09-10学年浠水一中高二下学期期中考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

喷墨打印机墨汁的pH为7.5~9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知：①墨汁偏酸性；②墨汁偏碱性；③纸张偏酸性；④纸张偏碱性

A.①④                              B.①③                    C.②④             D.②③

2. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH₃COOH　　     　 B.Cl₂　      　　　C.C₂H₅OH　    　　　D.NH₃

3. 难度：简单

在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是

4. 难度：简单

对于平衡 CO₂（g） CO₂（aq）；△H = -19.75kJ·mol^-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A.升温增压           B.降温减压      C.升温减压           D.降温增压

5. 难度：简单

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A.增大反应物的量     B.升高温度       C.增大压强                  D.使用催化剂

6. 难度：简单

T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T₁、T₂两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是

A.t₂时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动

B.T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol·L^-1X、0.4 mol·L^-1Y、0.2 mol·L^-1Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol·L^-1

C.图(Ⅱ)中T₁>T₂，正反应是吸热反应

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

7. 难度：简单

在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A.正反应是吸热反应，且A不是气态

B.正反应是放热反应，且A是气态

C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响

8. 难度：简单

下列实验操作中正确的是

A.用托盘天平称取3.25gNaCl

B.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

C.用碱式滴定管量取12.20mL高锰酸钾

D.先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

9. 难度：简单

某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是

A.图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值

B.反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L^-1·min^-1

C.至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间

D.至2min时，c(B)介于1mol·L^-1 至1.5mol·L^-1 之间

10. 难度：简单

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08mol·L^-1，则下列判断正确的是

A.c₁:c₂=1:3                      B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C.X、Y的转化率不相等          D.c₁的取值范围为0.04＜c₁＜0.14 mol·L^-1

11. 难度：简单

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

    A.CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂       B.NaClO的水解产物之一是HClO

    C.PCl₃的水解产物是PH₃和HClO                   D.Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

12. 难度：简单

有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液.欲将其鉴别出来，最经济的方法是

A.加入BaCl₂溶液                        B.加入石蕊试液

C.加入NaOH溶液和酚酞的混合溶液        D.无需任何试剂

13. 难度：简单

向盛有NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是

14. 难度：简单

下列条件下指定项目的比值一定为2：1的是

A.Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子数

B.0.01mol·L^-1H₂SO₄溶液中H⁺与SO₄^2-

C.0.2mol·L^-1氨水与0.1mol·L^-1氨水中OH^-离子浓度

D.过量的铁在氯气中燃烧时失电子与反应的铁的物质的量

15. 难度：简单

下列各组离子，在所给条件下一定大量共存的是

A.pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B.含有大量Al³⁺的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-

C.水电离的氢离子浓度为1×10^-11 mol·L^-1 溶液中：K⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-

D.在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

16. 难度：简单

关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的叙述正确的是

A.溶液中c(Cl^-)等于NaClO溶液中的c(ClO^-)与c(HClO)之和

B.NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度

C.两溶液中的c(H⁺)与c(OH^-)之和相等

D.NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

二、填空题

17. 难度：简单

（6分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 (1)图中表示NO₂的变化的曲线是____________。

 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a.v(NO₂)=2v(O₂)        b.容器内压强保持不变    

c.v(NO)逆＝2v(O₂)正    d.容器内的密度保持不变

  (3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

     __________。

  a.及时分离出NO₂气体      b.适当升高温度

  c.增大O₂的浓度           d.选择高效的催化剂

18. 难度：简单

（10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO₂(g)  + O₂(g) 2SO₃(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO₃)＝a mol·L^-1。

(1) 0min～4min内生成O₂平均速率v(O₂)＝                    ；如果0min～4min内SO₃生成速率平均为x，4min～8min内SO₃生成速率平均为y，8min～10min内SO₃生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。

(2) 达到平衡时c(O₂)＝c(SO₂)，则a＝        mol·L^-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN₂，则SO₂在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3) 若起始时n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是                。

A.1、2、2         B.3、1.5、1        C.3、0、0        D.0、6、5

19. 难度：简单

（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、A1^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、C1^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：

（1）写出化学式：A___________________     D_________________________。

（2）写出A与E反应的离子方程式_____________________________________________。

（3）25℃时将40mL0.01mol·L^-1B与20mL0.01mol·L^-1C混合，最终溶液pH=____________。

（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                     。

三、实验题

20. 难度：简单

（13分）某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。

（图中夹持装置已略去）

（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。

（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。写出C中反应的化学方程式_______________________________________。

（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。

①盛有蒸馏水的洗气瓶   ②盛有浓盐酸的洗气瓶   ③盛有碱石灰的U形管

（4）装置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、________________（填化学式）。

（5）F中紫色石蕊试液变红，G装置的作用 ___________________________。

（6）工业上合成氨的反应是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。

 ①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）

   a.增大压强    b.升高温度   c.使用铁触媒   d.将生成的NH₃及时从混合气体中分离出去

 ②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为________________。

四、填空题

21. 难度：简单

（13分）已知NaHSO₃溶液显酸性，而Na₂SO₃溶液显碱性。

（1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO₂，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用  化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H⁺离子浓度为______________mol·L^-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

（3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。

五、实验题

22. 难度：简单

（10分）现用物质的量浓度为amol·L^-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     （选填“甲”或“乙”）中。

（3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，  c(HCl)=_______________mol·L^-1。

（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定 管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl物质的量浓度会偏____________(填“大”或“小”)。

（5）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol·L^-1）	滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是______________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为               （保留两位有效数字）。