| 1. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 （ ） A．棉花、木材及草类的纤维都足天然纤维 B．所有分散系的分散质粒子都能透过半透膜 C．16O与18O互为同素异形体 D．H2、D2、T2互为同位素
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下图表示某物质发生的是 （ ）
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
某电解质溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO2-3、OH-、Cl-等离子中的几种，下列有关说法正确的是 （ ） A．一定没有Mg2+、CO2-3、OH- B．一定有Cl- C．还需要进一步确认的离子是H+、Cl- D．无法判断
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 （ ） A．pH=2和pH=l的硝酸中c（H+）之比为10：1 B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-） C．KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为 c（SO2-4）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-） D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的 pH较大
|
|
| 5. 难度：中等 | |||
|
相对位置如下图所示，下列说法不正确的是 （ ） A．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 B．X、Y、Z、W的氢化物中，X的氢化物沸点可能最低 C．Z的单质为原子晶体时，W的单质可能为分子晶体 D．X的最高价氧化物对应水化物与其氢化物不可能相互反应
|
|||
| 6. 难度：中等 | |
|
乙酸乙酯的制备实验中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列有关分离、提纯的方法可行的是 （ ） A．在混合物中继续加入浓硫酸、加热可得到纯净的乙酸乙酯 B．先加入氢氧化钠浓溶液，再进行蒸馏可得到乙酸乙酯 C．先加入饱和碳酸钠溶液，再进行分液可得到乙酸乙酯 D．分离出乙酸乙酯后的混合液，可继续用分液漏斗分离乙酸和乙醇
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
一定温度下，lmol X和n mol Y在锌积为2L的密闭容器中发生如下反应： X（g）+Y（g） A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1 B．向l平衡后的体系中加入lmol M，平衡向逆反应方向移动 C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 D．向上述平衡体系中再充入lmol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②， 横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积 （标准状况）。则下列说法正确的是 （ ）
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产牛 B．a电极上发生的反应方程式为：2H++2e-一H2↑和4OH-—4e-==2H2O十O2↑ C．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化 D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol-1
|
|
| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
现有X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：
（1）W位于周期表第四周期第 族，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。 （2）Z最简单的氧化物分子是 分了（填“极性”或“非极性”）：工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为 。 锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它最常用来制造晶体篱，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗元素的最高价氧化物的化学式为 。 （3）实验室制取X单质的离子方程式为 ；X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。 （4）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为 mL或 mL。
|
||||||||||||||||
| 10. 难度：中等 | |
|
“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。 （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是 （填字母编号）。 a．采用节能技术，减少化石燃料的用量 b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活 c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 · （2）CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，甲烷的燃烧热是 。 （3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的。通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量。该反应的化学方程式为 ，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 （4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为 ； 第二阶段的反应原理是2SO2（g）+O2（g） 2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 （填字母编号） a. SO2为5mol·L-1，O2为3.5mol·L-1 b. SO2为3mol·L-1 c.SO2、SO3均为2.5mol·L-1 d.SO3为5mol·L-1
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种多用途的新型消毒剂，可有效杀灭“甲型 H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH约为10.5，过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质。 （1）为探究过碳酸钠的性质，某同学用试管取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是 ，产生此现象的原因是 （用离子方程式表示），微热并振荡试管后又可能观察到 现象。 （2）已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成 了系列实验。
请回答下列问题： ①甲同学用装置I验证产生的两种气体，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若观察到的现象是 ，则证明有 气体生成；简述验证另一种气体的方法 ； ②乙侧学把上述装置组合，用于测定2Na2CO3·3H2O样品中Na2CO3的含量。按气流从左到右的方向，装置I、II、III的连接顺序是 （填装置序号）； B、E中应分别盛放 、 ；装置III中通空气的目的是 。
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
有机物W~H有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环请回答下列有关问题：
请回答下列有关问题： （1）反应①、②分别属于 反应、 反应（填有机反应类型）， A、B中均含有的含氧官能团的名称是 。 （2）F的化学式 ，B的结构简式 。 （3）反应②的化学方程式是 。
（4）若 反应④的化学方程式是 。 （5）H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足（i）遇FeCl3显紫色（ii）苯环上—取代物有两种（iii）除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式 。
|
|
2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 （ ）
2SO3（g），其生产设备的名称为
；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为
