浙江省杭州学军中学2009学年下学期高二期中考试

一、单选题

1. 难度：简单

 常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是         （    ）

    A．S^2－    B．CO₃^2－  C．NH₄⁺          D．Br^－

2. 难度：简单

 下列说法不正确的是                     （    ）

    A．增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

3. 难度：简单

 下列事实不能用电化学原理解释的是           （    ）

    A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀        

    B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

    C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 

   D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

4. 难度：中等

 在由水电离出的c（H⁺）_水·c（OH^-）_水 ＝10^-24的溶液中一定大量共存的离子组是（    ）

　  A．Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-                B．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

    C．SO₄^2-、S₂O₃^2-、NH₄⁺、Na⁺    　　 D．Mg²⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

5. 难度：中等

 下列离子方程式书写不正确的是           （    ）

    A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液： Ca²⁺+HCO₃^-+OH-=CaCO₃↓+H₂O

    B．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应： Al³⁺+3HCO₃^－=3CO₂↑+Al（OH）₃↓

    C．醋酸加入氨水： CH₃COOH + NH₃∙H₂O  CH₃COO^-+ NH₄⁺+ H₂O

    D．氯化铁溶液滴入沸水中：Fe³⁺＋3H₂OFe（OH）₃↓＋3H⁺

6. 难度：中等

 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

HIn（红色）      H^＋＋In^－（黄色）。浓度为0．02 mol·L^－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水

   其中能使指示剂显红色的是            （    ）

    A．①④⑤           B．②⑤⑥           C．①④         D．②③⑥

7. 难度：简单

 某化学反应其△H=—122 kJ·mol^-1，∆S=231 J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行             （    ）

    A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行

    C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行

8. 难度：中等

 下列说法不正确的是             （    ）

    A．0．2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

    B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

    C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺）= c（Cl^-）

    D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

9. 难度：简单

 下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：

    ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；

    ②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液；

    ③加入几滴石蕊试剂做指示剂；

    ④取一支酸式滴定管，洗涤干净；

    ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；

    ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；

    ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

    文中所述操作有错误的序号为                                （    ）

    A．④⑥⑦   B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦   D．①③⑤⑦

10. 难度：中等

 下列叙述正确的是               （    ）

    A．可以根据PbI₂和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

    B．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

    C．等物质的量浓度的CH₃COONH₄溶液和NH₄HSO₄溶液，前者的c（NH₄⁺）大

    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

11. 难度：中等

 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。

　　湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）₃+3ClO^―+4OH^―=2FeO₄^2-+3Cl^―+5H₂O

　　干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂SO₄ 

　　下列有关说法不正确的是　　          （    ）

    A．高铁酸钾中铁显+6价              　　

    B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移6 mol电子

　  C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

　  D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的 悬浮杂质

12. 难度：中等

 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是              （    ）

    A．该电池能够在高温下工作

    B．电池的负极反应为：

C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^- =6CO₂↑+24H⁺ 

    C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上

能生成标准状况下CO₂气体

13. 难度：中等

 一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H₂O₂仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂O₃+3H₂O₂。下列有关说法正确的是    （    ）

    A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧   

    B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变

    C．产生臭氧的电极反应式为3H₂O－6e^－＝O₃+6H⁺

    D．产生双氧水的电极反应式为2H₂O－2e^－＝ H₂O₂+2H⁺

14. 难度：中等

 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0．1	0．2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0．05	0．05	0．1

下列说法错误的是：                                          （    ）

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．上述反应为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

    D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

15. 难度：中等

 如下图所示，△H₁=－393．5 kJ•mol^-1，△H₂=－395．4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是              （    ）

    A．C（s、石墨）₌C（s、金刚石），该反应的焓变为正值

    B．石墨和金刚石的转化是物理变化

    C．金刚石的稳定性强于石墨

    D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

16. 难度：中等

 一定温度下，取0．2 mol/L HX溶液与0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（    ）

    A．甲溶液中由水电离出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水电离出的c（H⁺）

    B．甲溶液中c（Na^＋）—c（X^－）＝1．0×10⁻⁸ mol/L

    C．甲溶液中c（OH^－）—c（HX）＝1．0×10⁻⁸ mol/L

    D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na^＋）＞c（Ｘ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

17. 难度：中等

 在aｍL浓度为c mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag^＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是                                                  （    ）

    A．0．0020  B．0．011 C．0．11    D．0．22

18. 难度：中等

 下列说法正确的是               （    ）

    A．AgCl的水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数；

    B．AgCl的K_sp=1．8×10^-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-）且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1．8×10^-10；

