安徽省皖南八校2010-2011学年高三摸底联考

一、单选题

1. 难度：中等

 [s1] 2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是            （    ）

    A．是同一种核素     B．互称为同位素

    C．中子数分别为176、177 D．质量数均超过质子数的两倍

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 [s1]1．

2. 难度：中等

 [s1] Na在空气中的燃烧产物可用于航天器供氧，其供氧原理可表示为：2Na₂O₂+2CO₂==O₂+2Na₂CO₃。下列有关说法正确的是      （    ）

    A．Na₂O₂中Na的化合价为+2    B．该反应中O元素被氧化，Na元素被还原

    C．Na的原子半径大于Li的原子半径    D．Li在空气中的燃烧产物也常用于供氧

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 [s1]2．

3. 难度：中等

 [s1] 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是      （    ）

    A．晶体硅是光纤制品的主要化学成分   B．合金至少含两种以上的金属元素

    C．胶体可产生丁达尔现象 D．石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯

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 [s1]3．

4. 难度：中等

 [s1] 关于苯丙氨酸（                ）的下列叙述中，错误的是  （    ）

    A．含碳碳双键、羧基、氨基等官能团  

    B．分子中至少有7个碳原子在同一平面

    C．能与酸和碱反应，是一种两性化合物

    D．一定条件下可聚合形成高聚物

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 [s1]4．

5. 难度：中等

 [s1] 下列说法正确的是                （    ）

    A．工业上用碳还原氧化铝生产铝  

    B．氯水能使红色花瓣褪色

    C．常温下，硅与浓硝酸反应放也NO₂      

       D．铁制品比铝制品容易腐蚀是因为铁比铝活泼

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 [s1]5．

6. 难度：中等

 [s1] 有下列因素：

    ①反应物的多少      ②反应进行的快慢

    ③反应物和生成物的状态  ④反应进行的途径

    其中对某化学反应的反应热的大小有影响的因素是        （    ）

    A．①②③④ B．①②③   C．①③④   D．①③

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 [s1]6．

7. 难度：中等

 [s1] 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是      （    ）

    A．从碘水中萃取碘       B．收集H₂或CO₂

       C．高温煅烧石灰石       D．稀释浓硫酸

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 [s1]7．

8. 难度：中等

 [s1] 某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是              （    ）

    A．Na⁺、Ag⁺、ClO^-、Cl^-       B．Al³⁺、Mg²⁺、Br^-、Cl^-

       C．NH⁺₄、NO^-₃、Fe²⁺、SO^2-₄   D．K⁺、Ba²⁺、NO^-₃、OH^-

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 [s1]8．

9. 难度：中等

 [s1] 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是      （    ）

    A．0.1mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

    B．标准状况下，22.4L苯中C—H键数为6N_A

    C．4.8g O₂和O₃的混合气体中，含O原子数为0.3N_A

    D．含1molHNO₃的稀硝酸溶液与足量铜反应，转移电子数为3N_A

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 [s1]9．

10. 难度：中等

 [s1] 用惰性电极电解NaHSO₃溶液可以得到硫酸，

装置如右图所示。电解过程中①、②、③、

④处的生成物依次是（    ）

    A．硫酸、氧气和二氧化硫、氢气、亚硫酸钠

    B．硫酸、氢气、氧气和二氧化硫、亚硫酸钠

    C．亚硫酸钠、氧气和二氧化硫、氢气、硫酸

    D．亚硫酸钠、氢气、氧气和二氧化硫、硫酸

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 [s1]10．

11. 难度：中等

 [s1] 下列反应的离子方程式书写正确的是            （    ）

    A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O===H⁺+Cl^-+ClO^-

    B．Fe₃O₄与过量的稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺===Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

    C．Na₂CO₃稀溶液中通入少量CO₂：CO^2-₃+CO₂+H₂O===2HCO^-₃

    D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO^-₃+OH^-===CO₂↑+H₂O

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 [s1]11．

12. 难度：中等

 [s1] 25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，都存在的离子浓度关系是

                    （    ）

    A．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14

    B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO^2-₃)+c(OH^-)+c(HCO^-₃)

    C．c(Na⁺)=c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(H₂CO₃)

    D．c(Na⁺)>c(HCO^-₃)+c(CO^2-₃)>c(OH^-)>c(H⁺)

