浙江省温州市十校联合体2010-2011学年高三年级上学期联考化学

一、单选题

1. 难度：压轴

 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是     （    ）

        A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

        B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

        C．CO₂和SiO₂ 化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

        D．金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大

2. 难度：压轴

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                   （    ）

        A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N_A

        B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

        C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

        D．1 L浓度为1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

3. 难度：压轴

 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），

可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（    ）

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0.12g石墨烯中含有6.02×10²²个碳原子

C．石墨烯是一种有机物

D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合

4. 难度：压轴

 下列叙述中正确的是                                             （    ）

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入饱和NaHCO₃溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

5. 难度：压轴

 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是                   （    ）

        A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸        

        B．托盘天平称取8.75克食盐

        C．用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠    

        D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

6. 难度：压轴

 能正确表示下列反应的离子方程式是                               （    ）

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

7. 难度：压轴

 电解100mL含c（H⁺）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是                                      （    ）

    A．0.20mol/L Cu²⁺               B．0.02mol/L Zn²⁺    

    C．0.20mol/L Pb²⁺               D．0.10mol/LAg⁺

8. 难度：压轴

 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂均为正值）：

    有关上述反应的叙述正确的是                                      （    ）

    A．Q₁>Q₂                                          

        B．生成物总能量均高于反应物总能量

    C．生成1molHCl气体时放出Q₁热量  

        D．1mol HBr（1）具有的能量大于1mol HBr（g）具有的能量

9. 难度：压轴

 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是                     （    ）

    A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-   

        B．含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-

    C．含有0.1 mol·L^-1 Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

    D．室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

10. 难度：压轴

 若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol•L^-1和b mol•L^-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）                    （    ）

    A．2ω₁ = ω₂        B．2ω₂ = ω₁     C．ω₂ > 2ω₁        D．ω₁ < ω₂ < 2ω₁

11. 难度：压轴

 下列关于氯的说法正确的是                                   （    ）

        A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

            B．若35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质

        C．实验室制备Cl₂，可用排放饱和食盐水集气法收集

        D．1.12LCl₂含有1.7N_A个质子（N_A 表示阿伏伽德罗常数）

12. 难度：压轴

 下列叙述正确的是                                           （    ）

A．0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2-）下降

13. 难度：压轴

 

下列装置所示的实验不能达到目的的是                         （    ）

14. 难度：压轴

 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是     （    ）

            A．Mg、AlCl₃、NaAlO₂ B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

            C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂  D．Ba（NO₃）₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

15. 难度：压轴

 下列实验操作中，先后顺序正确的是           （    ）

    A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

    B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体,再放入坩埚中

    C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸

    D．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶

液

16. 难度：压轴

 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是           （    ）

        ①银氨溶液      ②溴的四氯化碳溶液

        ③氯化铁溶液        ④氢氧化钠溶液

            A．②与③   B．③与④   C．①与④   D．①与②

17. 难度：压轴

 X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于            （    ）

        A．33%  B．40%      C．50%  D．65%

18. 难度：压轴

 由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为  （    ）

        A．1.6a g           B．（a –1.6） g     C．（a –3.2） g     D．无法计算

二、实验题

19. 难度：压轴

 化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为            。

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                  

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，单质Y的电子式为              ；Z分子的空间结构呈              。   ②A的化学式是             

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是                                          

20. 难度：压轴

 有机物A（C₆H₈O₄）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C₄H₄O₄）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

   （1）A可以发生的反应有                （选填序号）。

    ①加成反应  ②酯化反应  ③加聚反应  ④氧化反应

   （2）B分子所含官能团的名称是                               。

   （3）B分子中没有支链，其结构简式是                         ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是                  。

   （4）由B制取A的化学方程式是                                     。

   （5）天门冬氨酸（C₄H₇NO₄）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

     天门冬氨酸的结构简式是                                       。

21. 难度：压轴

 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂（g）+ CO（g）CH₃OH（g）;ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）;ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+ H₂（g）;ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂（g）+ 3CO（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的ΔH＝___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压         b．加入催化剂      c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

（3）已知反应②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L^－1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小： v_正______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”）。

②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH₃OH） ＝_________；该时间内反应速率v（CH₃OH） ＝__________。

22. 难度：压轴

 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

   （1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

        提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液 

Ba（NO₃）₂溶液  75%乙醇　四氯化碳

        ①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______         __（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____      ____。

   （2）用提纯的NaCl配制500 mL4．00 mol·L^-1NaCl溶液，

所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___   _____

（填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L， 

则同样条件下收集的Cl₂_____（填“>”、“=”或“<”）2 L，

原因是_________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，

若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是__________。

   （4）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________（填代号）。

可选用制备气体的装置：