2010年9月份百题精练（2）

一、单选题

1. 难度：中等

 [s1] 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是（    ）

    A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO₂的转化率

    B．合成氨中常采用及时分离氨气提高反应速率

    C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu^2＋)基本保持不变   

    D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属

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 [s1]1．

2. 难度：中等

 [s1] 下列关于强、弱电解质的叙述正确的是          （    ）

    A．强电解质一定含离子键，弱电解质一定不含离子键

    B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

    C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

    D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

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 [s1]2．

3. 难度：中等

 [s1] 下列有关pH变化的判断中，正确的是           （    ）

    A．随着温度升高，碳酸钠溶液的pH减小

    B．随着温度升高，纯水的pH增大

    C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

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 [s1]3．

4. 难度：中等

 [s1] 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是          （    ）

    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转率

    B．对于2HI(g)       H₂(g)+I₂(g)；△H>0，缩小容器的体积可使颜色变深

    C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D．打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

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 [s1]4．

5. 难度：中等

 [s1] 某溶液中由水电离出来的c(OH^-)=10^-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是    （    ）

    A．HCl  B．NaOH C．NH₄Cl D．H₂SO₄

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 [s1]5．

6. 难度：中等

 [s1] 一定温度下，在固定容积的密产容器中发生下列反应：2HI(g)       H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol·L^-1降到0.07mol·L^-1时，需要15s，那么c(HI)由0.7mol·L^-1降到0.05mol·L^-1时，所需反应的时间为         （    ）

    A．等于5s   B．等于10s  C．大于10s  D．小于10s

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 [s1]6．

7. 难度：中等

 [s1] 在一定条件下，当单独改变可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)       2NH₃(g)；△H<0的某一条件后，下列叙述中错误的是          （    ）

    A．加入催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的倍数相等

    B．增大压强，V_正、V_逆都增大，V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数

    C．降低温度，V_正、V_逆都减小，且V_正减小的倍数小于V_逆减小的倍数

    D．加入氩气，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数

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 [s1]7．

8. 难度：中等

 [s1] 在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)       C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I、A、B的起始量均为2mol；II、C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述正确的是         （    ）

    A．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2

    B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内各气体的浓度不同

    C．达到平衡时，途径I和途径II体系内混合气体平均相对分子质量不同

    D．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

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 [s1]8．

9. 难度：中等

 [s1] 下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是      （    ）

    A．H₂PO₄^-+H₂O      H₃₃O⁺+PO₄^3-    B．CH₃COO^-+H₃O      CH₃COOH+H₂O

    C．Cl₂+H₂O       H⁺+Cl^-+HClO  D．Al³⁺+3HCO₃^-       Al(OH)₃↓+3CO₂↑

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 [s1]9．

10. 难度：中等

 [s1] 某学业生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制216mL 1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；⑤用pH试纸测定H₂SO₄溶液的pH为3.23。其中合理的是（    ）

    A．只有①④ B．只有②④ C．只有①③ D．只有②⑤

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 [s1]10．

11. 难度：中等

 [s1] 一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN₂(g)、1molH₂(g)，发生如下反应：

    N₂(g) +3H₂(g)      2NH₃(g)，此反应达到平衡状态的标志是       （    ）

    A．H₂的体积分数不再发生变化

    B．容器内气体原子总数不再发生变化

    C．相同时间内消耗n mol N₂的同时消耗3n mol H₂

       D．容器内气体的密度不在发生变化

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 [s1]11．

12. 难度：中等

 [s1] 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸反应时，其中反应速率最大的是      （    ）

    A．20mL 3mol/L的X溶液  B．20mL 2mol/L的X溶液

    C．10mL 4mol/L的X溶液  D．10mL 2mol/L的X溶液

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 [s1]12．

13. 难度：中等

 [s1] 

 

PH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法不正确的是        （    ）

    A．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

    B．a=5时，A是强酸，B是弱酸

    C．若A、B都是弱酸，则5>a>2

    D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

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 [s1]13．

14. 难度：中等

 [s1] 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的

活塞。甲中充入2mol SO₂和1 mol O₂，已中充入

2 mol SO₂和1mol He，在恒定温度和催化剂相同的

 

条件下，下列有关说法正确的是            （    ）

    A．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器

中的压强相等

    B．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器

SO₃的浓度相等

    C．若活塞固定在4处不动，达平衡时两容器

SO₃的物质的量分数相等

    D．若活塞固定在5处不动，达平衡时乙容器中SO₂的物质的量最小

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 [s1]14．

15. 难度：中等

 [s1] 分别在pH=1的酸溶液和pH=4的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是         （    ）

    ①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸

    ②两溶液的体积相同，酸是弱酸

    ③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

    ④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

    A．只有①   B．只有②和④   C．只有①和③   D．只有②和③

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 [s1]15．

16. 难度：中等

 [s1] 叠氮酸（NH₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是     （    ）

    A．NH₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(NH₃)>c(H⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)

    B．NH₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

    C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

    D．N₃与CO₂含相等电子数

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 [s1]16．

17. 难度：中等

 [s1] 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是        （    ）

    A．化学反应速率：乙>甲  B．平衡后N₂的浓度：乙>甲

    C．H₂的转化率：乙>甲 D．平衡混合气中H₂的体积分数：乙>甲

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 [s1]17．

18. 难度：中等

 [s1] 甲反应A₂（？）+B₂（？）     2AHB（？）；△H=QKJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB%生成情况如下图：a在500℃时的情况：b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是

 

                    （    ）

    A．A₂、B₂及AB均为气体，Q>0

    B．AB为气体，A₂、B₂中至少有一种为

非气体，Q<0

    C．AB为气体，A₂、B₂中有一种为非气体，

Q<0

    D．AB为固体，A₂、B₂中有一种为非气体，

Q>0

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 [s1]18．

19. 难度：中等

 [s1] 在一个体积可变的密闭容器中加入2molA和

1molB，发生反应：

2A(g)+B(g)       3C(g)+D(g)

达到平衡时C的浓度为a mol/L。若维持容器压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不是a mol/L的是     （    ）

    A．4molA+2molB      B．2molA+1molB+3molC+1molD

    C．3molC+1molD+1molB    D．3molC+1molD

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 [s1]19．

20. 难度：中等

 [s1] 下列实验操作中，错误的是            （    ）

    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏瓶支管口

    C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼镜注视滴定管中的液面

    D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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 [s1]20．

21. 难度：中等

 [s1] 

 

25℃时，向20mL 0.14 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系 比较中，正确的是     （    ）

    A．在A点：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

    B．在C点：c(CH₃COO)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

    C．在B点：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

    D．在A点：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO)

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 [s1]21．

22. 难度：中等

 [s1] 现在室温下的四份溶液：①0.01mol·L^-1的CH₃COOH；

②0.01mol·L^-1的HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的

NaOH溶液。下列说法正确的是          （    ）

    A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

    B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

    C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH③>④;②>①

    D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，则混合液一定是碱性

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 [s1]22．

23. 难度：中等

 [s1] 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是      （    ）

    A．NaCl、NaClO      B．NaCl、NaClO₃

    C．NaClO、NaClO₃    D．NaClO₃、NaClO₄

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 [s1]23．

24. 难度：中等

 [s1] 已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是   （    ）

    A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

    B．1mol氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270kJ

    C．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ的热量

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 [s1]24．

25. 难度：中等

 [s1] 下列实验现象描述不正确的是          （    ）

编号	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小块钠	钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C	在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中	铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
D	在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液	生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

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 [s1]25．