09-10学年中山一中高二下学期第三次段考

一、选择题

1. 难度：简单

关于吸热反应的说法，正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应    B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应      D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

2. 难度：简单

已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于Nk

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

3. 难度：简单

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：

A．H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)；H= +242kJ·mol^-1

B．2H₂(g)+O₂(g)+2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；H= -484kJ·mol^-1

4. 难度：简单

已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g) =CO(g)   △H₁ = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H ₂= －393.5kJ/mol  则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的△H 为

  A．283.5kJ/mo     B．172.5kJ/mol   C． -172.5kJ/mol    D．-504 kJ/mol

5. 难度：简单

在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为

A．0.4mol／(L·s)         B．0.3mol／(L·s)

C．0.2mol／（L·s）       D．0.1mol／（L·s）

6. 难度：简单

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

    A．2A+3B=2C            B．A+3B=2C

C．3A+B=2C             D．A+B=C

7. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

    A． 加热                            B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸[

C． 滴加少量CuSO₄溶液              D．不用铁片，改用铁粉

8. 难度：简单

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

      A．加入一种反应物                                       B．升高温度

      C．对平衡体系增加压强                                D．使用催化剂

9. 难度：简单

可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡

A．反应容器内的压强不随时间改变

           B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

           C．P的生成速率和S的生成速率相等 

           D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

10. 难度：简单

常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

     A．0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

     B．pH=6的醋酸用水稀释100倍

     C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

     D．0.1 mol·L^－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L^－1 NaOH溶液150 mL完全反应

11. 难度：简单

下列各组物质中，都是强电解质的是

A．HBr、HCI、BaSO₄                 B．NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O          D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

12. 难度：简单

在配置Fe₂（SO₄）₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：

A．NaOH     B．H₂SO₄     C．KCl      D．CH₃COOH

13. 难度：简单

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是         

A．c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

      B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

      C．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）

      D．c（NH₄⁺）= c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

14. 难度：简单

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是

　　A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　　 B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　　 D．无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）

15. 难度：简单

下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

A．Na⁺、MnO₄^-、K⁺、NO₃^-   SO₃^2-               B．Na⁺、S^2-、SO₃^2-、H^+、、NO₃^-

C．Na⁺、S^2-、OH^-、K⁺   、Cl^－                     D．HCO₃^-、H⁺、Na⁺、Ca²⁺   SO₃^2-

16. 难度：简单

设C＋CO₂2CO－Q₁(吸热反应)  反应速率为 u₁，   N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为

A．同时增大      B．同时减小      C．增大，减小      D．减小，增大

17. 难度：简单

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

      A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L         B．SO₂为0.25mol/L

      C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L                   D．SO₃为0.25mol/L

18. 难度：简单

下列有关滴定操作的顺序正确的是

①检查滴定管是否漏水  ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器  ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中  ⑥滴定操作

A． ①③②④⑤⑥                    B． ①②③④⑤⑥

C． ②③①④⑤⑥                    D． ④⑤①②③⑥

19. 难度：简单

将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为：

A．40mL 水                       B．10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液

   C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液      D．100mL 0.01mol/L盐酸

20. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是：

        A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

                     Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂ == CaCO₃¯ + 2HClO

        B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

                     2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ ==2Fe³⁺ + 2H₂O

        C．用氨水吸收少量二氧化硫

                     NH₃·H₂O + SO₂ == NH+ HSO

        D．硝酸铁溶液中加过量氨水

                     Fe³⁺ + 3NH₃·H₂O == Fe(OH)₃¯ + 3NH

二、填空题

21. 难度：简单

（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                     。

（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           

a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变[

c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为       ℃。

22. 难度：简单

（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关

系是                         。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为           态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是                              。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是            反应（放热或吸热）。

23. 难度：简单

（共13分）

(1)、（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： ①KNO₃、 ②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为(填序号)                                    

(2)、（2分）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   ________      

(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（9分）

K ₂CO₃                            溶液呈       性;

Na₂SO₄                           溶液呈        性;

CuCl₂                            溶液呈        性;

24. 难度：简单

（9分）已知，向Zn²⁺离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)_­2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH₃)₄²⁺。此外，Zn(OH)₂既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn(OH)₂是一种两性氢氧化物。

现有3组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）

请填写下表：

离子组	选用的试剂（填代号）	沉淀物的化学式	保留在溶液中的离子
Zn^2+和Al^3+
Zn^2+和Ba^2+
Fe^3+和Al^3+

25. 难度：简单

常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。