广西省桂林中学2010-2011学年高三年级8月月考化学

一、单选题

1. 难度：压轴

 [s1] 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是        （    ）

    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

    D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

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 [s1]1．

2. 难度：压轴

 [s1] 广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（    ）

    ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

    ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

    ③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

    ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

    ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

    A．①②③④ B．①②⑤   C．①②④⑤ D．③④⑤

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 [s1]2．

3. 难度：压轴

 [s1] 《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是             （    ）

    A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

    B．在食品盐中添加适量的碘酸钾

    C．在食品加工中科学使用食品添加剂

    D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

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 [s1]3．

4. 难度：压轴

 [s1] 油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（C=C）有关的是   （    ）

    A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素

    B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂

    C．植物油通过氢化可以制造人造奶油

    D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

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 [s1]4．

5. 难度：压轴

 [s1] 维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是        （    ）

    A．维生素C和食盐都是强电解质

    B．维生素C和食盐都是供能物质

    C．维生素C具有还原性，在空气中易被氧化

    D．等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同

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 [s1]5．

6. 难度：压轴

 [s1] 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是            （    ）

    A．麦芽糖       B．葡萄糖       C．丙酸丙酯     D．蔗糖

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 [s1]6．

7. 难度：压轴

 [s1] 下列有关物质结构的表述正确的是          （    ）

    A．次氯酸的电子式           

    B．二氧化硅的分子式SiO₂

    C．甲基的电子式

    D．硫离子的结构示意图

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 [s1]7．

8. 难度：压轴

 [s1] 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是  （    ）

    A．食盐和蔗糖熔化                  B．钠和硫熔化

    C．碘和干冰升华                    D．晶体硅和氧化钠熔化

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 [s1]8．

9. 难度：压轴

 [s1] 下列物质之间的相互关系不正确的是            （    ）

    A．CH₃—CH₂—NO₂和H₂N—CH₂—COOH互为同分异构体

    B．O₂和O₃互为同素异形体

    C．H、D、T互为同位素

    D．干冰和冰为同一种物质

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 [s1]9．

10. 难度：压轴

 [s1] NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO = N₂+2CO₂。对此反应下列叙述正确的是        （    ）

    A．使用催化剂能加快反应速率

    B．改变压强对反应速率无影响

    C．冬天气温低，反应速率小，对人危害更小

    D．无论外界条件怎么改变，均对化学反应速率无影响

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 [s1]10．

11. 难度：压轴

 [s1] 已知反应X+Y== M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是    （    ）

    A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

    B．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行

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 [s1]11．

12. 难度：压轴

 [s1] 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述正确的是           （    ）

    A．消耗的硝酸的量：③>①>②

    B．③对环境造成的危害最小

    C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

    D．三种途径所消耗的铜的质量不相等

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 [s1]12．

13. 难度：压轴

 [s1] 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是              （    ）

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．产生气泡的速度甲比乙慢

    D．两烧杯中溶液的pH均增大

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 [s1]13．

14. 难度：压轴

 [s1] 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是             （    ）

    A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 0．158 mol·L ^－1·s ^－1

    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L^－1

    C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79．0％

    D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）

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 [s1]14．

15. 难度：压轴

 [s1] 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（    ）

N₂+3H₂2NH₃

    A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

    B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

    C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

    D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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 [s1]15．

16. 难度：压轴

 [s1] 有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X³⁺可使Z氧化；W可与热水反应产生H₂，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H₂SO₄中，让金属丝Z与X接触，则X的溶解速率加快。这四种金属活动性强弱关系一定是：（    ）

    A．Y>X              B．Z>Y              C．W>Z          D．Z>X

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 [s1]16．

17. 难度：压轴

 [s1] 某有机物分子式为C_aH_bO_cN_d，则氢原子数目b最多为       （    ）

    A．2a + d + 2       B．2a + 2d + 2      C．2a + c + d       D．2a + c + 2

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 [s1]17．

18. 难度：压轴

 [s1] 一定条件下，对可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．2 mol/L、0．06 mol/L，则下列判断不合理的是         （    ）

    A．c₁∶c₂  = 1∶3                          

    B．X和Y的转化率相等

    C．平衡时，X和Z的生成速率之比为1∶2    

    D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0．13

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 [s1]18．

19. 难度：压轴

 [s1] 下列离子方程式正确的是              （    ）

    A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O

    B．小苏打溶液滴加少量石灰水：2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

    C．氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe^2＋＋Cl₂＝Fe^3＋＋2Cl^－

    D．次氯酸钠溶液中通入SO₂气体：2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2HClO＋SO₃^2－

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 [s1]19．

20. 难度：压轴

 [s1] 分离下列混合物，应选用分馏操作的是          （    ）

    A．汽油和柴油                       B．铁粉和铝粉

    C．硝酸钾和氯化钠的混合物           D．四氯化碳和水

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 [s1]20．

二、填空题

21. 难度：压轴

 [s1] 我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。根据你所学的知识，试回答下列问题：

   （1）大气污染物二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，试写出雨水中亚硫酸被氧化为硫酸的化学方程式__________________________。

   （2）某市是受酸雨影响比较严重的城市，电厂每年就要排放二氧化硫9．14万吨。目前该厂应用了国际上最成熟的石灰石-石膏湿法脱硫技术，使每年产生的二氧化硫成倍减少，“变”酸雨为石膏，达到了变废为宝的目的。请写出其中发生的反应中属于分解反应和化合反应的化学方程式各一个。

____________________________________________ 、 ____________________________________________。

   （3）结合你所学的化学知识，你认为减少酸雨产生的途径还可采用的措施是___________________________________________________________。

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 [s1]21．

22. 难度：压轴

 [s1] 几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
常见化合价	-1	-2	+4、-4	+6、+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/pm	64	66	77	104	110	143	160	186

    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

   （1）E元素在周期表中位于     周期，     族。

   （2） A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_______________________________。

   （3）A与I所形成的化合物的晶体类型是         。

   （4）DB₂的电子式__________ 。

   （5）D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液（足量）发生反应的离子方程式                             。

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 [s1]22．

三、实验题

23. 难度：压轴

 [s1] 二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

   （1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。

   （2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^－）。2001年我国卫生部规定，饮用水ClO₂^－的含量应不超过0．2 mg·L^－1。

饮用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO₂^－也能被I^－完全还原成Cl^－。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：

2Na₂S₂O₃＋I₂ == Na₂S₄O₆＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO₂^－与I^－

反应的离子方程式         ______

________________________________________。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL。

步骤5：______________________________________________。

步骤6；再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO₂^－的浓度为__________ mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

④若饮用水中ClO₂^－的含量超标，可向其中加入适量的_________，该反应的氧化产物是      _________还可用于净水（填化学式或离子符号）。

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 [s1]23．

四、填空题

24. 难度：压轴

 [s1] 肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

   （1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H= +67．7 kJ／mol

2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g） △H= －1135．7 kJ/mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为_______________________________________。

   （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

   （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池

做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C

是AgNO₃溶液， 若B极增重10．8 g，该燃料电池理

论上消耗_____mol N₂H₄。

   （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示

肼的水溶液显碱性的原因_________________________。

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 [s1]24．