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江苏省南通市通州区2010届高三下学期查漏补缺专题训练
一、单选题
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1. 难度:简单

 生物柴油是以果实、种子、植物油或动物脂肪、废弃的食物油等为原料,经酯交换反应制得的脂肪酸单烷基酯。下列关于生物柴油的叙述不合理的是

A.生物柴油含硫量低,可减少二氧化硫的排放

B.生物柴油在一定条件下可发生水解

C.生物柴油推广不符合“绿色化学”

D.生物柴油是一种可再生能源

 

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2. 难度:简单

 下列化学用语或模型表示正确的是

A.次氯酸的结构式为:H—Cl—O     B.CO2分子比例模型6ec8aac122bd4f6e

C.丙烯的结构简式:CH3CH2CH2      D.HCN的电子式6ec8aac122bd4f6e

 

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3. 难度:简单

 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.标准状况下,22.4 L三氯甲烷中共价键数目为4NA

B.1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应,转移的电子数为NA

C.足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA

D.1mol Cl2溶于水中转移的电子数为NA

 

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4. 难度:简单

 下列标注或操作正确的是

6ec8aac122bd4f6e       6ec8aac122bd4f6e         6ec8aac122bd4f6e      6ec8aac122bd4f6e

 

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5. 难度:中等

 下列各组离子,一定能大量共存的是

    A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:I、Cl、HCO3、Na+

B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3、NO3、CO32

C.加入铝粉能产生氢气的溶液:Cl、Na+、SO42、NO3

D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L-1溶液中:K+、Cl 、NO3 、Na+

 

 

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6. 难度:中等

 下列说法中正确的是

A.有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

B.有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化

C.若A元素的金属性强于B元素的金属性,则A一定可置换B盐溶液中的B

D.弱酸不可能制得强酸,弱酸盐也不可能制得强酸盐

 

二、多选题
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7. 难度:中等

 下列实验操作能达到实验目的的

A.向未知液中加入硝酸酸化后,再滴入BaCl2溶液,以检验SO42-

B.向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后,再滴入AgNO3溶液,以检验溴原子

C.向未知液中加入NaOH溶液碱化后,再用湿润的蓝色石蕊试纸试验,以检验NH4+

D.向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后,再滴入银氨溶液,以检验淀粉水解产物

 

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8. 难度:中等

 有W、X、Y、Z四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,W元素在短周期中原子半径最小,Z元素在同周期元素中离子半径最小,X、Y两元素同周期,Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的

A.X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中,Y的化合物沸点低

B.W、X、Y形成的化合物一定是酸

C.Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚,但不能熔融NaOH固体

D.W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂

 

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9. 难度:中等

 6ec8aac122bd4f6e某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时,在交换膜处 SO42从右向左移动。下列分析正确的是

A.溶液中(A2+)浓度减小

B.B的电极反应:B-2eˉ=B2+

C.y 电极上有 H2 产生,发生还原反应

D.反应初期,x 电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解

 

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10. 难度:中等

 下列离子方程式不正确的是

A.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应

Ca2+HCO3+OH6ec8aac122bd4f6eCaCO3↓+H2O

B.用Cu和浓硫酸反应制SO2

Cu+4H++SO426ec8aac122bd4f6eCu2++SO2↑+2H2O

C.FeSO4溶液中加H2O2溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

D.向含1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)

       NH4++Al3++aOH6ec8aac122bd4f6eNH3·H2O+(5-a)Al(OH)3↓+(a-4)AlO2

 

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11. 难度:中等

 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中

c(Na)>c(CN),则a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3) +2c(CO32)

 

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12. 难度:中等

 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应

A(g)+xB(g) 6ec8aac122bd4f6e2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是

6ec8aac122bd4f6e

A.30min时降低温度,40min时升高温度

B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应

D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4

 

 

 

 

 

 

 

三、填空题
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13. 难度:中等

 (14 分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:6ec8aac122bd4f6e

 

已知:

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

2.7

3.7

Fe2+

7.6

9.6

Cu2+

4.7

6.7

请回答下列问题:

