09-10年辽宁大连23中高二下学期期末考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学用语中正确的是                          （   ）

A．CO₂电子式是

B．次氯酸的结构式为H—Cl—O

C．N原子的轨道表示式为：

  D．硫离子的结构示意图：

2. 难度：简单

以下对核外电子运动状况的描述正确的是（   ）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同

3. 难度：简单

下列有关电池的说法不正确的是（  ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

4. 难度：简单

根据等电子体原理，下列分子或离子与SO₄^2-有相似结构的是    （   ）

　Ａ．ＰＣl₅      　Ｂ．ＣＣl₄　     Ｃ．ＮＦ₂         Ｄ．Ｎ₂

5. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

C．可能存在核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子

D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小

6. 难度：简单

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是     (   )

A.CO₂    SO₂           B． C₂H₄    CH₄

C． C₆₀   C₂H₄      Ｄ．NH₃    HCl

7. 难度：简单

下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）

A、    BeCl₂         B、   PCl₃         C、   PCl₅       D、   N₂

8. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（   ）

A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞①

9. 难度：简单

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为    （    ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

10. 难度：简单

某装置如图所示，下列有关叙述正确的是       （  ）

A．该装置为电解池

B．用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作

C．该装置中总反应为；Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

D．Ag一极的反应为：2H⁺+2e^一=H₂↑

11. 难度：简单

下列化合物中含有2个手性碳原子的是          （   ）

12. 难度：简单

Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm· nNH₃ ，若1mol配合物与AgNO₃作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（   ）

    A．m=1  n=5   B．m=3  n=4   C．m=5  n=1     D．m=4  n=5

13. 难度：简单

已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(   )

A．H₂SeO₃       B．HMnO₄             C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

14. 难度：简单

“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（   ）

A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H₂O>NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H₂S>PH₃

B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃>PH₃>NH₃

C．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>间二甲苯 >对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序也是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

    D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶

15. 难度：简单

右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(   )

A.H₂S       B.HCl      C.PH₃             D.SiH₄

16. 难度：简单

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（   ）

A．直线形；三角锥形       B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形     D．V形；平面三角形

17. 难度：简单

下面有关电化学的图示，完全正确的是（   ）

 

18. 难度：简单

在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是

19. 难度：简单

下列叙述不正确的是（    ）

A．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

B．一定温度下，IL 1mol／L的氨水与2L 0．5mol／L的氨水中，n（NH₄⁺）前者多

C．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸<醋酸

  D．0．2mol／L的一元酸HX与0．1mol／L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-）

20. 难度：简单

用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO2PbSO₄；+2H₂O电解苦卤水(含C1^一、Br^一、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是

      

A．铅蓄电池放电时的正极反应是：  PbO₂+4H⁺+SO=PbSO₄+2H₂O

B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^一而不是Cl^一，说明当其它条件相同时Br^一的还原性强于Cl^—

C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol _H2SO4

二、填空题

21. 难度：简单

（10分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是                     。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有                    。

（3）取10.00mL待测液，用                   量取。

（4）用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时          手旋转          式滴定管的玻璃活塞，           手不停地摇动锥形瓶，两眼注视             ，直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：                     。

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度；                      。

22. 难度：简单

（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A ________    C ________  

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素在周期表的第_______周期________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

（6）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_________________________________

23. 难度：简单

（7分）　铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：

（1）铬原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）上述反应中需用氧化剂的是       （填编号）。

（3）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺,写出以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式　阳极　　　　　　　　　　阴极　　　　　　　　　　　

　溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^－12、1.56×10^－10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是　　　　

24. 难度：简单

（9分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

 I₁=738kJ/mol  I₂ = 1451 kJ/mol  I₃ = 7733kJ/mol  I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

   （1）已知BA₅  为离子化合物，写出其电子式           

   （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈    形

   （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了                            

   （4）G的价电子排布式为                  

   （5）DE₃ 中心原子的杂化方式为       ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 _  

   （6）检验F元素的方法是                 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是