江西省安福中学2010-2011学年高三入学考试（化学）

一、单选题

1. 难度：压轴

 关于物质的分类正确的是         （    ）

    A．SO₂、CO₂、CO、NO₂都是酸性氧化物

    B．Na₂O、Na₂O₂、Fe₂O₃、CuO都是碱性氧化物

    C．HCI、HClO、HClO₃、HClO₄都是强酸

    D．NaOH、KOH、Ba（OH）₂都是强碱

2. 难度：压轴

 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是       （    ）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

   B．能透过半透膜

    C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 

    D．呈红褐色

3. 难度：压轴

 右图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标

硫酸 化学纯（CP）

     （500mL）

品名：硫酸

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度：1.84g / cm³

质量分数：98%

 

签上的部分内容。据此下列说法正确的是  （    ）

    A．该硫酸的物质的量浓度为 1．84mol／L

    B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH₂

    C．配制200mL   4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mL

    D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol／L

4. 难度：压轴

 在三个密闭容器中分别充入CO、CH₄、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是            （    ）

    A．p（CO）>p（CH₄）>p（O₂）      B．p（O₂）>p（CO）>p（CH₄） 

    C．p（CH₄）>p（O₂）>p（CO）      D．p（CH₄）>p（CO）>p（O₂）

5. 难度：压轴

 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是     （    ）

A．在强酸性溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2—、C1O^—

    B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na⁺、I^—、CI^—、NO₃^—

    C．在pH=l的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₃^2—、NO₃^—

    D．含有大量Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^—、HCO₃^—

6. 难度：压轴

 下列离子方程式中正确的是           （    ）

A．将SO₂气体通入NaCIO溶液中：SO₂+2ClO^—+H₂O=SO₃^2-+2HCIO

    B．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^—+2Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+4Cl^—

    C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+2OH^—=BaSO₄↓+2H₂O

    D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^—=NH₃↑+H₂O

7. 难度：压轴

 有三种说法：①NH₄NO₃中氮元素显+5价；②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是    （    ） 

    A．只有①       B．只有②③    C．只有①③ D．①②③

8. 难度：压轴

 还原2．4×10^-3 mol XO（OH）₃⁺到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L^—1的Na₂SO₃溶液30 mL，则X元素反应后的价态是         （    ）

    A．+1         B．一1        C．0    D．一2

9. 难度：压轴

 珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远远超过正常值250 mg/L。以下说法正确的是（    ）

A．“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol·L^—1 

B．自来水厂可加入适量AgNO₃溶液除去Cl^—

C．自来水厂可用蒸馏法来净化水          

D．直接用“咸潮”水作为水源，对人体无害

10. 难度：压轴

 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（    ）

① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③    B．②⑤    C．①②④    D．②③④⑤

11. 难度：压轴

 同温、同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是:（    ）

A．密度之比为11∶16             B．体积之比为11∶16

C．分子数之比为1∶1             D．摩尔质量之比为11∶16

12. 难度：压轴

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: （    ）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

13. 难度：压轴

 在反应3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （    ）

A．6mol         B．8mol          C．10mol        D．12mol

14. 难度：压轴

 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

 Ce⁴⁺+Fe²⁺＝ Fe³⁺+Ce³⁺ Sn²⁺+2Fe³⁺ ＝ 2Fe²⁺+Sn⁴⁺

由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是: （    ）

A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺               B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺    

C．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺             D．Fe³⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

15. 难度：压轴

 在反应8NH₃ + 3Cl₂ ＝ 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（    ）

A．8∶3           B．6∶1           C．3∶1            D．1∶3

16. 难度：压轴

 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（  ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

二、实验题

17. 难度：压轴

 实验室用烧碱配制500 mL 0．32mol·L^—1的NaOH溶液。

    ①需称量           g的烧碱固体，固体应放在       中置于天平左盘称量。

    ②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）         。

    A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒 D．l000mL容量瓶 E．漏斗

    ③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是        （填仪器名称）。

    ④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是           ：  偏高的是           ：

    A．称量时药品和砝码位置颠倒     B．称量时间过长 

    C．溶液未冷却即转入容量瓶       D．容量瓶洗净后未烘干

E．定容时俯视刻度线        

F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

18. 难度：压轴

 铝土矿的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、

SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A1₂O₃。

回答下列问题：

   （1）沉淀物的化学式分别是：

               ；d           ；

    f           ；

   （2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要

反应的离子方程式              、         

   （3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应

的离子方程式               、                          。

   （4）气体B能否改用试剂A代替?为什么?          ，                             。

19. 难度：压轴

 按下列要求填空

①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________。

  氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：_____________________________________。

②在KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ ↑ + 3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。

③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^－、S^2－、NO₃^－、CO₃^2－、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中    __    __离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。

④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为  __g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为   mol/L。

20. 难度：压轴

 抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH₃COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝ I₂＋2H₂O     

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用单线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是____________________。

（4）取b₀ L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ L（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀ L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。c₀＝ _______________ mol·。

（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）

三、计算题

21. 难度：压轴

 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。