| 1. 难度：简单 | |
|
下列关于海水资源的说法中，不正确的是 A．海带中含有碘元素 B．海水中含有大量氯元素 C．蒸馏法是海水淡化的主要方法之一 D．开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列物质中，不属于合成材料的是 A．塑料 B．蛋白质 C．合成纤维 D．合成橡胶
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列物质中，能用于检验酒精中是否含有水的是 A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列物质中，属于共价化合物的是 A．HCl B．NaCl C．NaOH D．H2
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A．Na2O B．MgCl2 C．NaOH D．HCl
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．氯气 D．酸性高锰酸钾溶液
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列递变规律正确的是 A．P、S、Cl元素的最高正价依次降低 B．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
下列化学用语正确的是 A．CO2的电子式： B．乙烯分子的结构式： C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．硫原子的原子结构示意图：
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．食盐、淡水 B．Ma、Mg、Al C．烧碱、氢气 D．Cl2、Br2、I2
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是 A．A的金属性强于B B．A电极上发生的电极反应是还原反应 C．电子不断由A电极经外电路流向B电极 D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A．电子层数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．最外层电子数
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
下列有关以碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是 A．金属性逐渐减弱 B．化合价逐渐升高 C．失电子能力逐渐增强 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
下列反应中，属于取代反应的是
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
下列变化属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油裂解 C．古代植物变成煤 D．石油分馏
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
下列各组物质中，互为同系物的是 A．丁烷与异丁烷 B．葡萄糖与果糖 C．乙烷与乙烯 D．甲烷与丙烷
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
工业上用H2和N2直接合成氨： ①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强 A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了下图所示装置。当向盛有X的试管中滚圆试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明：
①反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来 ④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量 A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④
|
|
| 21. 难度：简单 | |
|
（4分）在①6Li ②14N ③7Li ④14C几种核素中： （1）________和________（填序号，下同）互为同位素。 （2）________和________的质量数相等，但不能互称同位素。
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
（4分）在NaCl、NH4Cl、N2、CO2中，只含有离子键的是________（填化学式，下同），只含有极性键的是_________，只含有非极性键的是__________，既含有离子键又含有共价键的是__________。
|
|
| 23. 难度：简单 | |
|
（4分）下列几组物质： A．金属石和石墨 B．C2H6和C5H12 C．C2H4和C2H6 D．CH3CH2CH2CH3 E．35Cl和37Cl （1）属于同分异构体的是___________（填序号，下同）；（2）属于同素异形体的是____________； （3）属于同素物的是___________； （4）属于同位素的是________________。
|
|
| 24. 难度：简单 | |
|
（4分）将影响反应速率条件的编号填在空格处。
A．温度 B．催化剂 C．固体的表面积 D．溶液的浓度
|
|
| 25. 难度：简单 | |
|
（10分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。 （2）地壳中含量最多的金属元素是___________。 （3）用电子式表示①与③形成化合物的过程：__________________________。 （4）这些元素的氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是__________，显两性的是___________，该两性物质与②的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为： _______________________________ 。 （5）①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同，都有__________个电子，它们的离子半径由大到小的顺序是__________________（用“＞”表示）。 （6）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是__________________（用“＞”表示）。
|
|
| 26. 难度：简单 | |
|
（4分）在试管A中加入3ml乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
（1）试管B中盛放的试剂是____________（填名称） （2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是_________________________________。 （3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是____________________。 （4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可等到的乙酸乙酯的质量是__________g（精确到0.1）
|
|
| 27. 难度：简单 | |
|
（5分）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH。 （1）该有机物分子中官能团的名称是：_________、_________、___________。 （2）验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的试剂是______________（填名称）， 现象是__________________________________________。
|
|
| 28. 难度：简单 | |
|
（5分）下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式是_______________________________________。 （2）B中Cu极的电极反应式是______________________________________。 （3）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。
|
|
| 29. 难度：简单 | |
|
已知在溶液中IO3-可与I-发生反应：IO3-+5 I-+6H+====3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行检验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述检验时必须使用的物质是（ ） A.①②③ B. ②⑤ C.③⑥ D.①④⑦
|
|
| 30. 难度：简单 | |
|
糖类、油脂、蛋白质都是基本营养物质，有关它们的说法正确的是 A．油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂 B．三类物质都是高分子化合物，均可以发生水解反应 C．蔗糖是一种双糖，1mol蔗糖水解可得2mol葡萄糖 D．淀粉在稀酸下水解后，立即与新制氢氧化铜加热，能看到砖红色沉淀
|
|
| 31. 难度：简单 | |
|
下图为氢氧燃料电池构造示意图，其中A、B为气体进口，C1、C2均为石墨电极，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液，电极反应分别为：
下列有关该燃料电池的叙述正确的是 A．H2从B口进入电池 B．该燃料电池的能量转化率可达100% C．每生成18g水，导线中电子转移2mol D．使用该燃料电池时，H+向C1电极移动
