09-10学年长阳一中高一下学期四月月考化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

M²⁺  有两个电子层，则M在周期表中的位置是                      （    ）

A. 第二周期零族                    B. 第二周期IIA族

C. 第二周期VIIA族                 D. 第三周期IIA族

2. 难度：简单

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数与质子数之差是（   ）

A.77          B.37           C.191           D.114

3. 难度：简单

下列各组粒子属于同位素的是                                      (     )

A.Cl和Cl             B.K和Ca    C.O₂和O₃                         D.H₂O和D₂O

4. 难度：简单

下列物质中含有非极性键的共价化合物是                           （    ）

A. H₂O₂     B. CH₄     C. Na₂O₂        D. I₂

5. 难度：简单

已知碳有两种常见的同位素¹²C、¹³C；氧也有常见的三种同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有              （    ）

A.6种            B.10种       C.11种               D.12种

6. 难度：简单

同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是                                         （    ）

A．含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

7. 难度：简单

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                                                              （    ）

A．原子半径：A>B>D>C        B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C>D>B> A        D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

8. 难度：简单

下列叙述正确的是                                               （    ）

A、单质分子中一定存在共价键

B、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物  

C、非极性键可以存在于离子化合物中

D、含金属元素的化合物不可能是共价化合物

9. 难度：简单

下列叙述正确的是                                               （    ）

A．同周期元素的原子半径以VII A的为最大               

B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

10. 难度：简单

AlCl₃的下列性质中，可以证明它是共价化合物                  （     ）

A．固态氯化铝不导电             B．氯化铝可溶于水

C．液态氯化铝不导电             D．氯化铝的水溶液可导电

11. 难度：简单

甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，其中甲位于第ⅡA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，原子序数为y，则x、y的关系不可能为             （     ）

A．x+1=y        B．x+11=y      C．x+21=y        D．x+25=y

12. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是                            （     ）

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素原子量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

13. 难度：简单

下列电子式或结构式错误的是                                  （     ）

14. 难度：简单

下列说法正确的是                                            （     ）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．放热反应的发生无需任何条件

15. 难度：简单

根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是        （     ）

化学键	H—H	H—Cl	H—Br	Cl—Cl	Br—Br
键能/	436	431	299	247	193

A. HCl                  B. HBr                  C. H₂                    D. Br₂

16. 难度：简单

下列各个装置中能组成原电池的是                                (      )

二、填空题

17. 难度：简单

（4分）在水溶液中，YO₃^-与S^2-发生反应的离子方程式：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O。请回答：

(1)YO₃^—中Y的化合价是_______。

(2)Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

18. 难度：简单

（6分）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：                   ，

负极的电极反应式是：                                                         ，

总反应方程式为                                                               。

19. 难度：简单

（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是         ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是         。

（2）在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是            ，碱性最强的是             ，呈两性的是               。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：                                                              ，

                                                                     ，

                                                                         。

20. 难度：简单

短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ₃的化合物。

（1）写出元素名称：W__________，X____________，Y__________，Z__________。

（2）（XZ₄）₂W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_________________。

（3）A物质是一种酸，它的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子， A物质的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。

（4）已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种气态分子，其中两种可相互反应，且因量的不同而产物也不同，请写出其不同反应的化学方程式：①__________________________；

 ②___________________________________________________________________________。

（5）已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数相同的任意三种微粒______________________________________。

三、实验题

21. 难度：简单

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究             元素性质递变规律。www.7caiedu.cn

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①           ，②           ，③           ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）

②                                                                           ，

③                                                                           ，

(4)实验结论：                                                                  。

四、计算题

22. 难度：简单

2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H₂，同时生成ACl₂；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO₃。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。

   计算A、B两种元素的相对原子质量。