09-10年邢台六中高一下学期单元测试（四）化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0．1m³固体“可燃冰”能释放出20ｍ³甲烷气体，则下列说法中不正确的是（    ）

       A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃

      B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化

       C．“可燃冰”将成为人类的后续能源

       D．储量巨大的“可燃冰”的分解与释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应。

2. 难度：简单

下列过程中，把化学能转化为热能的是（    ）

       A．风力发电                                   B．干电池产生电流

       C．木炭燃烧                            D．用电取暖器取暖

3. 难度：简单

反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

       A．v（C）= 0.04 mol /（L·S）           B．v（B）= 0.06 mol /（L·min）

       C．v（A）= 0.15 mol /（L·min）          D．v（D）= 0.01 mol /（L·S）

4. 难度：简单

据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是（    ）

       A．72　                B．113　              C．185　               D．257

5. 难度：简单

某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为

                                                                                                                              （    ）

       A．铝          B．铜           C．锡              D．硅

6. 难度：简单

可逆反应达到化学平衡的标志是（    ）

       A．正、逆反应不再进行                B．反应物的浓度为零

       C．正、逆反应都还在继续进行          D．正、逆反应的速率相等

7. 难度：简单

下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（    ）

       A．2HgO2Hg+O₂↑                  B．2Al+3MnO₂2Al₂O₃+3Mn

       C．2MgO2Mg+O₂↑                  D．4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂

8. 难度：简单

A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为                                                                                        （    ）

       A．A＞B＞C            B．A＞C＞B            C．B＞A＞C            D．B＞C＞A

9. 难度：简单

若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH₃Cl， ⑵CH₂Cl₂，⑶CHCl₃，⑷CCl₄，其中正确的是                                                                   （    ）

       A．只有⑴                          B．只有⑶

       C．⑴⑵⑶的混合物                  D．⑴⑵⑶⑷的混合物

10. 难度：简单

下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是                                 （    ）

       A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF                                     B．原子半径大小: Na > S > O

       C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH      D．还原性强弱: F^－ > Cl^－ > I^－

11. 难度：简单

有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是                （    ）

       A．a＞b＞c＞d         B．c＞d＞a>b          C．c＞a＞d＞b         D．b＞a＞d＞c

12. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

       A．由H形成1 mol H－H键要吸收热量

       B．所有燃烧反应都是放热反应

       C．16g O₃单质中含有的分子个数为N_A

       D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

13. 难度：简单

下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是      （    ）

      

A．b元素除0价外，只有一种化合价

       B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定

       C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d

       D．e元素在自然界中主要存在于海水中

14. 难度：简单

在理论上可用于设计原电池的化学反应是（    ）

       A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H₂O（1） = 2NaAlO₂（ag）+3H₂（g）  △H <0

       B．Ba（OH）₂·8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）= BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O（aq）+8H₂O(l) △H >0

       C．CaC₂（s）+2H₂O（1） = Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）   △H <0

       D．HCl（aq）+NaOH（aq） = NaCl（aq） + 3H₂O（l）   △H <0

15. 难度：简单

在120℃时，某混合烃和过量O₂在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是                                                                             （    ）

       A．CH₄和C₂H₄      B．CH₄和C₂H₆        C．C₂H₄和C₂H₆      D．C₃H₄和C₃H₆

16. 难度：简单

下列物质一定不是天然高分子的是                                                                          （    ）

       A．橡胶              B．蛋白质           C．聚乙烯           D．纤维素

17. 难度：简单

某原电池总反应的离子方程式为2Fe^3＋+Fe=3Fe^2＋，能实现该反应的原电池组成是（    ）

       A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl₃溶液

       B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO₃）₃溶液

       C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液

       D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液

18. 难度：简单

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C₂H₆+18OH^－→2CO₃^2－+12H₂O+14e^－，下列叙述中不正确的是（    ）

       A．正极发生反应是：O₂+2H₂O+4e^－→4OH^－

       B．参加反应的C₂H₆与O₂的物质的量之比为7:2

       C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

       D．在电解质溶液中阳离子向正极移动

二、填空题

19. 难度：简单

（10分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe  → Cu	+0.78
Zn	Zn  → Cu	+1.10
A	Cu  → A	－0.15
B	B  → Cu	+0.3

根据以上实验记录，完成以下填空：

   （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越___________（填“大”、“小”）。

Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是__________________________。

   （2）Cu与A组成的原电池，_____为负极，此电极反应式为___________________。

   （3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。

20. 难度：简单

（8分）在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：

   （1）该反应还可用______________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。

   （2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为______________。

试解释反应速率变化的原因是__________________________。

   （3）该H₂O₂水溶液的物质的量浓度为_____________________________。

21. 难度：简单

（8分）如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

  

（1）实验中观察到的现象是

_____________________________________

____________________________________。

   （2）产生上述现象的原因是_________________________________________________

____________________________________________________________________。

   （3）写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。

   （4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

22. 难度：简单

（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

   （1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。

   （2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。

   （3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。

   （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

23. 难度：简单

（8分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

①写出A的电子式________________________。

②B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。

③写出下列反应的反应类型：①____________，②_____________，④______________。

④写出下列反应的化学方程式：

①______________________________________________________ ；

②_______________________________________________________；

④________________________________________________________。

24. 难度：简单

（10分）近期石油价格暴涨，有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

   （1）可用改变汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如加入CH₃OC（CH₃）₃生产“无铅汽油”。CH₃OC（CH₃）₃分子中必存在的原子间的连接形式有_______（填写编号）。

           

   （2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是___________（填写编号）

① 其一氯代物不存在同分异构体         ② 其二氯代物不存在同分异构体

③ 碳原子与氢原子之间以共价键结合     ④ 4个碳氢键是完全等价的

   （3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以每小时50 km的速度行使了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是_______________（填写编号）。

①电解水     ② 锌与稀硫酸反应     ③  光解海水

制得氢气后还需要解决的问题是_________________________（写出其中一个）。