福建省厦门外国语学校2010-2011学年高三第一次月考

一、单选题

1. 难度：压轴

 下列叙述中，正确的是           （    ）

    A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C．失电子越多，还原能力越强

    D．强氧化剂与强还原剂不一定都能发生氧化还原反应

2. 难度：压轴

 下列叙述正确的是           （    ）

    A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极

    B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极

    C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀

    D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：

3. 难度：压轴

 下列有关工业生产的叙述正确的是         （    ）

    A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可提高N₂、H₂的转化率

    B．硫酸工业中，为了提高SO₂的转化率，用五氧化二钒作催化剂，

    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C1₂进入阳极室

    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同

4. 难度：压轴

 在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是             （    ）

    A．2SO₂ ＋ O₂ 2SO₃                B．CO ＋H₂O（g） CO₂ + H₂

    C．CO₂（g）＋H₂O H₂CO₃       D．Fe³⁺＋SCN^-   Fe（SCN）₃

5. 难度：压轴

 镁——H₂O₂酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（    ）

    A．电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+ 2H₂O

    B．负极反应为H₂O₂+2e^-+ 2H⁺= 2H₂O

    C．电池工作时，正极周围海水的pH减小

    D．电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

6. 难度：压轴

 根据下列热化学方程式      

    （1）C（s） + O₂（g） ＝ CO₂（g）    △H₁＝–393．5 kJ/mol

    （2）H₂（g） + O₂（g） ＝H₂O（l）  △H₂＝–285．8 kJ/mol

    （3）CH₃COOH（l） +2O₂（g）＝2CO₂ （g） + 2H₂O（l）       △H₃＝–870．3kJ/mol

    可以计算出2C（s） + 2H₂（g）+ O₂（g）＝CH₃COOH（l）的反应热为    （    ）

    A．△H ＝+244．1kJ/mol              B．△H ＝-488．3kJ/mol    

    C．△H ＝-996．6kJ/mol              D．△H ＝+996．6kJ/mol  kJ/mol

7. 难度：压轴

 反应2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr（OH）₃＋3O₂↑＋2H₂O，下列说法正确的是 （    ）

    A．H₂CrO₄是氧化剂，H₂O是氧化产物

B．若3mol H₂O₂完全反应，则反应中共转移了6N_A个电子

C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H₂CrO₄）=118，M（H₂O₂）=34]

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

8. 难度：压轴

 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为，电解质为熔融的，工作温度为600℃~700℃。已知该电池的总反应为；负极反应为，则下列推断正确的是          （    ）

    A．正极反应为：4OH^-  === O₂+4e^-+2H₂O   

    B．放电时向正极移动

    C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol

    D．正极反应为：O₂+4e^-+2CO₂ ===2CO₃^2-

9. 难度：压轴

 有下列三个反应：①Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂   ②2Fe²⁺ + Br₂  = 2Fe³⁺ + 2Br^－

③Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O  ，下列说法正确的是         （    ）

    A．①②③中的氧化产物分别是FeCl₂ 、Fe³⁺、Cl₂

    B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂ > Co₂O₃ > Fe³⁺

    C．在反应③中生成1mol Cl₂时，有2molHCl被氧化

    D．根据反应①②一定可以推理得到Cl₂ + FeBr₂ = FeCl₂ +Br₂

10. 难度：压轴

 定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始时n（N₂）=x mol、n（H₂）=y mol、n（NH₃）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时，n（N₂）=0．1mol、n（H₂）=0．3mol、n（NH₃）=0．08mol。下列有关判断不合理的是      （    ）

    A．x : y =1 : 3

    B．N₂、H₂的转化率不相等

    C．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3 : 2

    D．x的取值范围为0＜x＜0．14

11. 难度：压轴

 在一密闭容器中有如下反应：L （s） + a G （g）   b R （g）

温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P₁ < P₂，

由此可判断      （    ）

    A． 正反应为放热反应  

    B． 化学方程式中的计量数a ＞ b

    C．  G的转化率随温度升高而减小                  

    D． 增大压强，容器内气体质量不变

12. 难度：压轴

 已知反应2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO₂和O₂，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是  （    ）

