| 1. 难度：中等 | |
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[s1] 下列溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是 （ ） A． 150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol/L氯化铵溶液 C．150 mL 1 mol/L氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol/L氯化铝溶液
[s1]1． |
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| 3. 难度：中等 | |
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[s1] （2010年保定模拟）实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 A．KCl Na2SO4 B．KCl Na2SO4 NaCl C．NaCl Na2SO4 K2SO4 D．KCl K2SO4 Na2SO4
[s1]3． |
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| 4. 难度：中等 | |
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[s1] 设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0．3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是 （ ） A．1 L溶液中含有0．6 NA个钾离子 B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0．9 NA C．2 L溶液中钾离子浓度为1．2 mol/L D．2 L溶液中含有硫酸根离子0．6 NA个
[s1]4． |
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| 5. 难度：中等 | |
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[s1] 某溶液中大量存在以下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO-3）∶n（SO2-4）∶n（Fe3+）∶n（H+）∶n（M）=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 （ ）
A．Fe2+ B．Mg2+ C．CO2-3 D．Ba2+
[s1]5． |
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| 6. 难度：中等 | |
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[s1] 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26．5 g。若向此溶液中添加3．5 g氯化钠和6．5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 （ ） A．30% B．26．5+3．5100+6．5×100% C．26．5% D．26．5+3．5100+6．5+3．5×100%
[s1]6． |
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| 7. 难度：中等 | |
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[s1] 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）（mol/L）为 （ ） A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
[s1]7． |
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| 8. 难度：中等 | |
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[s1] 有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a %，B溶液硫酸的质量分数为a %，将A、B两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数是 （ ） A．小于3a % B．等于3a % C．大于3a % D．无法确定
[s1]8． |
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| 9. 难度：中等 | |
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[s1] 已知（1）某饱和溶液的体积；（2）密度；（3）溶质和溶剂的质量比；（4）溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，在上述条件中，必不可少的是 （ ） A．（1）（2）（3）（4） B．（1）（4） C．（2）（4） D．（1）（2）（4）
[s1]9． |
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| 10. 难度：中等 | |
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[s1] （2009年浙江绍兴一中高三期末）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1．174 g·cm-3，物质的量浓度为4．0 mol·L-1，则下列说法中正确的是 （ ） A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4．0 mol·L-1 B．此溶液中KCl的质量分数为 C．20℃时，密度小于1．174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1．174 g·cm-3
[s1]10． |
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| 11. 难度：中等 | |
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[s1] （1）实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的CuSO4溶液，①以下配制方法正确的是 。 A．称取7．68 g CuSO4加入500 mL水 B．称取12．0 g胆矾加入500 mL水 C．称取8．0 g CuSO4加入500 mL水 D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液 ②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响 A．定容时俯视观察刻度线： ； B．移液时，对用于溶解CuSO4（或胆矾）的烧杯没有洗涤： ； C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线： 。 （2）用98%（密度为1．84 g/cm3）的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列问题： ①需要浓硫酸 mL； ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是 。 A．向容量瓶中注入少量水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 H．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm处
[s1]11． |
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||
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[s1] （1）若某药品质量约为32．0 g,用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
（2）配制500 mL 0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为 ，实验时下图所示操作的先后顺序为 （填编号）。 （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。 ①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。 ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。 ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 。
[s1]12． |
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| 13. 难度：中等 | |
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[s1] 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．050 0 mol。 （1）原NaOH溶液的质量分数为 。 （2）所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。 （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）∶n（H2）= 。
[s1]13． |
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| 14. 难度：中等 | |
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[s1] a．将固体NaCl研细并干燥，准确称取m g NaCl晶体装入定容仪器A中。 b．用仪器B向A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至刻度线 c．重复上述步骤2~3次，计算出m g NaCl的体积平均为V cm3。 （1）步骤a中A仪器最好使用 （填序号）。 A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管 （2）步骤b中仪器B为 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，因为 。 （3）该实验不能用水代替苯，原因是 。 （4）该方法测出的阿伏加德罗常数的表达式为 。 （5）某同学乙受甲的启发，欲用同样的方法使用固体碘来测定，能否成功？ 。
[s1]14． |
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则其溶质可能是
（
）
某同学甲欲测定阿伏加德罗常数，他通过查阅资料知：①晶体中重复出现的最小结构单元叫做晶胞，②X射线测得NaCl晶体中的晶胞如图所示，8a3 cm3的晶胞中含有4个Na+和4个Cl-。借鉴一定物质的量浓度溶液配制的思想，他设计了如下步骤来测定阿伏加德罗常数，请回答下列问题。