山西省大同一中09-10学年高一下学期期中考试

一、单选题

1. 难度：简单

 下列说法中，错误的是

A．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C．我国目前最主要的能源是煤炭

D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

2. 难度：中等

 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是

A．Sm与Sm互为同位素

B．Sm与Sm的质量数相同

C．Sm与Sm是同一种核素

D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62

3. 难度：中等

 下列有关电池的说法不正确的是

A．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

B．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

C．锂电池是一种二次电池

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

4. 难度：简单

 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．六氟化硫       B．光气(COCl₂)      C．二氟化氙       D．三氟化硼

5. 难度：中等

 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是

A．16               B．26               C．36               D．46

6. 难度：中等

 　下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

7. 难度：中等

 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

8. 难度：中等

 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相

邻，X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y和M可形成M₂Y。下列说法正确的是

A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX₂和M₂Y都是含有极性键的共价化合物

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

9. 难度：中等

 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－      B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e^－＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

10. 难度：中等

 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素                 B．它是第六周期元素     

C．它的原子核内有63个质子     D．它的一种同位素的核内有89个中子

11. 难度：中等

 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

12. 难度：中等

 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

    关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为:C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺

C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体

13. 难度：困难

 由ⅢA族元素与VIA族元素组成的阴离子，如下图所示：

 

由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为

A．2,3,4             B．4,3,2            C．4,2,3            D．3,2,4

14. 难度：中等

 下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结冰体积膨胀，密度减小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随分子量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱

15. 难度：中等

 下列说法中正确的是

A．含有共价键的分子一定是共价分子

    B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

    C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

D．氦分子中含有共价键

16. 难度：中等

 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋< Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

二、填空题

17. 难度：中等

 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)  ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为           。

(2)  ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是           。

(3)  ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：              。

(4) 由表中两种元素的原子按1：1组成的液态化合物是一种常用的氧化剂，请写出它的电子式                。

18. 难度：中等

 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径(10^—10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	——	+3	+4	+5	+7	+1	+5	—
最低价态	——	——	-2	——	-4	-3	-1	——	-3	-1

(1) 试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是             （填写编号）。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是                    （写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中的位置是              ；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式                    。

三、实验题

19. 难度：中等

 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

(1) 请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

实验方案(I)	实验现象(Ⅱ)	答案（III）
实验方案I	实验现象II
1．用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴 加酚酞	A．浮与水面，剧烈反应，放出气体， 熔成—个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色。	1
2．向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液变成浅红色	2
3．钠与滴有酚酞的冷水反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧	3
4．镁带与2mol／L的盐酸 反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在 空气中燃烧	4
5．铝条与2mol／L的盐酸反应	E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀 消失	5
6．向AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀	6

(2) 通过以上实验结果可以得出的结论是                                。

四、填空题

20. 难度：中等

 现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C、B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS₂溶剂中。请写出：

(1)  A元素的名称               ，B元素的符号                ；

(2)  C元素的单质与A₂B反应的离子方程式：                                ；

(3) C元素跟D元素形成的化合物的电子式：                                  ；

(4) 写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式

                                 。

21. 难度：中等

 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　       　，在导线中电子流动方向为　    　　（用a、b 表示）。

(2) 负极反应式为　　　                　　　　　。

(3) 正极反应式为　　　　                      　。

(4) 该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ、2Li + H₂ = 2LiH          Ⅱ、LiH + H₂O = LiOH + H₂↑

① 反应Ⅰ中的还原剂是　      　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　     　。

② 已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　　　　　。

③ 由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　mol。