|
|
| 32. 难度：简单 | |
|
关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体 B．装置②可用于吸收NH3 C．装置③可用于除去甲烷中混乱有的少量乙烯 D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体
|
|
| 33. 难度：简单 | |
|
短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是 A．XY2一定能与水反应 B．XY2水溶液不可能呈碱性 C．符合要求的XY2物质的两种 D．X、Y一定不是同一主族的元素
|
|
| 34. 难度：简单 | |
|
一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应 ①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ②X的浓度不再变化 ③容器中的压强不再变化 ④Z的物质的量不再变化 ⑤气体的密度不再改变 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
|
|
| 35. 难度：简单 | |
|
已知白磷和红磷在一定条件下可以互相转化。25OC 101kPa时，将等质量的白磷和红磷分别完全燃烧，其中白磷放出的热量多，由此判断，下列说法正确的是 A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷高 B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低 C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷高 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低
|
|
| 36. 难度：简单 | |
|
(3分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）该反应在______min时达到化学平衡状态。 （2）该反应的化学方程式是_______________________________。 （3）从开始到2 min ，Z的平均反应速率是_________________________。
|
|
| 37. 难度：简单 | |
|
（6分）I．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业和生活中有着广泛用途，工业上可通过下列合成方法制得：
请回答： （1）反应①的原子利用率是___________。 （2）反应②的化学方程式是____________________________________， 该反应的反应类型是_____________________ 。 （3）有机玻璃分子中的链节是____________________________。 II．甲基丙烯酸甲酯旧法合成的反应是： ① ② （1）该方法的缺点是___________________________（填字母） A．反应的原料利用率低 B．原料中有有毒物质 C．对设备腐蚀性较大 D．生产成本高 （2）甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有______________（填字母） A．加成反应 B．氧化反应 C．取代反应 D酯化反应．
|
|
| 38. 难度：简单 | |
|
(10分)海水中化学资源的综合开发利用已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：
请回答： I．从海水中提取的溴占世界年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。 （1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是__________________。 （2）吸收塔中反应的离子方程式是________________________________________。 由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 __________________。（ 用“”表示） II．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。 （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________（写化学式）。 （2）加入试剂②后反应泊离子方程式是_________________________________。 （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、_________。 （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是 ___________________________________________________。 III．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是： ①将氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）加热到523OC以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。 ②将两种气体冷却到室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸。 （1）MgCl2·6H2O在523OC以上分解的化学方程式是_____________________________。 （2）现用1mol MgCl2·6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水__________g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是____________mol/L（精确到0.1）。
|
|
| 39. 难度：简单 | |
|
（7分）R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为 3:4 ；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答： （1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式 ___________、______________。 （2）在Q和X组成化合物(QX)2中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则的电子式是(QX)2______。 （3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子。 ①甲的结构式是_____________。乙分子中共价键数是_____________。 ②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol 甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是________kJ。 ③在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1 mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，该反应的离子方程式是_____________________________________________。
|
|
| 40. 难度：简单 | |
|
（4分）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：
请回答： （1）在中和法中，若用CO2来处理污水，则离子方程式是___________________________。 （2）在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu2+、Hg2+等重金属离子的污水。若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠________g（精确到0.1） 我国规定的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10－7 mol，则该污水是否达到了排放标准_____________（填“是”或“否”） （3）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN－，得到元素的CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式是__________________________________。
|
|
| 41. 难度：简单 | |
|
X、Y、Z为三种常见的单质，Z是绿色植物光合作用产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均在非溶液中进行）。
（1）当X为金属、Y为非金属时，A是________（填名称）。 （2）当X为非金属、Y为金属时，X可能是_________或________（均填化学式）。 （3）当X与Y均为金属时，X与A反应的化学方程式是______________________________。 （4）当X与Y均为非金属，且 X与Y同主族，X与A反应的化学方程式______________________________________。 X与Y不在同一主族，X与A反应的化学方程式________________________________。
|
|
，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是
一定达到化学平衡状态的是
