广东省南塘中学2011届度高三年级9月月考

一、单选题

1. 难度：中等

 科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH₄·nH₂0）。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO₂一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是      （ 　 ）

A．离子晶体             B．分子晶体        

C．原子晶体         D．金属晶体

2. 难度：中等

 下列家庭小实验不合理的是           （    ）     

        A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 

    B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO₃）

    C．用纯碱（Na₂CO₃）溶液洗涤餐具上的油污

    D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

3. 难度：中等

 下列试剂的贮存方法错误的是         （    ）

    A．苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存     B．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中

    C．少量白磷存放在水中           D．少量金属钠存放在煤油中

4. 难度：中等

 接触法生产H₂SO₄的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是（    ）

①尾气用氨水处理        ②污水用石灰乳处理

③废渣用来造水泥、炼铁  ④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电。

A．只有①② B．只有①③④   C．只有①②③   D．全部

5. 难度：中等

 在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是     （    ）

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

6. 难度：中等

 已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

    ②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

    ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

    下列叙述正确的是                （    ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂（g）+Cl（g）＝2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

7. 难度：中等

 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是     （    ）

A．在pH＝1溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^—、Cl^—

B．有SO₄^2—存在的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、I^—

C．有NO₃^—存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^—

D．在c（H^＋） ＝1．0×10^—13mol/L的溶液中：Na^＋、S^2—、AlO₂^—、SO₃^2—

8. 难度：中等

 关于晶体的下列说法正确的是         （    ）

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．离子晶体中一定含金属阳离子

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

9. 难度：中等

 下列实验操作中错误的是                                         （    ）

   A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出

   B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

   C．配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却

D．测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照    

10. 难度：中等

 下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是               （    ）   

    A．①③④           B．①②⑥  C．①③⑤  D．③④⑦

11. 难度：中等

 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是         （    ）

    A．碳酸钙受热分解  B．乙醇燃烧  

    C．铝粉与氧化铁粉末反应     D．氧化钙溶于水

12. 难度：中等

 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：              

    ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯

    ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

    ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

    ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管

下列对以上操作的判断。正确的是              （    ）

    A．除④外都对   B．除⑥外都对   C．④⑤不对 D．全都正确

13. 难度：中等

 下列说法不正确的是         （　　）

    A．硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理

    B．充分利用硫酸厂生产过程中产生的 “废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量

    C．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

        D．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区

14. 难度：中等

 下列说法正确的是               （    ）

    A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na₂CO₃、NaHSO₄、AlCl₃四种溶液

    B．实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液

    C．用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极

    D．用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O₂==2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O符合绿色化学

的理念

15. 难度：中等

 下列实验方法合理的是           （    ）

A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

16. 难度：中等

 氯碱工业中应先除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，再进行电解，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液，正确操作顺序是      （  　）

    A．①②③④⑤   B．④①②⑤③   C．②⑤④①③   D．①④②⑤③

17. 难度：中等

 下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是            （    ）

	a电极	b电极	x电极	Z溶液
（A）	锌	石墨	负极	CuSO4
（B）	石墨	石墨	负极	NaOH
（C）	银	铁	正极	AgNO3
（D）	铜	石墨	负极	CuCl2

18. 难度：中等

 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （    ）

    A．MnO₂  CuO  FeO              B．(NH₄)₂SO₄  K₂SO₄  NH₄Cl

C．AgNO₃  KNO₃  Na₂CO₃            D．Na₂CO₃  NaHCO₃  K₂CO₃

19. 难度：中等

 下列实验装置图正确的是         （    ）

 19题图                                       20题图

20. 难度：中等

 在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图），按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体含有（    ）

