河南省长葛第三实验高中高三第一次考试化学

一、单选题

1. 难度：压轴

 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是     （    ）

    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

    ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

    A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

2. 难度：压轴

 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是       （    ）

3. 难度：压轴

 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是   （    ）

    A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    C．的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    D．电解饱和溶液，可制得金属镁

4. 难度：压轴

 下列说法正确的是               （    ）

    A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红

    B．Al^3＋、NO₃^－ 、Cl^－、CO₃^{2 －}、Na^＋可大量共存于pH=2的溶液中

    C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

    D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相等

5. 难度：压轴

 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是         （    ）

    A．0.01mol·的蔗糖溶液          B．0.01mol·的溶液

    C．0.02mol·的溶液        D．0.02mol·的溶液

6. 难度：压轴

 设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是     （    ）

    A．24g镁原子最外层电子数为N_A

    B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

    C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A  

    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

7. 难度：压轴

 有关实验的叙述，正确的是           （    ）

    A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

    B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH

    C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

    D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

8. 难度：压轴

 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是         （    ）

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的    

    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

9. 难度：压轴

 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是           （    ）

    A．Na⁺、Fe³⁺、AlO^-₂、Br^-       B．

    C．     D．

10. 难度：压轴

 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是       （    ）

    ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

    ②用相互滴加的方法鉴别和溶液

    ③点燃鉴别甲烷和乙炔

    A．①②         B．①③         C．②③         D．①②③

11. 难度：压轴

 ^{根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是        （    ）}

       ^{A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O}

       ^{B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色}

       ^{C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似}

       ^{D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大}

12. 难度：压轴

 ^{下列离方程式书写正确的是                    （    ）}

       ^{A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓}

       ^{B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：}

^{NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O}

       ^{C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：}

^{IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－}

       ^{D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋}

13. 难度：压轴

 ^{在硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中，加入铁粉充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么溶液中                   （    ）}

       ^{A．肯定有Fe2+,可能有Fe3+               B．肯定有Fe3+,可能有Cu2+}

       ^{C．肯定有Fe2+,可能有 Fe3+和Cu2+       D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+。}

14. 难度：压轴

 常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是    （    ）

    A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

    B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

    C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

    D．H₂O₂生产过程中要加入Fe²⁺

15. 难度：压轴

 2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是         （    ）

    A．Na₂CO₃                B．Na₂O₂  Na₂CO₃

    C．NaOH  Na₂CO₃      D．Na₂O₂  NaOH  Na₂CO₃

16. 难度：压轴

 在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al^3＋的浓度（mol/L）为              （    ）

    A．    B．    C．    D．

二、填空题

17. 难度：压轴

 某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

   （1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。

   （2）已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

   （3）根据上述反应可推知          。

a．氧化性： b．氧化性：

c．还原性：           d．还原性：

   （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

三、实验题

18. 难度：压轴

 某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol。

阴离子
阳离子

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。

③若向原溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

   （1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）       ，阴离子是          。

   （2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是                       、                          。

   （3）若向原溶液中加入足量溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是                  。

   （4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入            mL（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。

四、推断题

19. 难度：压轴

 下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出。）K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS₂是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸。

 

回答：

   （1）在周期表，组成单质L的元素位于第        周期第        族。

   （2）K的名称为       ，G的化学式       ；

   （3）写出反应⑤的离子方程式：                                               

写出⑩的离子方程式：                                                   

   （4）反应⑦中，若转移9 mol电子，生成的L        g。

五、实验题

20. 难度：压轴

 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	—		—
熔点/℃	-70.0	-107.2	—	—	—
升华温度/℃	—	—	180	300	163

请回答下列问题：

   （1）写出装置A中发生反应的离子方程式                   。

   （2）装置A中g管的作用是               ；装置C中的试剂是          ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                  。

   （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是              （填写元素符号）。

   （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？            （填“是”或“否”），请说明理由           。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是            。