09-10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

酸碱完全中和时

A．酸和碱的物质的量一定相等

B．酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等

    C．酸和碱的物质的量浓度相等

D．溶液一定呈中性

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

       A．化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成

       B．炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石

       C．人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关

       D．液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质

3. 难度：简单

下列说法不正确的是

       A．纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相

       B．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品

C．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

       D．催化剂参与化学反应，改变了反应的活化能

4. 难度：简单

准确量取25．00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

     A．50mL量筒                                             B．10mL量筒

    C．50mL 酸式滴定管                                  D．50mL碱式滴定管

5. 难度：简单

有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L^-的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是

       A．pH；②>③>④>①                             B．c（CH₃COO^-）：②>④>③>①

       C．c（H⁺）：①>③>②>④                       D．c（CH₃COOH：①>④>③>②

6. 难度：简单

关于纸层析法分离铁离子和铜离子的实验，下列说法正确的是

      A．采用滤纸作固定相，用9ml丙酮与lmL 6mol·L^-1盐酸配成的混合溶液作展开剂  B．应沿试管壁小心将展开剂慢慢倒入试管底部

      C．层析时样点浸入展开剂中

      D．配制试样溶液浓度较大，点样时试样斑点较小

7. 难度：简单

现有Ph=a和pH=b的两种盐酸溶液，已知。两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于

      A．               B．               C．                   D．

8. 难度：简单

在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）

       A．配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取181mol /L浓硫酸时俯视读数

       B．配制1mL 51mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视

       C．用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

       D．用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

9. 难度：简单

下列分离或提纯物质的操作方法正确的是

   ①除去KNO₃晶体中混有少量的NaCl晶体：冷却结晶

   ②除去NaCl晶体中混有少量的KNO₃晶体：蒸发结晶

   ③分离含碘的苯溶液：蒸馏

      A．仅有②                B．仅有①③              C．仅有②③              D．①②③

10. 难度：简单

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ·mol^-1

                  Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+O₂ （g）△H=-226ld·mol^-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

       A．CO的燃烧热为283kJ

       B．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）  △H>-452kJ·mol^-1

C．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

       D．CO（g）与Na₂O₂反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

11. 难度：简单

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H₂的总量，可向

盐酸中加入适量的

       A．CaCO₃(s)               B．Na₂SO₄溶液        C．KNO₃溶液          D．CuSO₄(s)

12. 难度：简单

在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2H1（g）I₂(g)+H₂(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I₂)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

       A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

       B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

     C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I₂)=25mol/L

     D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%

13. 难度：简单

可逆反应：3A(g)  3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体  ②B和C一定都是气体 ③若C是固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体

A、①②     B、②③     C、③④    D、①④

14. 难度：简单

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H>0

B．在T₂时，若反应进行到状态D，则一定有v_正<v_逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

15. 难度：简单

你认为下列数据可信的是

A．某溶液中溶质的质量分数超过100%     B．某常见气体的密度为1.8g/cm³

C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L           D．某元素的原子半径是0.160nm

16. 难度：简单

下列反应中无配合物生成的是

      A．铝与氢氧化钠反应   

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水

      C．含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌   

       D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气

17. 难度：简单

以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是

A．阳极：Cu – 2e^- = Cu²⁺                           B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl

C．橙黄色浑浊是CuCl                               D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解

18. 难度：简单

常温下，取pH=2 的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H₂A为二元弱酸

       B．稀释前c(H₂B)>c(H₂A)=0.01mol /L

       C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为

c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

       D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为

c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

19. 难度：简单

化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室 进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知为石墨电极；为铁电极；为铝电极（已除去表面氧化膜）；为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是

       A．为负极，为阳极

       B．一段时间后，和电极附近溶液变红

       C．电极电极反应式为：2Cl^—2e^-=Cl₂↑

       D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止

实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，

沉淀全部消失

20. 难度：简单

某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌

  铁皮放入6mol·L^-1的盐酸中，当气泡产生的速率显著减少时，取出铁片，用水冲洗，烘

  干后称量，得到质量为m₂，下列说法不正确的是

      A．当铁片产生气泡速度减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续和残留的盐酸反应，导致结果偏高

      B．实验过程中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果

      C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌

      D．设锌镀层厚度为h，锌的密度为，那么

二、填空题

21. 难度：简单

(12分)

本题共有3个小题，回答有关问题：

(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是             ，实验现象            ；有关反应的化学方程式                                   。

(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：

甲      乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极        ，正极            。

  (3)已知某溶液中只存在、H⁺、、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

  I：

  II：

  III：

  IV：

  ①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是          ，上述四种离子浓度的大小顺序

    为             (填编号)。

  ②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为               

  ③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为        (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的           溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

22. 难度：简单

（11分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)_M     α(A)_N    A的体积分数x(A)_M       x(A)_N

（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为                   

（3）若在某件下，反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为         ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将         （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由                             

                                                                             。

三、实验题

23. 难度：简单

（12分）化学实验兴趣小组在实验室 进行氢气在氯气中的燃烧实验。

   （一）设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；

    烧瓶中发生反应的离子方程式为         ；

        请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；

   （二）在上图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CaSO₄溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

        ①检查制取氢气装置气密性的操作方法是            

        ②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是        

   （三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）；          ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na₂SO₃溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：

        ①           

24. 难度：简单

（9分）

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0~8.0	3.1~4.4	4.4~6.2	8.2~10.0

       (1)该实验应选用         作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是             。   

(2)上图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，

A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为          mL。，此时滴定管中液体的体积                           .

       (3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准漓浓度为c mol·L^-1，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液体积/mL	26.02	25.32	25.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是                 。

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

 (4)根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)：             。

四、计算题

25. 难度：简单

(6分)

一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：

    (1)此时水的离子积常数Kw为多少?

    (2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)₂固体，配制成0．005mol·L^-1。的Ba(OH)₂溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?

(3)取上述Ba(OH)₂溶液200mL，加入含0.01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba²⁺浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO₄)=1．08×10^-10]