09-10学年宁波市高一下学期期末化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

美国在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的²³⁸U，它与制造原子弹的²³⁵U属于

     A．同位素             B．同一物质               C．同分异构体            D．同素异形体

2. 难度：简单

化学在自然资源的利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是

A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源

B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界

C．人们在利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力

D．人们对资源的开发和利用过程中，不能忘记可持续性发展

3. 难度：简单

节能减排是现阶段实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是

      A．大力发展洁净煤燃烧技术和煤液化技术

      B．减少木材的使用，用聚苯乙烯生产包装盒、快餐盒

      C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源

      D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料

4. 难度：简单

下列叙述正确的是

      A．一般来说，金属活动性越强的金属，人类大规模开发、利用的时间越早

      B．FeCl₃溶液与Cu不会反应

      C．为减少高炉炼铁产生的污染，可以将烟囱造高一些

      D．根据酸碱质子理论，HCO₃^—也可归类为酸碱两性物质

5. 难度：简单

天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而逐渐形成的，因此天然气中所贮藏的化学能最初来自于

      A．化学能                    B．生物质能               C．太阳能                   D．地热能

6. 难度：简单

下列化学用语表达错误的是

      A．S^2—的结构示意图：              B．NH₃的结构式：

      C．CO₂分子的比例模型：         D．CaCl₂的电子式：

7. 难度：简单

下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

8. 难度：简单

下列有关元素周期表的说法中不正确的是

      A．Na处于第三周期                                B．Br处于第VⅡA族

      C．第ⅤA族元素全部是非金属元素          D．第五周期共有18种元素

9. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．B、C、N元素最高化合价依次升高

B．P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难

C．N、O、F元素原子半径依次增大

D．Li⁺、Na⁺、K⁺的还原性依次减弱

10. 难度：简单

已知短周期元素的离子 _aA^2＋、_bB^＋、_cC^2－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述

       正确的是

      A．原子半径 A＞B＞D＞C                      B．离子半径 C^2—＞D^—＞B⁺＞A²⁺

      C．原子序数 d＞c＞b＞a                          D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

11. 难度：简单

元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

      A．XY₂                 B．XY                 C．X₃Y₂               D．X₂Y₃

12. 难度：简单

下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是

      A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

      B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应

      C．1mol M从稀H₂SO₄中置换出的H₂比l mol N从稀H₂SO₄中置换出的H₂多高考资源  D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。

13. 难度：简单

下列各组物质的变化过程，所克服的微粒间作用力，属于同种类型的是

      A．I₂单质的升华和HCl的分解                B．SiO­₂和NaCl的熔化

      C．CCl₄汽化和干冰的升华                       D．Al₂O₃和冰的熔化

14. 难度：简单

反应C（s）+H₂O(g) CO(g) + H₂(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是

     A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）

     B．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

     C．将容器的体积缩小一半

     D．保持压强不变，充入N₂使体系体积增大

15. 难度：简单

下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如图，卡片上描述合理的是

16. 难度：简单

同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是

A．6                    B．16                   C．26                   D．36

17. 难度：简单

下列说法或表示方法不正确的是

      A．燃料的燃烧反应都是放热反应

       B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能

       C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关

       D．已知：N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g) △H=-92.4 kJ·mol^-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N₂和3 mol H₂混合充分反应后放热92．4 kJ

18. 难度：简单

根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是

 

A．该反应是吸热反应

  B．该反应的生成物比反应物稳定

  C．该反应一定可以设计成为原电池

  D．该反应向外界放出的热量为E₂-E₃

19. 难度：简单

某条件下在密闭容器中发生反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂ ，下图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

     

A．0~t₁时，X₂、Y₂、Z₂的物质的量浓度由于反应进行而减小

      B．t₂~t₃时，反应体系中Y₂的浓度没有变化

      C．到t₃以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行

      D．从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X₂和Y₂

20. 难度：简单

普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃），电极反应可简化为：Zn－2e^－=Zn^2＋，2NH₄^＋＋2e^－= 2NH₃＋H₂。根据以上所述判断下列结论不正确的是

      A．工作时Zn为负极，发生还原反应 

      B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

      C．输出电流时碳棒上发生还原反应

      D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

二、填空题

21. 难度：简单

（7分）某微粒的结构示意图为试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为      （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；

（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）     、     、     ；

（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：

                                                                   。

22. 难度：简单

（9分）有下列一组物质： He、Cl₂、CH₄、Na₂O₂、Ba(OH)₂、NO₂、KNO₃、H₂SO₄，请从中选择，用化学式填写下列空白：

（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有                         ；

（2）既含有共价键又含有离子键的物质有                              ；

（3）能在水中发生氧化还原反应的有                             。

23. 难度：简单

（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为               ；

（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为           ；

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是      ，最后阶段反应的离子方程式为　　　　         ；

（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）                               。

24. 难度：简单

（10分）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H₂，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大         ，你认为原因是                                          ；

（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是                        ；

（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=                            ；

（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A．H₂O  B．NaCl溶液  C．Na₂CO₃溶液  D．Cu粉  E．CuSO₄粉末；

你认为可行的是（填编号）                   。

25. 难度：简单

（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。水煤气中主要成分是CO和H₂，二者的体积比为l ：l。已知：在120℃和一个大气压下，H－H键能为436 kJ/mol，O=O键能为496 kJ/mol，H－O键能为463 kJ/mol ；1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；l mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和气态水放出802 kJ热量。

（1）写出120℃和一个大气压下，H₂完全燃烧生成气态水的热化学方程式              ；

（2）相同条件下，若l mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出的热量      802 kJ；（选填“>”、“=”、“<”）

（3）忽略水煤气中其他成分，燃烧等体积的CH₄和水煤气，所得热量之比约为          ；

（4）请结合以上计算结果，叙述相比于水煤气，天然气作为燃料的两个优点：

                                                                     。

26. 难度：简单

（10分）某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H₂SO₄。

试回答：

（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为                                             ，D装置中Fe电极上的电极反应式为                                      ；

（2）D装置中的实验现象有                                  ，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0. 2mol，则Fe电极的质量变化为                ；

（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是              （用A、B、C、D表示）。