2010年高考试题--理综化学部分（安徽卷）解析版

一、单选题

1. 难度：中等

 亚氨基羟（Li₂NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH。下列有关说法正确的是

A. Li₂NH中N的化合价是－1               B.该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C.Li^＋和H^＋的离子半径相等                 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

2. 难度：中等

 下列实验操作或装置符合实验要求的是

A.量取15.00 mL NaOH溶液    B.定容     C.电解制Cl₂和H₂    D.高温燃烧石灰石

3. 难度：中等

 在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、NO₃^—           B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br^- 、Cl^-

C. K⁺ 、Cr₂O₇^2- 、CH₃CHO、 SO₄^2-    D. Na⁺、K⁺ 、SiO₃^2-、Cl^-

4. 难度：中等

 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH₂（g）＋NO（g）＋NH₂（g）2H₃（g）＋3H₂O（g）  H<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

5. 难度：中等

 某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D.H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

6. 难度：中等

 右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO₃(稀)—Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

7. 难度：中等

 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na₂O₁          ②Na₂O  ③Na₂CO₃ ④NaCl

A.①>②>③>④               B.①>②>④>③

C.①=②>③>④               D.①=②>③=④

二、推断题

8. 难度：中等

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)     H=－283.0 kJ·mol^－2

Y(g)+ O₂(g)=YO₂(g)     H=－296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

9. 难度：中等

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

    （1）AB的反应类型是       ，DE的反应类型是        ，EF的反应类型是          。

    （2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体              （写结构式）。

    ①含有苯环  ②含有酯基   ③能与新制Cu(OH)₂反应

    （3）C中含有的它能团名称是         。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列CD的有关说法正确的是        。

    a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产    b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

    c.甲醇即是反 物，又是溶剂             d.D的化学式为C₂H₂NO₄

    （4）E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是      （写结构简式）。

    （5）已知；在一定条件下可水解为， F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是                         。

10. 难度：中等

 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为          。

（2）第③步反应的离子方程式是                           。

（3）第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有                     。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

                            、                                。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB₂O₄的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li₂CO₃,剩至少有     Na₂CO₃参加了反应。

11. 难度：困难

 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制备银镜，并与Fe（NO₃）₃溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是         。

a.边振荡盛有2％的AgNO₃溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

[提出假设]

假设1：Fe^1＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe^3＋，验证了假设1成立。请写出Fe^3＋氧化Ag的离子方程式：                         。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
① ② ……	若银镜消失，假设2成立。 若银镜不消失，假设2不成立。

[思考与交流]

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe^3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：                                      。