    C．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

    D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大。

19. 难度：中等

 在密闭容器中，对于反应：N₂+3H₂2NH₃，在反应起始时N₂和H₂分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%。若以NH₃为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率，正确的是              （    ）

    A．20mol；70％      B．20mol；35％    

    C． 40mol；35％    D．10mol；50％

20. 难度：中等

 右图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L ^－1），下列说法中正确的是（    ）

    A．pH＝4时溶液中铁元素的主

要存在形式是Fe³⁺

    B．若Ni（NO₃）₂溶液中含有少量

的Co^2＋杂质，可通过调节溶

液pH的方法来除去

    C．若分离Cu²⁺溶液中的Fe³⁺，

可调节溶液的pH在4左右

    D．在含有Cu²⁺和Ni²⁺的溶液中

加入烧碱，Ni（OH）₂优先沉淀

二、填空题

21. 难度：中等

 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________（填序号）。

    ①用碱式滴定管量取20．00 mL 0．10mol/L KMnO₄溶液；

    ②用托盘天平称取10．50 g干燥的NaCl固体；

    ③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；

    ④将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；

    ⑤焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色；

    ⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；

    ⑦用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固体混合物；

    ⑧配制Al₂（SO₄）₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

22. 难度：中等

 在常温下，下列五种溶液：

    ①0．1mol/L NH₄Cl      ②0．1mol/L CH₃COONH₄     ③ 0．1mol/L NH₄HSO₄    ④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl混合液  ⑤0．1mol/L NH₃·H₂O

    请根据要求填写下列空白：

   （1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                     （用离子方程式表示）

   （2）在上述五种溶液中，pH最小的是              ；c（NH₄⁺）最小的是               ﹝填序号﹞

   （3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

   （4）在溶液④中，     离子的浓度为0．1mol/L；NH₃·H₂O和     离子的物质的量浓度之和为0．2 mol/L

   （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO）         c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“＝”）

23. 难度：中等

 Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

   （1）该电池的负极材料是     。电池工作时，电子流向    （填“正极”或“负极”）。

   （2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 

               。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的           （填代号）。

a．NaOH b．Zn   c．Fe   d．NH₃·H₂O

   （3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为                。

24. 难度：中等

 一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中

充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合气体，发生如下反应

2 SO₂ （g） + O₂ （g）2 SO₃ （g） 。

   （1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2．1”处，则该反应中SO₂ 的转化率为____   。

   （2）若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ （g） 和 1 L N₂ ；

③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ （g），

若使活塞固定在“3”处，上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO₃ （g）的体积分数大小关系是                  （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

   （3）向（1）平衡后的容器中充入0．2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1．96 kJ 的热量。

写出SO₂ 发生氧化反应的热化学方程式：________                          。

25. 难度：困难

 已知在pH=4-5的环境中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎水解完全。实验小组的同学欲通过电解CuSO₄溶液，并根据电极上析出铜的质量及产生气体的体积粗略测定铜的相对原子质量。实验方案如下图流程所示：

    试回答实验中的下列问题：

   （1）步骤①中所加入A的化学式为_________，加入A的作用是_________________。

   （2）步骤②所用部分仪器装置如右图所示。实验中，石墨电极上的电极反应式为____________________。电解反应总的离子方程式是______________________。

 

（3）实验中下列操作或注意事项是必须的是         （填序号）。

        A．准确称量电解前铜电极的质量

        B．电解后的电极在烘干称量前，须用蒸馏水冲洗

        C．电极在烘干称量时的操作必须按烘干→称量→

再烘干→再称量，到连续两次称量的质量差不

超过0．1g为止

        D．在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低

温烘干法

   （4）根据实验获得的数据，铜的相对原子质量为_________

（用题中所给数据表示）。

三、计算题

26. 难度：困难

 放射性示踪物可方便地对低浓度物质的K_sp进行测量。20．0mL 0．0100mol·L^－1的AgNO₃溶液含有放射性银，其强度为每毫升每分钟29610个信号，将其与100mL 0．0100 mol·L^－1的KIO₃溶液混合，并准确稀释至400mL。在达到平衡后，过滤除去其中所有的固体，在滤液中发现银的放射性强度变为每毫升每分钟23．7个信号。计算AgIO₃的K_sp。（当溶液中的离子浓度小于10^－5 mol·L^－1，可以认为该离子反应完全。）