河南省郸城县第一高级中学2010-2011学年高三第二次月考（化学）

一、单选题

1. 难度：压轴

 [s1] 稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是（    ）

    A．、、、它们互称为同素异形体(

    B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

    C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑

    D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

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 [s1]1．

2. 难度：压轴

 [s1] 下列离子方程式正确的是 （   ）                                       

    A．等物质的量浓度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu ²⁺ + 2Br^－  　     Cu +Br₂

B．Na₂S溶液水【解析】
S^2— + 2H₂OH₂S+2OH^—

     C．Fe(NO₃)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：

2Fe³⁺＋H₂S=2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺⁽

     D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：

2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂=4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

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 [s1]2．

3. 难度：压轴

 [s1] 将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（  ）

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 [s1]3．

4. 难度：压轴

 [s1] 将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（   ）mL

A．1120      B． 2240       C．360      D．4480

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 [s1]4．

5. 难度：压轴

 [s1] 将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（    ）

    A．     B．  C．     D．

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 [s1]5．

6. 难度：压轴

 [s1] 用0.2 mol/L Na₂SO₃溶液32 mL还原含2×10^-3 mol X₂O₇^2-的溶液，过量的Na₂SO₃用0.1 mol/L KMnO₄酸性溶液氧化（其中KMnO₄被还原成Mn^2＋），共消耗KMnO₄溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价为（   ）

    A．+1           B．+2       C．+3          D．+4

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 [s1]6．

7. 难度：压轴

 [s1] 某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe^3＋、H^＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe^3＋)∶n(H^＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为  (　　)

A.Fe^2＋         B.Mg^2＋             C.CO         D.Ba^2＋

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 [s1]7．

8. 难度：压轴

 [s1] 有一真空瓶的质量为W₁ g，向该瓶充入氧气后的质量为W₂ g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W₃ g，则此单质气体的摩尔质量为                  (　　)

A.×32                B.×32

C.×32 g/mol           D.×32 g/mol

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 [s1]8．

9. 难度：压轴

 [s1] .以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是(　　)

①中和滴定用的锥形瓶      ②中和滴定用的滴定管       ③容量瓶　④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯　

⑤量筒 (量取浓H₂SO₄用)

A.①②⑤      B.①③       C.②④⑤        D.①⑤

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 [s1]9．

10. 难度：压轴

 [s1] 19 % 的MgCl ₂ 溶液中，Cl ^－ 与H ₂ O个数比为（    ）

A . 4∶90         B . 4∶45       C . 2∶45       D . 19∶81

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 [s1]10．

11. 难度：压轴

 [s1] 某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（    ）        

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A.②③④            B.③④        C.①②③        D.①②③④

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 [s1]11．

12. 难度：压轴

 [s1] 下列说法中正确的是                                      (　　)

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

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 [s1]12．

13. 难度：压轴

 [s1] 在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃ +6H^＋=2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是(　)   

①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl₆^2-是氧化产物

A．①③⑤      B．①②④⑤     C．①②③④     D．①③

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 [s1]13．

14. 难度：压轴

 [s1] 下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是 （  ）

A．Na⁺   Fe³⁺  Cl^-   NO₃^-   （1：1：3：1）

B．Ca²⁺  K⁺  OH^-  HCO₃^-   （1：1：2：1）

    C．H⁺  SO₄^2-  OH^-  Ba²⁺    （2：1：2：1）

    D．Na⁺  PO₄^3-  H⁺  SO₄^2-    （2：1：3：1）

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 [s1]14．

15. 难度：压轴

 [s1] 某溶液里存有NH₄⁺  Fe³⁺  Cu²⁺  Cl^-  SO₄^2-离子，溶液不浑浊的是  （  ）

A．CuCl₂  NH₄Cl   Fe₂(SO₄)₃  NaNO₃

B．(NH₄)₂SO₄   CuSO₄  Na₂CO₃  FeCl₃

    C．Cu(NO₃)₂  NH₄ NO₃  FeCl₃  H₂S

    D．Ba Cl₂   Cu(NO₃)₂  (NH₄)₂SO₄  Fe (NO₃)₃

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 [s1]15．

二、填空题

16. 难度：压轴

 [s1] （Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有N_aHSO₄  KHCO₃  Ba(NO₃)₂  CaCl₂  NaNO₃  MgSO₄  中的一种或几种。

（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；

（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO₃溶液，无沉淀产生；

（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。

推断白色粉末中一定有_______   ，一定没有_______，不能肯定有没有的是

________。

（Ⅱ）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺ 、 Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。

已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH^-）>c（H⁺）；⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实，回答下列问题：

⑴写出化学式：C             D             E          

⑵用离子方程式表示：B的溶液中c（OH^-）>c（H⁺）的原因。

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 [s1]16．

17. 难度：压轴

 [s1] 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七种物质。

 （1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有     

   ①丁达尔效应  ②加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液产生聚沉  ③可通过半透膜

（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：(

       C+    +   H₂SO₄→   K₂SO₄+    +   Cr₂（SO₄）₃+   H₂O

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）           。

   A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为   。

（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是            。

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 [s1]17．

18. 难度：压轴

 [s1] A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

 

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是     ；工业上冶炼A的化学反应方程式是     。

（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是     ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是      。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是          。

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 [s1]18．

三、推断题

19. 难度：压轴

 [s1] 已知：

 

①     _＋ CH₃Br       ＋HBr ；②C物质苯环上一卤代物只有两种。

 

根据上述转化关系，回答问题：

（1）写出B物质的名称       ；D物质的结构简式           。(

（2）写出反应②的类型       ；反应⑤的条件           。

（3）写出反应⑥的化学方程式：                                                

（4）写出E和D反应的化学方程式：                                   

（5）反应②还有可能生成一种C₁₆H₁₈的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：                                 。

（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体有_______种（不包含E）。

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 [s1]19．

20. 难度：压轴

 [s1] 

 

下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。回答系列问题：

（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为           ，C为             （填写化学式）。

A与B物质的量应满足的关系为                           。

（2）写出反应③的化学方程式                            。

（3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式                                  ，并分析产生气体的原因                                          。

(

(

(

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 [s1]20．