| 1. 难度：简单 | |
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下列有关物质类别的判断依据正确的是 A．原子晶体：晶体的熔点是否很高 B．氧化物：化合物中是否含有氧元素 C．离子化合物：物质是否含有离子键 D．共价化合物：物质是否含有共价键
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| 2. 难度：简单 | |
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氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是 A．氧与氟形成的化合物分子式为OF2 B．次氯酸分子的结构式为H－Cl－O C．Na2O2的电子式为 D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为
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| 3. 难度：简单 | |
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月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列说法或分析错误的是 A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B．辉石成分中非金属元素的原子数是金属原子数的4倍 C．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2 D．橄榄石中镁、铁元素的化合价均为＋1
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验方法中，正确的是 A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 B．将金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜 C．用氯化钙溶液鉴别碳酸氢钠与碳酸钠稀溶液 D．进行焰色反应前，应用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关说法中正确的是 A．C60、C70、C72都互为同素异形体 B．乙二醇、丙三醇、苯甲醇属于同系物 C．HF、SO2、NH3、H2O都是弱电解质 D．NaCl、K2SO4、Al(NO3)3都是强酸弱碱盐
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| 6. 难度：简单 | |
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在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是 A．在该反应中碘酸钠作还原剂 B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠 C．反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1
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| 7. 难度：简单 | |
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将5.4 g Al 投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是 A．HCl溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HNO3溶液
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| 8. 难度：简单 | |
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下列溶液中的各组离子，在一定条件下可能大量共存的是 A．加入Al能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4＋、ClO－、Cl－ B．含0.1 mol/L NO3－的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－ C．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、AlO2－ D．无色透明的溶液中：Al3＋、Na＋、SO42－、HCO3－
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| 9. 难度：简单 | |
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+ 2O22－＝4OH－+ 18O2↑ B．用双氧水和稀硫酸处理铜板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－ D．铵明矾［AlNH4(SO4)2·12H2O］溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Al3+＋NH4+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝ AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
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| 10. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．100 mL pH=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为10－3NA B．标准状况下，11.2 L C2H2和N2的混合气分子中σ键数目为0.5NA C．常温常压下，4.6 g Na在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NA D．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
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| 11. 难度：简单 | |
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用下列装置能达到有关实验目的的是
A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
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| 12. 难度：简单 | |
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下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
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| 13. 难度：简单 | ||||||||||
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现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度如下表：
下列说法中，正确的是 A．可采用重结晶法使A、B混合物分离 B．A的溶解度一定大于B的溶解度 C．20℃时，无法配制30%的A的不饱和溶液 D．将208 g B的饱和溶液降温到20℃，析出76.4 g B
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| 14. 难度：简单 | |
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将过量的铝粉与FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，并分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体15.68 L（标准状况）；另一份在高温下发生铝热反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应，放出气体的体积（标准状况）可能为 A．11.20 L B．15.68 L C．22.40 L D．13.36 L
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| 15. 难度：简单 | |
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（10分）自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：
⑴写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式 ▲ ；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是 ▲ 。 ⑵检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 ▲ 。 ⑶已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由： ▲ 。 ⑷产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x＝0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为 ▲ 。
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| 16. 难度：简单 | |
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（10分）下图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。
⑴A在元素周期表中的位置为 ▲ ，H的电子式为 ▲ 。 ⑵写出有关反应的离子方程式： 反应①的离子方程式为 ▲ 。 反应②的离子方程式为 ▲ 。 ⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为 ▲ 。
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| 17. 难度：简单 | |
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（10分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
⑴取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为： ▲ ，胶体粒子的直径一般不超过 ▲ 。 ⑵吸收塔中吸收剂X是 ▲ 。 ⑶温度超过673 K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为 ▲ 。 ⑷通常用碘量法测定FeCl3的质量分数：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－），共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为： ▲ 。
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| 18. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是 ▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是 ▲ 。 ⑵F基态原子的核外电子排布式是 ▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于 ▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。 ⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式： ▲ 。 ⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 ▲ 。 A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O C．[Cr(H2O)6]Cl3 D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O
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| 19. 难度：简单 | |||||||||
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（12分）为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。
回答下列问题： ⑴6种气体中，温室效应指数最大的物质属于 ▲ （选填“极性分子”或“非极性分子”）。 ⑵在水分子中，O原子上的价层电子对数为 ▲ 。 ⑶N2O4分子结构式为 ⑷O3具有吸收紫外光的功能。 ①根据等电子原理，判断O3分子的空间构型为 ▲ 。 ②紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： ▲ 。
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| 20. 难度：简单 | |||||||||||
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（12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。 ⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。
①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是 ▲ 。 ②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3 ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）
⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O ①2NH3·H2O的晶体类型为 ▲ 。 ②NH3极易溶于水，其主要原因是 ▲ 。 ⑶CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶体中钙离子的配位数是 ▲ 。 ②一个CaF2晶胞中包含 ▲ 个钙离子。
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| 21. 难度：简单 | |
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（12分）高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。 ⑴科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C60分子的个数比为 ▲ 。
⑵某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如上右图所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了 ▲ ，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式） ▲ 。 ⑶金属钾采用的是下列 ▲ （填字母代号）堆积方式。
⑷富勒烯（C60）的结构如图。
①1 mol C60分子中σ键的数目为 ▲ 。 ②已知：金刚石中的C－C的键长为154.45 pm，C60中C－C键长为145~140 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由： ▲ 。
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，分子为平面结构。N2O4分子中N原子的杂化方式为 ▲ ，在N2O4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头 ▲ 。
NH4＋＋OH－，当氨水冷却时，可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。
