湖南安化第十二中学2010-2011学年高三第二次月考化学

一、单选题

1. 难度：压轴

 下列物质与其用途相符合的是         （    ）

    ①N₂—保护气        ②SiO₂—光导纤维       

③AgI—人工降雨         ④碘—预防甲状腺肿大    

    ⑤Al₂O₃—耐火材料        ⑥NaClO—消毒剂

A．②③④⑤⑥       B．①②③④⑤   C．②③④⑤         D．全部

2. 难度：压轴

 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

（    ）

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

3. 难度：压轴

 下列说法不正确的是             （    ） 

    A．工业上冶炼铁是在硬质玻璃管中进行的

B．工业上水泥的生产是在水泥回转窑中进行的

C．工业上制备硝酸需要用到热交换器

D．工业上获得精铜要在电解装置中进行

4. 难度：压轴

 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，不正确的是     （    ）

A．对热稳定性：Na₂CO₃ >NaHCO₃             

B．常温时水溶性：Na₂CO₃ >NaHCO₃

C．与稀盐酸反应的快慢：Na₂CO₃<NaHCO₃  

D．相对分子质量：Na₂CO₃>NaHCO₃

5. 难度：压轴

 能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的离子组是（    ）

A．Na⁺、H⁺、Cl^—、NO₃^—       B．K⁺、Ba²⁺、OH^—、I^—

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2-           D．Cu²⁺、S^2—、Br^—、ClO^—

6. 难度：压轴

 以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是

A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸         

B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸

C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸    

D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸

7. 难度：压轴

 以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是      （    ）

A.SO₂→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄                                   B.Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

    C.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂                         

        D.N₂→NO→NO₂→HNO₃

8. 难度：压轴

 化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记

的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是      （    ）

A．分散系的分类

分散系微粒直径（nm）

B．AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

 

C．C与O₂燃烧反应的产物

 

D．Na与O₂在常温下反应的产物

9. 难度：压轴

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是       （    ）

A．17g甲基（—¹⁴CH₃）所含中子数为9N_A

B．标准状况下，密度为ρg•L^—1的某气体纯净物一个分子的质量为       g

C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有N_A个氢氧根离子

D．常温下，0.2molCl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N_A

10. 难度：压轴

 工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述不正确的是              （    ）

A．图I为合成氨，其中N₂、H₂循环使用

B．图Ⅱ为电解熔融MgCl₂得到镁，其中HCl循环使用

C．图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，其中NO循环使用

D．图I可用于侯氏制碱法制纯碱中CO₂的循环

11. 难度：压轴

 下列推断合理的是               （    ）

 A.明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

 C.浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

 D.铁和氯气反应生成FeCl₃，铁和I₂反应生成FeI₃

12. 难度：压轴

 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是     （    ）

    A．漂白粉溶液在空气中失效：

B．溶液中加入过量的浓氨水： Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

C．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：

     

13. 难度：压轴

海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，

下列有关说法正确的是        （    ）

A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂0可在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．第①步中除去粗盐中的S0₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂C0₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

14. 难度：压轴

 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是            （    ）

A．NaCl、NaClO                         B．NaCl、NaClO₃    

C．NaClO、NaClO₃                                   D．NaClO₃、NaClO₄

15. 难度：压轴

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
（3）	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

 

某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、 ③Cl^一、 ④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 离子中的若干种(忽略水电离出的H⁺、OH^-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是    （    ）

A．肯定含有的离子是③④⑤   B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥

16. 难度：压轴

 如右图所示，在注射器中加入少量

Na₂SO₃晶体，并吸入少量的硫酸

（以不接触纸条为准）。则下列有关

说法正确的是           （    ）

    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B．沾有KMnO₄溶液的滤纸褪色，证

明了SO₂的漂白性

    C．品红试纸褪色，证明了SO₂的漂白性

    D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的漂白性

17. 难度：压轴

 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是       （    ）

A．用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

    B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在5×10^7­­Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成

18. 难度：压轴

 铜的冶炼大致可分为：

① 富集，将硫化物矿进行浮选；

② 焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=====Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

③ 制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂ =====2Cu₂O+2SO₂   ；2Cu₂O+ Cu₂S ===== 6Cu+SO₂↑；

④ 电解精炼铜。

下列说法正确的是                                                    （    ）

A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

B．上述过程中，由1mol CuFeS₂制取1molCu时共消耗2 molO₂

C．在反应2Cu₂O+ Cu₂S == 6 Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g

19. 难度：压轴

 现有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列

推断不合理的是                （    ）

A．X一定为H₂SO₄          

B．Y一定为K₂CO₃

C．Z可能是氯水             

D．M可能为FeSO₄

20. 难度：压轴

 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（    ）

 

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子        B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子          D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

21. 难度：压轴

 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示                         （    ）

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O = 3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；

下列说法不正确的是

A．该生产过程会产生污染                B．反应②中的氧化剂是NaNO₂

    C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 

D．反应①②③均是氧化还原反应

22. 难度：压轴

 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是                                                         （    ）

A.                            B．    

C．n=m+17Vc D． m＜＜

二、填空题

23. 难度：压轴

 工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 双氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精

（2）上述流程中可以循环使用的物质有              、             （写化学式）。（3）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得       mol KMnO₄。

（4）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

三、推断题

24. 难度：压轴

 已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：

（1）H的名称是                   。

（2）E的两种用途是                        、                         。

（3）反应③的化学方程式是                                             。

（4）反应④的离子方程式是                                             。

四、实验题

25. 难度：压轴

 用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是             。

（2）若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂ ，C盛有

氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中出现

浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学

方程式为                             。

（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀

粉溶液，旋开E后，C中的现象是                                       ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式                                 。

（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是               ，C中发生反应的离子方程式为                             。

26. 难度：压轴

 某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

 

    请回答以下问题：

（1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能

观察到       的现象，即可证明火柴头上含

有S元素。

（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式                。

（3）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操

作的名称是       。

（4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步

骤是                                

         。

（5）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：

 

     有关的离子反应方程式为            ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能

充分说明火柴头上KClO₃的存在，其理由是               。

（6）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

实验次数	H2O2溶液质量分数%	H2O2溶液用量/毫升	物质D用量/克	反应温度/℃	收集气体体积/毫升	所需时间/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

     由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验     和     

证明物质D的用量越大，反应速率越快。

五、计算题

27. 难度：压轴

 进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___       。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_                。

（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）

                                                                              。

（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

    ① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。