(1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根据上述实验过程,可作为试剂①的最合理的是   ▲   (填代号)。

      a.KMnO4           b.(NH4)2S          c.H2O2        d.KSCN

(2)向溶液B中加入CuO的作用是   ▲  

(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过   ▲   操作。

(4)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中先通入   ▲   (填化学式)。写出该反应的化学方程式   ▲  

(5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是   ▲   (填名称);滴定达到终点的现象为   ▲  

 

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14. 难度:中等

 钨是高熔点金属,工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法,同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物,它不溶于水也不溶于酸,可用钨酸(H2WO4,黄色,不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下:

6ec8aac122bd4f6e

 

请根据图示及所学知识回答下列问题:

(1)写出反应④的化学方程式:   ▲  

(2)写出反应⑨的离子方程式:   ▲  

(3)方法二制WO3的过程中,需洗涤CaWO4,如何检验CaWO4已洗涤干净:   ▲  

(4)整个工艺流程所涉及的物质中,属于酸性氧化物的有   ▲  

(5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式:   ▲  

 

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15. 难度:中等

 工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下:

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


6ec8aac122bd4f6e

已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:

 

(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为   ▲      ▲  

(2)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释)   ▲  

(3)“趁热过滤”时的温度应控制在   ▲  

(4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g)   △H=+532.36kJ·mol—1

       Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g)  △H=+473.63kJ·mol—1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式   ▲  

(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行   ▲   ,其理由是   ▲  

 

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16. 难度:简单

 (10 分)SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间,空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

6ec8aac122bd4f6e

(1)结合上图数据,判断下列说法正确的是   ▲  

    A.在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

    B.在上世纪60年代以前,在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

    C.近年来在工业生产中SO2排放量的下降,主要是减少了燃烧的煤的质量

    D.随着汽车工业的发展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐渐增大

(2)在上图表示的历史进程中,由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程:

   ▲  

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO 6ec8aac122bd4f6e N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述条件下反应能够自发进行,则反应的6ec8aac122bd4f6e   ▲   0(“>”、“<”、“=”)。在该温度下,反应的平衡常数K=   ▲  

(4)某次降雨过程收集到10L的雨水,向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2,充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]),再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,经过滤、晾干、称重,得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲  

 

 

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17. 难度:中等

 (12 分)某芳香烃的分子式为C12H14,其苯环上的一氯代物只有一种,A能发生如下图所示的转化,并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。(某些反应条件已略去)

6ec8aac122bd4f6e

已知:

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

Ⅰ.请回答下列问题:

(1) A的结构简式   ▲  

(2)上述转化发生的反应中,属于消去反应的是   ▲  

(3)反应⑨的化学方程式是   ▲  

(4)请写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式:

①能与FeCl3溶液反应显色;②能与溴的CCl4溶液发生加成反应;③苯环上有三个取代基。

   ▲      ▲  

Ⅱ.3-戊醇可作香料。以甲醛和乙炔钠为原料,其他试剂自选,完成其合成路线。

 

6ec8aac122bd4f6e   ▲  

 

 

 

 

 

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18. 难度:中等

 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,目前工业上用氢气和氮气直接合成氨,制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。

在一定条件下,若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20.0%,则:

(1)合成氨反应达到平衡的标志   ▲  

A.容器内气体压强保持不变     

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1,υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1

D.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成

(2)达到平衡时,N2和H2的转化率分别为   ▲  

(3)用氨催化氧化可生产硝酸,取所生产的硝酸溶液100mL,与足量的铜反应,生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L,物质的量之比为2:1,求所生产硝酸的物质的量浓度?(请写出该小题的计算过程)

   ▲  

(4)某厂用NH3生产硝酸,然后再制硝酸铵,其过程如下:

6ec8aac122bd4f6e 

 

其中反应②为:4NO+3O2+2H2O6ec8aac122bd4f6e4HNO3,原料气为氨气和空气的混合物。

若实际生产中,反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c,则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为   ▲  

 

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19. 难度:中等

 (12 分)卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1)基态溴原子的电子排布式为   ▲  

(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为   ▲  

(3)多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为   ▲  

(4)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为   ▲  

(5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于   ▲  

(6)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为   ▲   (填序号)。

 

 

   

 

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