    A．O₂的体积分数

    B．混合气体的密度

    C．密闭容器内的压强

    D．SO₂的转化率

13. 难度：压轴

 某温度下反应N₂O₄（g）2NO₂ （g）；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是          （    ）

    A．保持体积不变，加入少许N₂O₄，平衡向逆反应方向移动

    B．升高温度v_正、v_逆都增大，v_正增大的倍数小于v_逆增大的倍数

    C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

14. 难度：压轴

 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

    ① CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O （g） ；△H＝―574 kJ·mol^－1 

    ② CH₄（g）+4NO （g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H＝―1160 kJ·mol^一1。

下列选项正确的是                （    ）

    A．CH₄（g）+2NO₂（g）= N₂ （g）+CO₂（g）+2H₂O （l）；△H＝―867 kJ·mol^－1

    B．若0．2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ

    C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1．6，则转移的电子为3．2 mol

    D．若用标准状况下2．24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1．6 mol

15. 难度：压轴

 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是                （    ）

    A．60 mL        B．45 mL            C．30 mL            D．15 mL

二、填空题

16. 难度：压轴

 （12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ，△H＝－92．2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：

   （1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                       。从平

衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，

原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                 。

   （2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后

测得平衡常数为K₁，此时N₂的转化率为x。则K₁和x的关系满足K₁＝           。

若温度为400℃，平衡常数为K₂，则K₁       K₂（填“<”、“=”或“>” ）

   （3）甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为：

CH₄（g）＋H₂O（g）＝CO（g）＋3H₂（g）；△H kJ·mol^－1。

又已知: H₂（g） +1/2 O₂（g）== H₂O（l）；△H₁=-285．8kJ/mol

CO（g） + 1/2 O₂（g）＝CO₂（g）；△H₂=-283．0kJ/mol

CH₄（g） +2 O₂（g）== CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H₃=-890．3kJ/mol

H₂O（g）== H₂O（l）；  △H₄=-44．0kJ/mol

①写出H₂（g）完全燃烧生成气态水的热化学方程式                          。

②CH₄（g）＋H₂O（g）＝CO（g）＋3H₂（g）； △H=            kJ/mol

17. 难度：压轴

 （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：    +4H⁺+3e^-====NO+2H₂O 。  已知Cu₂O能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________。

    （2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。

    （3）反应中若产生0．2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

    （4）若1 molCu₂O与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______。

18. 难度：压轴

 （8分）微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。

已知石墨电极上反应为：

C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－          6CO₂＋24H^＋

   （1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。

电池工作时，质子移向电源的       极，

铂碳上所发生的电极反应式为_____________。

   （2）燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质（如H转化为液态水，C转化为二氧化碳 ）所放出的热量。葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式                   。

   （3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO₂、H₂O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5．6kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是                    （填序号）。

序号	A	B	C	D	E
污水类型	生活污水	印染	电镀	造纸	硫酸工业废水
COD值（mg/L）	520	870	20	960	120

三、计算题

19. 难度：压轴

 黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

   （1）将0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容积为1 L的密闭容器中，反应

2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）＝0．040

mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）。

   （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有           （填字母）

（A）升高温度       （B）降低温度      

（C）增大压强       （D）减小压强      

（E）加入催化剂 （G）移出氧气

   （3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。

   （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。

四、填空题

20. 难度：压轴

 近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

   （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： （ I ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤（I）反应的化学方程式：                             

②写出步骤（III）反应的离子方程式：                            

   （2）还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填

序号）              。（参考：还原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

   

       A．碘的淀粉溶液              B．酸性高锰酸钾溶液 

       C．氢氧化钠溶液              D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测

定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是            

和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

   （3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是             。

   （4）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合价为     。

   （5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇（CH₃OH），NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式               。