| 1. 难度：简单 | |
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体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷最好的方法是( ) A.乙烷跟氯气发生取代反应 B.乙烯跟氯气发生加成反应 C.乙烷跟氯化氢混合 D.乙烯跟氯化氢发生加成反应
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A. Ba (OH) 2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2
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| 3. 难度：简单 | |
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能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是 ( ) A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2 B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色 C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质
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| 4. 难度：简单 | |
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X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( ) A．Mg Al Si B．Li Be Mg C．N O S D．P S O
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 （ ） ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
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| 6. 难度：简单 | |
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对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是 （ ） A． v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1 C． v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1
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| 7. 难度：简单 | |
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可逆反应H2(g)+ I2(g)
A．H2、I2、HI的浓度相等 B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂 C．混合气体的质量不再改变 D．混合气体密度恒定不变
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| 8. 难度：简单 | |
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自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是( ) A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物 B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素 C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应 D.油脂都不能使溴水褪色
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| 9. 难度：简单 | |
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下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D熔点：NaCl＞Na＞CO2
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| 10. 难度：简单 | |
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.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 A. 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C. YX、MY都是含有极性键的极性分子 D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
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| 11. 难度：简单 | |
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银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 ( ) A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
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| 12. 难度：简单 | |
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以下烃中，一氯代物只有一种的是 ( ) A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3 C． CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4
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| 13. 难度：简单 | |
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等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )
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| 14. 难度：简单 | |
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下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( ) A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程 C．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程 D．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
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| 15. 难度：简单 | |
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已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是（ ） A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
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| 16. 难度：简单 | |
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乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是（ ） A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．任意比
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| 17. 难度：简单 | |
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下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。互为同位素的是 ，互为同分异构体的是 。 ①金刚石与“足球烯”C60； ②D2O与T2O；
③ ④CH4和CH3CH2CH3； ⑤葡萄糖与果糖； ⑥16O和18O
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| 18. 难度：简单 | |
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如图所示，把试管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题： [来源:K （1）实验中观察到的现象是 ①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③ 。（2）产生上述现象的原因是 （3）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
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| 19. 难度：简单 | |||||||||||
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)写出A元素在周期表中的位置 (2)写出C元素气态氢化物的电子式 (3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是D(用元素符号表示) ,下列表述中 能证明这一事实的是 (填选项序号)。 a.常温下D的单质和A的单质状态不同 b.D的氢化物比A的氢化物稳定 c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 (写化学式)。
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| 20. 难度：简单 | |
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从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于(填选项序号) A.金属的导电性强弱- B.金属在地壳中的含量多少 c.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小 (2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。 根据上述反应设计成原电池,请在下面方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写负极电极反应式
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| 21. 难度：简单 | |
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在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为 (2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 (3)化学方程式中n值为 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A )=5 mol/( L·min ) ②v( B )=6 mol/( L·min ) ③v(C)=4.5 mol/( L·min ) ④v(D )=8 mol/( L·min ) 其中反应速率最快的是 (填编号)
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| 22. 难度：简单 | |
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（6分）.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体 均可使溶液达到饱和.试计算： (1)该温度下KNO3的溶解度. (2)原未饱和溶液中溶质的质量分数
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| 23. 难度：简单 | |
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（6分）.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g. (1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目. (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?
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2HI(g)达到平衡时的标志是( )
。下列说法正确的是( )
和
3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6
mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反 应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。