.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 C.纵坐标为v (H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合 D.图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加
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22. 难度:中等 | |
将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量,质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值可能为( )。 A.0.896 B.1.10 C. 1.69 D. 2.24
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23. 难度:中等 | |
“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素,其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77。 (1)写出A、B、C的价电子构型的电子排布式 。 (2)G原子的最外层电子占有 种能量不同的轨道。 (3)F形成的气态氢化物的电子式 。E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是 (写化学式)。 (4)A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA2、B2O,其分子的空间构型为折线型分子,对它们分子极性的判断正确的是( )。 a.都为非极性分子 b.都为极性分子 c.无法确定 在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A ,B 。 (5)气态原子失去一个电子所需要吸收的 能量叫做第一电离能(I)。G、E、D、B四种 原子的第一电离能大小变化如右图所示: 同一周期元素的气态原子的第一电离能 与原子半径的关系 。
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24. 难度:中等 | |
高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下: MnO4- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O MnO4- +3e + 2H2O → MnO2↓+ 4OH- MnO4- + e → MnO42- (溶液绿色) (1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的 影响。 (2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为 → 。 (3)将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色。下列说法正确的是( )。 a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2>KMnO4 c.该反应可以用盐酸酸化 (4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量比为3:2。完成下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。 KMnO4 + K2S + → K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ 若生成5.44g单质硫,反应过程中转移的电子数约为 ;若反应中有22mol电子转移,则生成K2SO4和S的物质的量比为 。
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25. 难度:中等 | |
373 K时,某1 L密闭容器中发生如下可逆反应:A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。 (1)已知373 K时60 s达到平衡,则前60 s内A的平均反应速率为 。 (2)该反应的平衡常数表达式为 。 (3)若在此平衡体系中再加入amol的A,反应速率 (填“增大”或“减小”,下同),平衡时A的转化率 。A的平衡浓度 。 (4)若373 K时B的平衡浓度为A的2倍,473 K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的3倍,该反应的正反应为 (填“放热反应”或 “吸热反应”),为使该反应的平衡常数变小,可以采取的措施是 。 a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.降低温度 d.将B从体系中抽走 (4)若反应在373 K进行,在甲、乙两容器都为1 L密闭容器,分别加入1 mol B;1 mol B、0.2 mol He,达到平衡时B的转化率应 。 a.甲>乙 b.乙>甲 c.甲=乙 d.无法确定
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26. 难度:中等 | ||||||||||||
为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠),某学生设计了如下两个实验方案,请回答每个方案中的问题。 [方案Ⅰ] 重量法:
(1)称量所需要的仪器是 。 (2)样品放在 仪器中灼烧。 a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚 (3)实验中操作A的名称为 。 (4)如果灼烧后的样品放在空气中冷却,会造成实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (5)样品碳酸钠的质量分数 。已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913,则本次实验的相对误差为 。 [方案II] 滴定法:①称取样品 M g;②用amol/L 过量盐酸VmL在烧杯中溶解样品,并加水稀释配成100mL溶液;③取溶解后的溶液20.00mL,用bmol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V,mL;④重复③的操作2~3次。 (6)配成上述溶液所需要的容器的名称是 。滴定中还需要的试剂是 。 (7)操作④的目的是 。 (8)滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为 。 (9)下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是 。 a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤 b.滴定过程中有液体溅出 c.滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 (10)综上所述,你认为2个方案中,较好的方案是 。
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27. 难度:中等 | ||||||||||||||||
重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。 工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物,Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。 重晶石填料的生产工艺流程为:
(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有 、 。 (2)硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式: 、 。 (3)二次漂白水洗过滤后,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是 。 (4)二次漂白前,煅烧的主要目的是 。 (5)将煅烧后的固体磨细,使用的是加有刚玉(氧化铝)球的振动磨。这说明刚玉具有很高的 。 (6)工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是: ①通入过量氧化剂(Cl2),其目的是 。 ②加入适量NaOH来调节溶液的pH ,其目的是 , 调节溶液的pH范围为 。 有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:
③最后通过 、 、灼烧得到氧化铁。
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28. 难度:中等 | |
丁子香酚可做香味剂,其结构简式如右图所示 (1)丁子香酚的分子式为____________。 (2)丁子香酚不具有的性质是_________(选填序号)。 a.易溶于水 b.通常状况下呈固态 c.可发生消去反应 d.遇FeCl3溶液显紫色 (3)丁子香酚与浓溴水可以发生的反应是:__________________(填有机反应类型); 1 mol丁子香酚与浓溴水反应时,最多可消耗Br2__________mol。 (4)丁子香酚有多种同分异构体,写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式: ①苯环上的一氯取代物为两种; ②遇FeCl3溶液显色; ③能发生银镜反应 、 。
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29. 难度:中等 | |
从有机化合物A出发,在一定条件下,可发生如下图一系列转化:
已知:B的苯环上只有一个侧链,并且不含甲基;B能与金属钠和NaHCO3溶液反应,与它们反应的物质的量之比分别为1:2和1:1;F、K都能发生银镜反应;B、D互为同分异构体。请完成下列各题: (1)写出A和K的结构简式:
A: K: (2) 写出反应类型:反应① ;反应③ 。 (3) 写出反应②、④和⑤的化学方程式: ② 。
④ 。
⑤ 。 (4)B有多种同分异构体,写出一个除D外与B同类别并且苯环上只有一个侧链
的同分异构体 。
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30. 难度:中等 | |
某工业废气经处理后的成分是(含少量), (1)取该混合气体1升,通过排水集气,收集到0.4升气体。则原混合气体的平均摩尔质量为是___________。 (2)另取该混合气体11.2升(折算到标准状况),在催化剂作用下,用氨气来处理该气体,两者反应生成氮气和水,则需要氨气的物质的量是____________。 (3)另取该混合气体V升(折算到标准状况),通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后生成氧化铜和氮气,粉末的质量变为21.92g。则原混合气的体积V为________(标准状况下)。
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31. 难度:困难 | |
有一包固体粉末是Fe2O3和Al2O3的均匀混合物。 (1)取4.22g样品,加入某浓度的盐酸100mL,恰好完全反应,该盐酸的物质的量浓度范围是:_____________________.。 (2)配制该浓度的盐酸需37%密度为1.19g/cm3浓盐酸,浓盐酸的物质的量浓度为 。(保留2位小数) (3)另取4.22g样品,加入2.0 mol/ L盐酸90ml恰好完全反应,则n(Fe2O3)和n(Al2O3)的物质的量之比是 。 (4)另取2.11g样品,加入pH=0的硫酸150ml中,样品完全溶解。在反应后的溶液中,逐滴加入2mol/ L的NaOH溶液。 ① 当滴入amL时,开始产生沉淀,则a mL。 ②当生成沉淀的物质的量为0.025mol时,滴加氢氧化钠溶液的体积为 mL。
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