东北育才2010-2011学年高三第一次模拟考试化学

一、单选题

1. 难度：压轴

 下列物质的分类结果全部正确的是         （    ）

    A．焦炉气—混合物　胆矾—纯净物　臭氧—单质

    B．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐

    C．油脂—高分子化合物 纤维素—天然高分子化合物　有机玻璃—合成高分子化合物

    D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质

2. 难度：压轴

 下列关于Fe（OH） ₃胶体的说法中不正确的是       （    ）

    A．Fe（OH）₃胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象

    B．Fe（OH）₃胶体粒子在电场影响下将向阳极移动

    C．液溶胶中Fe（OH）₃胶体粒子不停地做布朗运动

    D．光线通过Fe（OH）₃胶体时会发生丁达尔现象

3. 难度：压轴

 将n molCu₂S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是          （    ）

    A．4n mol           B．10n mol          C．10n/3 mol        D．2n/3 mol

4. 难度：压轴

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是       （    ）

    A．1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺

    B．任意条件下，16g O₃所含的原子数为N_A

    C．由CH₄和C₂H₆组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氢原子数为5N_A

    D．标准状况下，22．4 L SO₃所含的分子数为N_A

5. 难度：压轴

 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是       （    ）

    A．由弱变强     B．由强变弱  

    C．由强变弱，再变强     D．由弱变强，再变弱

6. 难度：压轴

 下列离子方程式中正确的是           （    ）

    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H^＋ ＝  Cu^2＋  ＋H₂↑

    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－ ＋  H^＋ ＝ H₂O ＋ CO₂↑

    C．硝酸滴在石灰石上：CaCO₃＋ 2H^＋＝ Ca^2＋  ＋H₂CO₃

    D．醋酸钠和盐酸混和：CH₃COONa ＋ H^＋＝ CH₃COOH ＋ Na^＋

二、选择题

7. 难度：压轴

 阿伏加德罗常数的值约为6．02×10²³mol^－1，下列叙述中不正确的是    （    ）

    ①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0．6×6．02×10²³

    ②电解精炼铜时转移了6．02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜

    ③7．8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×10²³

    ④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6．02×10²³

    ⑤2．9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×10²³  （2CaSO₄·H₂O式量为290）

    ⑥含0．2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0．1 N_A

    A．①④⑥           B．①③④⑤⑥  C．②③⑤⑥         D．③④⑤⑥

8. 难度：压轴

 下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是     （    ）

    A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

    B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K^＋、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^－

    C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag（NH₃）₂]⁺

    D．无色溶液中：K^＋、Cl^－、NO、SO

9. 难度：压轴

 某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₃COO^－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是         （    ）

    A．CH₃COO^－  B．SO         C．CO         D．HCO

10. 难度：压轴

 在水电离出的C（H⁺）=10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是    （    ）

    A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-   B．K⁺、AlO₂^-、Br^-、Cl^-

    C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-  D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

11. 难度：压轴

 X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是    （    ）

    ①单质的氧化性：Y>Z>X；

    ②单质的还原性：Y>Z>X；

    ③对应离子的氧化性：X>Z>Y；

    ④对应离子的还原性：X>Z>Y

    A．只有①       B．只有②③         C．只有①④         D．①②③④

12. 难度：压轴

 标准状况下，往100mL 0．1mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化。则通入的氯气的体积是        （    ）

    A．0．224L      B．0．336L      C．0．448L      D．0．672L

13. 难度：压轴

 在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为              （    ）

    A．1/5 mol B．2/5 mol          C．3/5mol  D．11/5 mol

14. 难度：压轴

 多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为1：16，则x值是              （    ）

    A．5    B．4                C．3       D．2

15. 难度：压轴

 向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（    ）

    A．0．24mol B．0．21mol         C．0．16mol     D．0．14mol

16. 难度：压轴

 自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl₂O₄，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量样品5．4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是            （    ）

    A．2．8 mol·L-1    B．3．8 mol·L-1    C．4．3 mol·L-1    D．4．9 mol·L-1

17. 难度：压轴

 下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是       （    ）

    A．40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体

    B．20℃时KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为31．6%

    C．60℃时，200 g水中溶解80 g CuSO₄达饱和，当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体

    D．30℃时，将35 g KNO₃和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl

18. 难度：压轴

 下列反应的离子方程式正确的是           （    ）

    A．铜片插入氯化铁溶液中  Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

    B．电解饱和食盐水  2Cl^—+2H^＋H₂↑+C1₂↑

    C．碳酸钙与盐酸反应    CaCO₃+2H⁺ ＝ Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

    D．向硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中滴加足量Ba（OH）₂溶液

NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2—＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

三、填空题

19. 难度：压轴

 写出下列反应的离子方程式

   （1）向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：

____________________________________________________，

   （2）向FeCl₃溶液中加入过量的硫化钠：

____________________________________________________，

   （3）向硫酸铝KAl（SO₄） ₂溶液中加入Ba（OH）₂ 使沉淀的质量最大：

____________________________________________________，

   （4）向CuSO₄溶液中加入金属钠：

____________________________________________________，

   （5）向NaHCO₃溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：

____________________________________________________，

   （6）向CuSO₄溶液中通入硫化氢：

____________________________________________________。

20. 难度：压轴

 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ；

    KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

   （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                 

   （2）反应中硝酸体现了          、          性质。

   （3）反应中若产生0．2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

   （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

   （5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:                             。

四、实验题

21. 难度：压轴

 有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0．3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

   （1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响） 体积之比约为（填最简单整数比）____________。

   （2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：

HCO₃^-（aq）+ H⁺（aq） →H₂O（l）+ CO₂（g）   ΔH₁ ； ΔH₁>0

CO₃^2-（aq）+ 2H⁺（aq） → H₂O（l） + CO₂（g）  ΔH₂ ； ΔH₂<0

甲同学所作结论的方法是否正确？___________（填“正确”或“不正确”）。

   （3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃ 和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验（每次实验各做三次，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高 或最低温度
①	35mL水	2．5g NaHCO3固体	20℃	18．5℃
②	35mL水	3．2 Na2CO3固体	20℃	24．3℃
③	35mL稀盐酸	含2．5g NaHCO3的饱和溶液32．5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3．2g Na2CO3的饱和溶液23．1mL+10ml水	20℃	24．2℃
⑤	35mL稀盐酸	2．5gNaHCO3固体	20℃	16．2℃
⑥	35mL稀盐酸	3．2g Na2CO3固体	20℃	25．1℃

请你帮助填写相关内容：

该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；

   （4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。

A．NaHCO₃的溶解是吸热过程

B．NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C．Na₂CO₃的溶解是放热过程

D．Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

   （5）结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有_____________________。

22. 难度：压轴

 有下列化学仪器：

    ①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸

   （1）现需要配制500m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1．84g/cm³的浓H₂SO₄        ；

   （2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是               ；

   （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是                                   ；

   （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）

①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，          ；

②未经冷却将溶液注入容量瓶中，          ；

③摇匀后发现液面下降再加水，          ；

④定容时观察液面俯视，          。

五、计算题

23. 难度：压轴

 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

   （1）写出OA段所发生反应的离子方程式

________________________________________________

__________________________________________      。

   （2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。

   （3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。