云南省昆明一中2010-2011学年高三年级第一次月考化学

一、单选题

1. 难度：压轴

 下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是       （    ）

A．过氧化钠    B．碘化氢       C．苛性钠      D．氯化钾

2. 难度：压轴

 下列有关生活中化学的叙述，错误的是                                 （    ）

A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染

B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒

C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘

D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染

3. 难度：压轴

 铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为                 （     ）

    A．2.5×10¹⁹个       B．2.5×10²²个     

    C．5×10¹⁹个             D．5×10²²个

4. 难度：压轴

 下列有关性质的比较中，正确的是                                 （    ）

A．热稳定性：H₂S>HCl>HBr>HI B．熔点：Na₂O >MgO>CaO

C．微粒半径：F^－<Na⁺<Mg²⁺  D．还原性：H₂S>HCl >HF

5. 难度：压轴

 在50 mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，FeCl₃和CuCl₂的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为 （    ）

A．0．5mol/L      B．1mol/L         C．1.25mol/L        D．2.5mol/L

6. 难度：压轴

 下列有关叙述中正确的是                 （    ）

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短

C．S₈和NO₂都是共价化合物，NH₄Cl和CaC₂都是离子化合物

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

7. 难度：压轴

 不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是                                      （    ）

A．氢键；分子间作用力；非极性键       

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；极性键               

D．分子间作用力；氢键；非极性键

8. 难度：压轴

 已知在酸性溶液中，下列物质与KI发生氧化还原反应，其还原产物对应为：

MnO₄^－→Mn²⁺，Cl₂→Cl^－；Fe³⁺→Fe²⁺；HNO₂→NO。如果将等物质的量的KI氧化成I₂，所用物质的量浓度相同的四种溶液中体积最少的是          （    ）

    A．Cl₂    B．Fe³⁺   C．HNO₃   D． MnO₄^－

9. 难度：压轴

 已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba²⁺、NO₃^—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是  （     ）

A．Fe³⁺、F^—、Cl^—                 B．Mg²⁺、SO₄^2-、Br^- 

C．Mg²⁺、Cl^—、Fe²⁺                D．Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺

10. 难度：压轴

 电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag, 下列说法错误的是            （    ）

A．该电池的正极是Ag₂O，负极是Zn

B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH^——2e^—=ZnO+H₂O

C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变

D．该电池工作时，电解质中的阴离子向正极移动

11. 难度：压轴

 下列有关化学实验的叙述正确的是         （    ）

    A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

12. 难度：压轴

 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是       （    ）

 

A．装置①常用于分离互不相溶的液体   B．装置②可用于吸收NH₃

C．装置③可用于制备乙酸乙酯    D．装置④可用于收集NO、CO₂等气体

13. 难度：压轴

 下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是                                     （    ）

14. 难度：压轴

 下列叙述正确的是                               （    ）

A．0.1mol·L^—1氨水中，c(OH^—)＝c(NH₄^＋)

B．10mL 0.02mol·L^—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L^—1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

C．在0.1mol·L^—1 CH₃COONa溶液中，c(OH^—)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．0.1mol·L^—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2—)＋c(HA^—)＋c(H₂A)

15. 难度：压轴

 下列反应的离子方程式正确的是                       （    ）

A、苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－

B、FeSO₄的酸性溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

C、用氨水吸收少量的SO₂：NH₃ ·H₂O+SO₂==NH₄⁺+HSO₃^－

D、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^－+OH^－==CO₃^2－+H₂O

16. 难度：压轴

 改革开放以来，经济实现了快速发展，各地的城市

化建设也进入了和谐的人性化发展阶段，例如建设

市民广场，为市民提供夏夜纳凉的好去处。夜色中

常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔

棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，

该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯

（CPPO）结构简式为：下列说法正确的是        （    ）

    A．CPPO属于芳香族化合物          

    B．CPPO属于高分子化合物

    C．1mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4mol NaOH

    D．1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10mol

17. 难度：压轴

 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是                         （    ）

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

18. 难度：压轴

 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是                                 （    ）

A．④①②⑤⑥③         B．④①②⑥⑤③    

C．①④②⑥③⑤     D．①④②③⑥⑤

19. 难度：压轴

 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是                （     ）

    A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

    B．分散系的分类：

    C．AlCl₃溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

    D．CO₂与NaOH溶液反应后的产物

20. 难度：压轴

 W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是                                   （    ）

    A．Z元素在第三周期第VIA族   

    B．W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属 

    C．W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低

    D．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物有两种是强碱、一种是强酸

21. 难度：压轴

 根据相关化学原理，下列判断正确的是         （    ）

    A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

    B．若A₂十2D^—→2A^—  十D₂，则氧化性：D₂ <A₂

    C．若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

    D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA>NaB

22. 难度：压轴

 mA(g)+nB(g) pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，

在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压

强的关系如图2－32中实线所示，有关叙述正确的是（    ）

    A．m+n> p          

    B．x点的速率关系为v正＞v逆

    C．n>p             

    D．x点比y点混合物反应速率快

23. 难度：压轴

 经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量

A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确

的是                                     （    ）

    A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

    B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

24. 难度：压轴

 某有机物与过量的金属钠反应，得到V_A升气体，另一份等质量的该有机物与小苏打反应得到气体V_B升(同温、同压)，若V_A>V_B（V_B≠0），则该有机物可能是  （    ）         

A．HOCH₂CH₂OH            B．CH₃COOH      

C．HOOC-COOH        D．HOOC-C₆H₄-OH

25. 难度：压轴

 在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)=0．4mol/L，c(H₂SO₄)=0．1mol/L，向其中加入 1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu²⁺)为                        （ 　 ）

A．0．15mol/L       B．0．3mol/L           C．0．225mol/L          D．无法计算

二、填空题

26. 难度：压轴

 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径(10^—10m）	1．52	2．27	0．74	1．43	0．77	1．10	0．99	1．86	0．75	0．71
最高价态	+1	+1	——	+3	+4	+5	+7	+1	+5	——
最低价态	——	——	-2	——	-4	-3	-1	——	-3	-1

（1）以上10种元素的原子中，最容易失电子的是     （填写元素符号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是         、          （写分子式）。某元素R的原子半径为1．02×10^—10m，该元素在周期表中的位置是            ；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式          。

（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多

多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色

的物质（其中“●”表示元素②的原子），右图为该物质部分原子分

布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式

           。

27. 难度：压轴

 (8 分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。

试填写下列空白：

（1）写出F的化学式：  _______________。

（2）写出M发生水解的化学反应方程式__________________。  （3）反应C+G→D的化学方程式是_______________。 （4）写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。

28. 难度：压轴

 分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

	分子式为 C5H10O3

 

试回答下列问题：

  （1）按系统命名法给A物质命名       ；

  （2）C物质的官能团名称______；E物质的结构简式___________；

  （3）上述合成路线中属于取代反应的是          (填编号)；

  （4）反应④的化学方程式为                               ；

  （5）写出E属于芳香族化合物同分异构体（不含E）的结构简式：                

29. 难度：压轴

 某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①  准确称量m g样品（2~3g）；

②  向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③  量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④  趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg

(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是                            。

(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是           。

(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是                     。

(5)若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl                 ②Fe₂(SO₄)₃             

三、计算题

30. 难度：压轴

 苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：

(1)元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24∶3∶40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。

(2)0．l mol该酸与足量NaHCO₃反应放出4．48 L CO₂，与足量金属Na反应放出3．36 L H₂（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。　　

(3)该酸分子结构中没有支链。

通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。