四川省成都外国语学校2010-2011学年高三10月第二次月考

一、选择题

1. 难度：压轴

 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是（  ）

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子能透过滤纸

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

2. 难度：压轴

 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（   ）

A．X一定是电解质    B．X可能为非电解质

C．X只能的盐类      D．X可能是任何化合物

3. 难度：压轴

 两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是（  ）

A．若8>m>3，则X必定为主族元素

B．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：X > Y

C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子

D．若a =b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y

4. 难度：压轴

 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (  ）         

① 18g D₂O含有的电子数为10N_A；② 1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A ；③1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A ；④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N_A；⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有2N_A个Si—Si键 ；⑦ 200mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A；⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A；⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A；⑩S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

A．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨

5. 难度：压轴

 根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（  ）

 

A．在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体

B．在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca^2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

6. 难度：压轴

 在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是A．Ca²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^-        B．K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-

C．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-        D．NH₄⁺、Na⁺、F^-、CO₃^2-

7. 难度：压轴

 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 (    )

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na⁺)>c(CH₃COO^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有

c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)=c(OH^—)=c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^—)>c(Na⁺)> c(OH^—)>c(H⁺)

D．在D点：c(CH₃COO^—)+ c(CH₃COOH)＝2 c(Na⁺)

8. 难度：压轴

 常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(   )         

A．11：1           B．10：1          C．6：1         D．5：1

9. 难度：压轴

 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是(   )

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

10. 难度：压轴

 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) == c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

11. 难度：压轴

 反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。

12. 难度：压轴

 如右上图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时， A的体积为1.4a L。下列说法错误的是（  ）

A．反应速率：v(B)>v(A)              B．A 容器中X的转化率为80%

C．平衡时的压强：2p(A)=p(B)         D．平衡时W的体积分数：A>B

13. 难度：压轴

 用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c(H⁺⁾的比值为（   ）

A．10       B．50       C．5×10³       D．1×10⁴

14. 难度：压轴

 在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH₃COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是（   ）

A．a＞b        B．a＜b         C．a＝b        D．无法确定

15. 难度：压轴

 物质的的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）（  ）

A．NaF＝NaCN     B．NaF＞NaCN     C．NaF＜NaCN     D．无法确定

16. 难度：压轴

 现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于（  ）

A．a－lg2       B．b－lg2          C．a＋lg2       D．b＋lg2

17. 难度：压轴

 下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H^＋)之比依次为（  ）

A．0︰1︰12︰11         B．14︰13︰12︰11

C．14︰13︰2︰3         D．1︰10︰100︰1000

18. 难度：压轴

 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe^2＋、NH₄^－、Cl^－、NO₃^－

B．pH值为11的溶液：S^2－、SO₃^2－、S₂O₃^2－、Na^＋

C．水电离出来的[H^＋]＝10^－13mol/L的溶液：K^＋、HCO₃^－、Br^－、Ba^2＋

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K^＋、SiO₃^2-、NO₃^－、Al^3＋

19. 难度：压轴

 现有Cu和Cu₂O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下8.96LNO(假定无其它气体生成).则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）

A．3.2mol/L       B．5.2 mol/L        C．5.8 mol/L        D．6.3 mol/L

20. 难度：压轴

 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液充分反应，下列说法不正确的是 A．当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂1.5 mol

B．当SO恰好完全沉淀时，Al^3＋全部转化为AlO

C．随着加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

D．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)₂时，反应可用离子方程式

2Al³⁺＋3SO＋3Ba²⁺＋6OH^-===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓表示

21. 难度：压轴

 已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶和1.01×10⁷Pa，且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是（   ）

A．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol

B．2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol

C．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；ΔH＝－kJ/mol

D．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol

22. 难度：压轴

 某燃料电池所用燃料为H₂和空气,电解质为熔融的K₂CO₃.该电池的总反应为2H₂+O₂==2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2-−2e^-==H₂O+CO₂。下列说法正确的是（    ）

A．放电时CO₃^2-向负极移动

B．该电池正极反应式为：4OH^-−4e^-==2H₂O+O₂↑

C．电池放电时，电池中CO₃^2-数目逐渐减少

D．电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K₂CO₃后再回到正极，形成闭合回路

23. 难度：压轴

 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为 (   ）     

A． 0.2mol  B．  0.4mol C． 0.5mol  D． 0.6mol

二、填空题

24. 难度：压轴

（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂CO₃、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的顺序是                                 （填编号）   

（2）常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和        。溶液中n(CH₃COO^—)+ n(OH^—) — n(H⁺)=                  

25. 难度：压轴

Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）NaOH溶液稍过量的原因                                       。

（2）加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母）。

 A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                             。

（4）设溶液的密度均为1g·cm^-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)^-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　       　　 写出该反应的热化学方程式_________

温度 实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2-t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

（5）若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　   　　

Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL

试填空：

（1）正确操作步骤的顺序是                                    (用字母表示）。

（2）观察滴定管液面的高度时应注意                                           

（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                。

（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是                                                

（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

26. 难度：压轴

 

Ⅰ．在一定温度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一个体积不变的密闭容器 中（如右图）发生以下的反应：

N₂（g）+3 H₂（g） 2NH_{3 (}g）  （正反应为放热反应）

若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：

(1）若a=1 mol ，c=2 mol ，则b=____ mol，在此情况下，反应起始时将向        方向进行（填 “正”或“逆”）

(2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是             。

(3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施 是                                    

Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：2 SO₂（g）+O₂（g）  2 SO₃（g）。根据下列要求填写空白：

（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中

压强为P_A,B中压强为P_B，则P_A与P_B的关系是

P_A     P_B（填“<”、“=”、“>”)。

（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在       处。

（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol , 则x和y 的关系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

27. 难度：压轴

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置

换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子

数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下

呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。

（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                     。

（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是             （填字母代号）

A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己

（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                             。

（4）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                       。

② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                              。

（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                       。

Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；

（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；

（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；   

 A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力

（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；

（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

28. 难度：压轴

 钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂。

（1） 一定条件下，SO₂ 与空气反应t min后，SO₂ 和SO₃ 物质的量浓度分别为a mol/L、b mol·L^－1，则SO₂ 起始物质的量浓度为_________mol/L ；生成SO₃的化学反应速率为_____________________。

（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如下图：

① 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_______________________________。

② 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。

③ 放电过程中氢离子的作用是________________和___________________________；充电时若转移的电子数为3.01×10²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为______________。