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 [s1]12．

13. 难度：中等

 [s1] 右图是空气氧化Fe²⁺为Fe³⁺过程中的实验结果，

下列有关说法正确的是    （    ）

    A．80℃下氧化效果较50℃好，说明该氧化反应是

吸热反应

    B．最佳氧化条件为80℃、pH=1.5下氧化4小时左右

    C．pH=1.5时氧化效果一定比pH=2.5时好

    D．氧化的离子方程式为：Fe²⁺+O₂+4H⁺===Fe³⁺+2H₂O

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 [s1]13．

14. 难度：中等

 [s1] 一定条件下，在一容积固定的密闭容器中充入2molNO和1molO₂，发生反应：

    2NO+O₂===2NO₂、2NO₂      N₂O₄。下列推测中，正确的是       （    ）

    A．平衡时体系中含NO、O₂、NO₂、N₂O₄

    B．平衡后容器中压强为开始时的2/3

    C．达到平衡后，压缩容器容积，混合气体颜色变浅

    D．达到平衡后，再充入少量O₂混合气体颜色不变

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 [s1]14．

二、填空题

15. 难度：中等

 [s1] 在浓CaCl₂溶液中通入氨气和CO₂，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。

   （1）除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是

                   。

   （2）若不通入氨气能否生成CaCO₃？            。

   （3）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列       装置回收（填代号）。

   （4）根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO₂能得到NaHCO₃，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO₃中是否混有钾盐的方法是                                                      。

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 [s1]15．

16. 难度：中等

 [s1] 用硫铁矿烧渣（主要成分为铁的氧化物和少量SiO₂）为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁（PFS）的实验流程如下：

   （1）实验室用18．4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL4．8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                               。

   （2）滤渣的主要化学成分是                        

   （3）向溶液X中加入过量的铁粉后过滤，滤液经浓缩、结晶可制得绿矾，加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为                         。

   （4）溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是                                                           。若溶液Y的pH偏小，所得PF、S中铁的质量分数将偏           （填“高”或“低”）。

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 [s1]16．

17. 难度：困难

 [s1] F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成：

    已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A～F常温下均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。

   （1）常温下向D的水溶液中逐滴加人稀盐酸至pH一7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系：                           。

   （2）取0．3 mol B和0．1 mol C放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到0．12 mol D，此时缩小容器容积为0．5 L，（D）将      （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应的平衡常数           。

   （3）工业上电解饱和食盐水制取A时，A在    极生成。实验室制取A的化学方程式为：                                        。

   （4）已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1：2，则F的化学式为：       。

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 [s1]17．

18. 难度：中等

 [s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y	基态原子最外层电子排布为
Z	与Y同周期，第一电离能小于Y
M	与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

   （1）Z位于周期表第               周期第               族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是               （写化学式）。

   （2）X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在               个键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中，键长最长的是               。

   （3）M元素基态原子的电子排布式是                              。

   （4）已知下列数据：

        M（s）+Z₂(g)      MZ(s)     △H=-272.kJ·mol^-1

        2M（s）+Z₂(g)      M₂Z₃(s)     △H=-824.2.kJ·mol^-1

MZ转化为M₂Z₃的热化学方程式是                    

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 [s1]18．

19. 难度：中等

 [s1] 四氢呋喃是一种重要的有机化工及精细化工原料，可由下列流程合成：

回答相关的问题：

   （1）写出A的结构简式：                                   。

   （2）下列有关化合物B和化合物D的叙述正确的是               。

a．B能发生取代反应

b．用酸性高锰酸钾溶液能检验D中的碳碳双键

c．B和D均易溶于水

d．一定条件下，D能和H。O发生加成反应

   （3）D→E的反应类型是           。D经聚合反应生成的高聚物是          （写结构简式）。

   （4）G的一氯代物有4种，写出F→G的化学方程式：                           。

   （5）四氢呋喃的同分异构体有多种，写出一种能使新制氢氧化铜悬浊液反应的四氢呋喃的同分异构体                              。

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 [s1]19．

三、实验题

20. 难度：中等

 [s1] 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

    【提出假设】

    小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含

H₂和SO₂。

   （1）认为生成气体中含H：的理由是     

             。

    【设计实验方案，验证假设】主要包括两个

环节：

    I．验证SO₂，实验装置如右图所示；

    Ⅱ．检验产物中含有H₂，实验内容为将由B部

分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。

   （2）盛放锌粒的仪器名称是                。

   （3）B部分装置的目的是验证SO₂并探究SO₂与

品红作用的可逆性。实验中操作及现象是

                           。

   （4）Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

仪器标号	C	D	E	F	G
仪器	洗气瓶	洗气瓶	硬质玻璃管，加热	干燥管	干燥管
仪器中所加物质	NaOH溶液	浓硫酸	CuO粉末	试剂X	无水CaCl2固体

①装置C、D的作用依次是                    、                    。

②E中发生反应的化学方程式是                                        。

③试剂X是                                        。

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 [s1]20．