09-10年成都石室中学高一下期期末考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

国际上曾把原定在2000年全球禁用氟利昂（冰箱制冷剂）的时间提前到1996年，主要是为了保护大气平流层中的一种物质不受破坏，这种物质的同素异形体是

A．O₂            B．H₂              C． N₂            D． O₃

2. 难度：简单

最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心科学家发现新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是

A．是氢的一种新的同素异形体                   B．是氢的一种新的同位素

C．它的组成可用H₃表示                            D．它比一个普通H₂分子多一个氢原子核

3. 难度：简单

下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是

A．常温下氮气很稳定                                 B．氨气极易溶于水且易液化

C．硝酸易挥发                            D．硝酸是强酸

4. 难度：简单

下列叙述正确的是 

A、离子化合物中不可能含有共价键       B、共价化合物中不可能含有离子键

  C、非极性分子中一定含有非极性键       D、由极性键形成的分子一定是极性分子

5. 难度：简单

巳知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2—、NO₃^—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

  A．Al³⁺、CH₃COO^—、Cl^—                  B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^—  

C．Mg²⁺、Cl^—、I^—                     D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—

6. 难度：简单

将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A．硫酸铜的溶解度               　　　          B． 溶液的质量

C．溶液中溶质的质量分数                          D．溶液中Cu的数目

7. 难度：简单

某元素原子的原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为（m + n）

C．若碳原子的质量为W g，此原子的质量为（m + n）W g

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

8. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．5.6 g铁与足量硫的反应中，铁失去的电子数为0.3N_A

B．标准状况下，22.4 L SO₃所含原子数为4 N_A

C．1.8g的NH₄^＋离子中含有的电子数为N_A

D．20 g D₂O中所含的中子数为8 N_A、

9. 难度：简单

3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO₃反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应结束后测得溶液中n(H⁺)为amol，则溶液中所含n(NO₃^-)为

A．amol                       B．(0.1+a)mol        C．(0.05+a)mol          D．(0.2+a)mol

10. 难度：简单

下列各项中表达正确的是

A．F^—的结构示意图：         B．CO₂的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：          D．N₂的结构式：∶N≡N∶

11. 难度：简单

对下列事实的解释正确的是

A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根

C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应

12. 难度：简单

有关晶体的下列说法中正确的是

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

13. 难度：简单

下列试剂的贮存方法中正确的是

①浓硝酸存放在棕色试剂瓶中      ②少量白磷存放在水中

③液溴保存在水中                ④少量金属钠贮存在煤油中

⑤氢氟酸保存在玻璃瓶中          ⑥烧碱溶液盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中

 A、全对       B、只有①②③      C、只有①②③④      D、只有⑤⑥

14. 难度：简单

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

15. 难度：简单

实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A.HCl           B.Cl₂          C.CO           D.NH₃

16. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．醋酸溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H⁺+OH^-= H₂O

B．在小苏打溶液中滴入少量的氢氧化钡溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=2BaCO₃↓+2H₂O

    C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：NH₄⁺+OH^- NH₃↑+ H₂O

D．锌与稀硝酸反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

17. 难度：简单

下列叙述正确的是

①标准状况下，1molSO₂和1molSO₃的体积相同；②SO₂通入BaCl₂溶液中不会有沉淀生成；③SO₂有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将SO₂和Cl₂以等物质的量混合后漂白作用更强；④SO₂既有氧化性又有还原性；⑤SO₂通入Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸，沉淀将全部溶解

A．①②　　　　B．②④⑤　　　　C．②④　　     D．③⑤

18. 难度：简单

关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是

A．氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料

B．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应

C．它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D．氢化物的稳定性：SiH₄＞PH₃＞NH₃

19. 难度：简单

下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

     

A．CO₂(NaHCO₃溶液)无色喷泉                                      B．NH₃(H₂O含酚酞)红色喷泉

      C．H₂S(CuSO₄溶液)黑色喷泉                                           D．HCl(AgNO₃溶液)白色喷泉

20. 难度：简单

下列实验报告记录的实验现象正确的是

21. 难度：简单

图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

A．b元素除零价外，只有一种化合价

B．五种元素中，a元素的性质最稳定

C． c的氧化物晶体中，c原子和它拥有的化学键个数比为1：2

D．e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱

22. 难度：简单

在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，则与1mol Cr^3＋反应所需PbO₂ 的物质的量为

A．3.0mol        B．1.5mol        C．1.0mol      D．0.75mol

23. 难度：简单

有一酸性溶液可能含有Br^—、SO₄^2—、H₂SO₃、NH₄⁺ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：

（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；

（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

A. SO₄^2—               B. Br^—               C.H₂SO₃           D.NH₄⁺

24. 难度：简单

7 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560 mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为（不考虑2NO₂N₂O₄）

    A、1.6 g                B、5.4 g             C、2.16 g         D、不能确定

25. 难度：简单

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置         B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝           D．CuO没有全部被还原

二、填空题

26. 难度：简单

(21分)

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为             。

            （a）A      （b）B     （c）C         （d）D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是          （填名称），可以验证该结论的实

验是           。

        （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式

                            、                           。

（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：

①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。

②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。

③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为

____________________________________________________________(填化学式）；

④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为

___________________________________________________________。

⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式

_____________________________________________________________________。

⑥c元素的单质用途_______________________________________________（填一条）。

27. 难度：简单

（8分）已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。

    ___________________________________________________________________。

(2)此反应的还原剂是________________，它的氧化产物是_________________。

(3) 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫

酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                          。

28. 难度：简单

(12分)如图所示，已知：

   ①甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，丁为固体单质。

   ②在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比l：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

   ③在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

(1)甲是_______________________，乙是_______________________。

(2)写出X、Y的电子式

________________________________________、_________________________________。

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是

________________________________________________________________。

(4)甲与丙反应生成X的化学方程式是

________________________________________________________________。

(5)实验室制取X的化学方程式是

________________________________________________________________。

29. 难度：简单

(14分)下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：

(1)A是_______________，Y是______________，Z是_____________。

(2)当X是强碱时，E是­­­­­_______________，当X是强酸，E是____________。

(3)写出A与X反应的离子方程式：

①_____________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________。

三、实验题

30. 难度：简单

(10分) 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

  

（1）       写出铜和浓硝酸反应的离子方程式                                  。

（2）和甲装置相比，乙装置的优点有                                         

（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹

         ，再打开弹簧夹             ，才能使NO₂气体充满②试管。

（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操

作                                                                            。

（5）②试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是

              （气体体积按标准状况计算）。

四、计算题

31. 难度：简单

(6分) 9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体积？

32. 难度：简单

(10分) 将KOH和Ca（OH）₂混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂­的体积为224mL（标准状况，忽略CO₂溶于水情况。以下情况相同。）

   （1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为：      __________________    

   （2）原混合物中Ca（OH）₂的质量为        _________   g。

   （3）沉淀恰好溶解时，消耗CO₂的体积为         __________  mL

   （4）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO₂的体积V（mL）之间的函数表达式。

V的取值范围	m=f（V）

   （5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO₂的体积V（mL）的关系曲线。