广西柳铁一中2010-2011学年高三第二次月考

一、单选题

1. 难度：压轴

 X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由_mX^a＋与_nY^b－得，m＋a = n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

2. 难度：压轴

 下表中评价合理的是            

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4+18H^+=6Fe^3++H2↑+8H2O	正确
B	向碳酸镁中加入稀盐酸： CO3^2^－+2H^+=CO2↑+H2O	错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba^2++SO4^2^－=BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe^2++2Br^－+2Cl2=2Fe^3++4Cl^－+Br2	错误，Fe^2+与Br^－的化学计量数之比应为1：2

3. 难度：压轴

 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是   

A．从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2－为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3－也为正四面体结构

B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．CO₂通入Ca(ClO)₂溶液生成CaCO₃和HClO，SO₂通入Ca(ClO)₂溶液也生成CaSO₃和HClO

4. 难度：压轴

 用N_A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

A．1L 0.5 mol·L^－1  CuCl₂溶液中含有Cu²⁺的个数为0.5N_A

B．标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8N_A

C．1mol Na₂O和1mol Na₂O₂晶体中离子总数均为3N_A

D．1mol羟基中电子数为10 N_A

5. 难度：压轴

 氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O →NaOH +NH₃ ，CaH₂+H₂O →Ca(OH)₂ +H₂。有关它们的叙述:①离子半径：Na^＋>N^3－>H^＋ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是                                                       

A．②③④⑤       B．①③⑤          C．②④         D．③

6. 难度：压轴

 在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是

A．此反应的正反应是吸热反应

B．反应在T₁温度时达到平衡

C．T₃温度时正反应速率大于逆反应速率

D．T₃温度时正反应速率大于T₁温度时正反应速率

7. 难度：压轴

 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL     B．45 mL     C．30 mL     D．15 mL

8. 难度：压轴

 25°C时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是

A．Ba（OH）₂溶液与Na₂SO₄溶液：pH=13

B．醋酸与CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

C．Na₂CO₃溶液与NaOH溶液：c（Na⁺）>c（CO₃^2－）>c（OH^－）>c（H⁺）

D．Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2－）+3c（HCO₃^－）+3c（H₂CO₃）

二、填空题

9. 难度：压轴

 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）△H<0

①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）          。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强

    c．及时分离生成的NH₃    d．升高温度    

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率a₁=         ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂     a₁（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是                                           。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）      2NO₂（g）：△H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                   。

a．在t₁~t­₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态；

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度；

c．在t₃~t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态；

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值。（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）： △H=－483.6kJ/mol

      N_­2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）： △H=+67.7kJ/mol

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是                           。

②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是                     。

10. 难度：压轴

 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是         。

（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 

                                                                            。

（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                     。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式                      

                                                             。

（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为                    。

② 已知1 mol·L^—1 100mL B的溶液能与1 mol·L^—1 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好完全反应。写出反应的离子方程式                                        。

三、实验题

11. 难度：压轴

 实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

    实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是

                                  。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是           ；最终产生氢气的体积关系应是                     。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                  。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                               。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                        。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是：  H₂B=H⁺+HB^－      HB^－ H⁺+B^2－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？                   

（2）已知0.1mol·L^－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应       0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

 A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L         B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

 C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-)   D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

四、推断题

12. 难度：压轴

 香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C₇H₆O₂。

已知： （R、R´为烃基）

（1） A的名称为：        ，C→D的反应类型为：             ，C含有的官能团名称为：             。

（2）D的结构简式是 　　　                       　 ；

（3）完成下列反应的化学方程式：

　　E在一定条件下发生加成聚合反应： 　                                     　 ；

E→香豆素： 　　                                                   　　　 ；

（4）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是　　　　　　 ；　　        （5）有关香豆素的说法正确的是　　　　　 （填字母）。

     a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应

　　 b．1 mol香豆素可与5 mol H₂发生加成反应

　　 c．1 mol香豆素可与2 mol NaOH发生反应

　　 d．1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5mol O₂