| 1. 难度：简单 | |
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1、元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是 A．元素原子的电子层数呈周期性变化 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化
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| 2. 难度：简单 | |
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2、下列不属于放热反应的是 A．铝片和盐酸的反应 B．木炭、氢气、甲烷等在氧气中燃烧的反应 C．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应 D．氧化钙和水的反应
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| 3. 难度：简单 | |
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我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 A、 C、
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| 4. 难度：简单 | |
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有关原电池的工作原理中，下列说法中不正确的是 A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应 C．电子流向是从负极流向正极（外电路） D．电流方向是从负极流向正极（外电路）
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| 5. 难度：简单 | |
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下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 A．氯气与H2S能发生置换反应 B．HClO4酸性比H2SO4强 C．受热时，氯化氢比硫化氢稳定 D．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
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| 6. 难度：简单 | |
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现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是： A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
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| 7. 难度：简单 | |
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下列各个装置中能组成原电池的是
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| 8. 难度：简单 | |
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对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液 A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④
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| 9. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池正确的是
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| 10. 难度：简单 | |
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下列物质的制取中，不能直接用乙烯做原料的是 A．聚乙烯 B．聚氯乙烯 C．二溴乙烷 D．乙烷
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| 11. 难度：简单 | |
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已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
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| 12. 难度：简单 | |
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下列反应中，不属于取代反应的是 A．苯与液溴、铁粉反应制溴苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．油脂在碱性条件下水解制肥皂 D．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
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| 13. 难度：简单 | |
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砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是： A、砹是有色固体 B、 HAt很稳定 C、AgAt难溶于水 D、砹易溶于某些有机溶剂
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| 14. 难度：简单 | |
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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是： A．X的原子半径比Y的大 B．X原子的最外层电子数比Y的大 C．X的原子序数比Y的小 D．X元素的最高正价比Y的大
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| 15. 难度：简单 | |
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既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是 A．通入足量溴水中 B．与足量的溴反应 C．通入酸性KMnO4溶液 D．在催化剂存在的条件下与H2反应
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| 16. 难度：简单 | |
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已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是 A． R B．
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| 17. 难度：简单 | |
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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
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| 18. 难度：简单 | |
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下列说法中错误的是 A、用新制的氢氧化铜来检验某病人是否患糖尿病 B、淀粉和纤维素互为同分异构体 C、用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D、浓HNO3使皮肤呈黄色是由于浓HNO3与蛋白质发生了颜色反应
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| 19. 难度：简单 | |
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常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是： A．CH4 B．C3H8 C．C2H4O2 D．C2H5OH
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| 20. 难度：简单 | |
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一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B、X、Y、Z的浓度相等 C、X的生成速率与Z的生成速率相等 D、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
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| 21. 难度：简单 | |
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具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 A.最外层上只有一个电子 B.最外层电子数为次外层电子数的一半 C.M层电子数为K层电子数的1/2 D.最外层电子数是电子层数3倍
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| 22. 难度：简单 | |
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下列有关叙述正确的是 A．同系物间有相似的化学性质。 B．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。 C．同分异构体间有相似的化学性质。 D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
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| 23. 难度：简单 | |
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右图是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法正确的是
B．反应结束后管C液体可能会变黑色 C．试管C中加入试剂的顺序是：2mL浓硫酸→3ml乙醇→2mL冰醋酸 D．试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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| 24. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．共价化合物可能含离子键 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物可能含共价键
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| 25. 难度：简单 | |
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能一次区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质的试液的是 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．Na2CO3稀溶液 D．稀硫酸
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| 26. 难度：简单 | |
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下列化合物的分子式可能代表一种以上物质的是： A．C3H8 B．C4H10 C．CH3Cl D．CH2Br2
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| 27. 难度：简单 | |
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某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是 能使酸性KMnO4溶液褪色；②能跟NaOH溶液反应；
③能发生酯化反应；④能发生加成反应；⑤能发生水解反应 A．①④ B．①⑤ C．只有⑤ D．④
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| 28. 难度：简单 | |
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（1）某烷烃含有200个氢原子，那么该饱和烃的分子式是 。 （2）辛烷的分子式为 。 （3）A～D是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：
A B C D 则：C的结构简式为 。与B、C互为同分异构体的另一有机物的结构简式为
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| 29. 难度：简单 | |
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铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式 。 利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式 。
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| 30. 难度：简单 | |
| 31. 难度：简单 | |
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在2 L的密闭容器中，充入2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)。
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| 32. 难度：简单 | |
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A、B、C、D四种元素均为短周期元素，A的最外层电子数为B最外层电子数的2倍，C的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，A、B两元素形成的物质具有两性，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D的最高价氧化物对应的水化物的碱性是短周期中碱性最强的，则： （1）A的气态氢化物的电子式为 B离子的离子结构示意图为 （2）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，含有 键和 键。 （3）C单质的结构式 。
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| 33. 难度：简单 | |
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（8分）（1）用电子式写出MgCl2的形成过程： 。 （2）甲基（—CH3）的电子式为 （3）1~20号元素中，元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOm，其气态氢化物的化学式为Hm/2X，则X的元素符号 。 （4）X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。则：X一定不是 （填序号） A、氢 B、 碳 C、 氧 D、 硫
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与
的说法正确的是.
R
Ｃ． 
R D．
R
A．右边导管插入饱和碳酸钠溶液