    A．仅   B．    C．   D．

21. 难度：中等

 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是        （    ）

A．1∶2∶3      B．3∶2∶1      C．6∶3∶1      D．6∶3∶2

22. 难度：中等

 最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图

所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，

则它的化学式是                                      （    ）

A．TiC      B．Ti₆C₇   

C． Ti₁₄C₁₃        D．Ti₁₃C₁₄ 

23. 难度：中等

 已知反应：①101kPa时，2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（1）；△H＝－57．3kJ/mol

下列结论正确的是                （    ）

    A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol

    B．①的反应热为221kJ/mol

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量

24. 难度：中等

 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种

反应原理是

    ①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）； 

△H= + 49.0 kJ·mol^－1

       ②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；

△H=－192.9 kJ·mol^－1

       下列说法正确的是                         （    ）

        A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

        B．反应①中的能量变化如右图所示

    C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

        D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂（g）+2H₂（g）的△H>－192.9kJ·mol^－1

25. 难度：中等

 如右图，以惰性电极材料为电极进行电解，

在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量

比例关系正确的是：（   ）

A．1：1：1：1      

B．2：2：1：1      

C．2：2：4：1      

D．1：2：2：4

二、填空题

26. 难度：中等

 在①渗析  ②盐析  ③凝聚  ④溶胶  ⑤凝胶  ⑥布朗运动  ⑦电泳  ⑧丁达尔现象  ⑨中和  ⑩水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：

   （1）肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为___________。

   （2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体含有的细粒）肥皂凝聚。这种现象称为____。

   （3）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了______________。

   （4）在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_____________。

   （5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_________。

27. 难度：中等

 A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：

Ａ                ， Ｂ                 Ｃ             。

⑵写出Ａ中形成分散系的离子方程式                                。

⑶写出Ｃ中形成分散系的化学方程式                                 。

28. 难度：中等

 采用惰性电极从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均扣分）。

   （1）若两极分别放出H₂和O₂，则电解质的化学式为                  ；

   （2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，则电解质的化学式为                ；

   （3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为             。

29. 难度：中等

 Fe（OH）₂中一种白色沉淀，在空气中或在含有O₂的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题，许多科学家对此实验作了研究和改进，以下三个图有一定的代表性。

（1）按照常规实验的要求，用胶头滴管滴加溶液时           （填“能”或“不能”）伸入试管中，原因是                         ，图I中，长胶头滴 管伸入液面下的目的是                                                     ；

（2） 在图Ⅱ中，要观察到Fe（OH）₂的生成，B管中的试剂可以是                    

实验操作的步骤是（反应试剂已加入）

①                                                         

②                                                         

若操作步骤①和②颠倒，能否看到Fe（OH）₂白色沉淀？试说明理由：

（3）若用图Ⅲ装置实验，阳极材料应选用           ,阴极用石墨，阳极反应                       ，阴极反应是                ，该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到Fe（OH）₂白色沉淀的生成，请指出并设法克服。                     。

三、实验题

30. 难度：中等

 某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

   （1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①                                                      ；

实验②                                                      ；

实验③                                                      ；

实验④                                                      ；

实验⑤                                                      ；

   （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是           。

31. 难度：中等

 红磷P（S）和Cl₂发生反应生成KCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

据图回答下列问题   

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                           ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                           ；

上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0．8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0．6mol PCl₅，其分解

率α₁等于           ；若反应温度由T₁升高

到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂        α₁

    （填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂

反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂

反应生成PCl₅。原因是                    ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的

△H₃=               ；P和Cl₂一步反应生成

1mol PCl₅的△H₄          △H₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）P Cl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是                   。

四、计算题

32. 难度：中等

 如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2．16g，试回答：

⑴电源电极X名称为______      _。

⑵电极反应：

A阳极：　　　　　　　　　　　　　　

阴极：　　　　　　　　　　 　　　  

B 阳极：　　　　　　　　　　　    

阴极　　　　　　　　　　　       　

C阳极：　　　　　　　　　　       

阴极：　　　　　　　   　　　　    

⑶ 通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL。（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为__________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是___________（设前后体无体积变化）