| 1. 难度：中等 | |
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自道尔顿提出原子学说，关于原子理论方面的研究迅速发展。下例有关原子的叙述正确的是（ ） A、同种元素的原子中，质子的数与中子的数可以不相等 B、原子里电子带负电荷，中子带正电荷，且原子是呈电中性的 C、原子都是由质子、中子和电子构成的 D、元素的化学性主要由其原子中质子数决定
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| 2. 难度：简单 | |
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13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR是用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构的有效手段。从事此项研究的科学家因而获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ） A.、13C与15N有相同的中子数 B.、15N与14N互为同位素 C.、13C与C60互为同素异形体 D.、15N的核外电子数与中子数相同
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A2B3型离子化合物的是（ ） A、7和8 B、8和13 C、11和16 D、2和17
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| 4. 难度：简单 | |
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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A、PCl5 B、BF3 C、NCl3 D、H2O
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| 5. 难度：中等 | |
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对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） A、任何可逆反应都有一定的限度 B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C、化学反应的限度与时间的长短无关 D、化学反应的限度是不可改变的
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| 6. 难度：中等 | |
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a、b、c、d四个集气瓶中，分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任意一种，将a和b两瓶气体混合后见光发生爆炸，将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴，由此可判断，c瓶中盛放的气体是（ ） A、HCl B、H2 C.、Cl2 D、HBr
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| 7. 难度：中等 | |
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下列分子或离子的电子式书写正确的是（ ）
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A、Na2O2 B、NaOH C、CaCl2 D、H2O2
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| 9. 难度：困难 | |
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A和B为短周期元素, A— 和 B2+ 具有相同的电子层结构, 下列比较中正确的是（ ） A、原子半径 A ＞ B B、离子半径 A— ＞ B2+ C、A在B的下一周期 D、A可能是金属元素
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是（ ） A、离子化合物中不一定含有金属元素 B、同周期元素的原子半径越小, 越容易失去电子 C、同周期非金属元素的原子半径越小, 气态氢化物的稳定性越弱 D、离子化合物都属于强电解质, 一定都易溶解于水
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| 11. 难度：中等 | |
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反应A(g)+3B(g) A、υ (C)=0.5 mol / (L·s) B、υ(D)=0.4 mol / (L·s) C、υ(B)=0.6 mol / (L·s) D、υ(A)=0.15 mol / (L·s)
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| 12. 难度：中等 | |
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硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质为： A、在通常状况下是固体 B、SeO3的水化物为酸 C、H2Se比H2S稳定 D、硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价
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| 13. 难度：中等 | |
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运用元素周期表的变化规律，下列判断不正确的是（ ） A、铍是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物 B、硫酸锶（锶为IIA族）难溶于水和稀硝酸，其氢氧化物一定是强碱 C、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定 D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
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| 14. 难度：中等 | |
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A、溶液的温度 B、镁条的表面积 C、Cl—的浓度 D、H＋的浓度
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| 15. 难度：困难 | |
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短周期元素A、B、C、D，已知常温下A单质是黄绿色气体；B元素原子核外电子排布比A原子少一个电子层，且最高价氧化物对应水化物是强酸；C元素的原子失去2个电子后转化成为具有两个电子层的离子；D元素和A元素处在同一周期，0.2molD的单质和足量的稀盐酸反应，在标准状况下生成6.72升氢气。请回答下列问题： （1）A元素的名称__ _____， B单质的分子式___ ___， C离子的电子式__ _____，D元素的元素符号__ ___。 （2）A、B、C、D四种元素原子半径由大到小的顺序是 （用ABCD表示）。 （3）C单质在B单质中反应的化学方程式： 。
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| 16. 难度：中等 | |
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| 17. 难度：中等 | |
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： (1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。 (2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)： 。 (3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。 （4）A的气态氢化物在空气中可以自燃，其化学方程式为： 。
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| 18. 难度：中等 | |
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根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_______________________________。 （2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________ （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂和作用是______ ______。 B中加入的试剂和作用是________ _________。 D中加入的试剂和作用是____ ___________。 （4）实验时，C中应观察到的现象是__________________ _________________。
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| 19. 难度：中等 | |
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某元素X能形成气态氢话物HnX，该气态氢化物在标准状况下的密度为1.629g/L，它的水溶液可和纯碱反应放出CO2气体，此时反应物的物质的量之比为2 ：1。 （1）（5分）计算X的相原子质量（取小数点后面一位）
（2）（5分）100 mL HnX的水溶液与纯碱反应产生336 mLCO2气体，求HnX溶液中溶质的物质的量浓度。
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2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）
镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“二十一世纪绿色环保新型材料”,可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。目前全世界的镁金属年产量为60万吨，其中约80％由中国生产。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（ ）
，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：