09-10年南京六中高二下学期期末考试

一、选择题

1. 难度：简单

是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H₂O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH=7

C．D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分之间的平均距离

2. 难度：简单

已知

（l） H₂ (g)+ 1/2 O₂(g)＝H₂O（g）     △H₁＝a kJ·mol^-1

（2） 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（g）        △H₂＝b kJ·mol^-1

（3） H₂ (g)+ 1/2 O₂(g)＝H₂O（l）     △H₃＝c kJ·mol^-1

（4） 2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O（l）        △H₄＝d kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是

A．a＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

3. 难度：简单

下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A．NH₄⁺ + H₂ONH₃·H₂O + H⁺          B.HCO₃^- + H₂OCO₃^2- + H₃O⁺

C．S^2- + H₂OHS^- + OH^-                  D．NH₃ +H₂ONH₄⁺ +OH^-

4. 难度：简单

pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A．H^＋的物质的量相同             B．物质的量浓度相同

C．H^＋的物质的量浓度不同         D．H^＋的物质的量浓度相同

5. 难度：简单

下列过程属于熵增加的是

A．一定条件下水由气态变为液态            B．水总是由高处流向低处

C．碳酸氢铵在常温情况下分解               D．CO点燃时生成CO₂

6. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸           B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

7. 难度：简单

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Z五种元素的叙述中，正确中

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

8. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D相同条件下，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

9. 难度：简单

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A．上述反应是放热反应    B．上述反应是吸热反应

C．a＞b                  D．a＜b

10. 难度：简单

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D	C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液	检验制得气体是否为乙烯

11. 难度：简单

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.                             B.

   C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积                D.OH^-的物质的量

12. 难度：简单

下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

 

A. 该系统中只存在3种形式的能量转化

  B. 装置Y中负极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

  C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

  D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

13. 难度：简单

常温下，用 0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定 20.00ml 0.10000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)= c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

B. 点②所示溶液中：c(Na⁺)= c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

C. 点③所示溶液中：c(Na⁺)> c(OH^-)>(CH₃COO^-)> c(H⁺)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^-) > c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)

14. 难度：简单

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 ⊿H=-92.4kJ·mol^-1）

下列说法正确的是

A.   B.   C.    D.

二、填空题

15. 难度：简单

(6分)下列10种物质中：①NaOH溶液 ②H₂SO₄ ③硫酸铜晶体 ④Cu ⑤CH₃COOH  ⑥NaOH固体 ⑦蔗糖 ⑧石灰水 ⑨水银 ⑩氨水

能导电的有            ；属于强电解质的有         ；属于弱电解质的有         。

16. 难度：简单

(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学反应方程式：                           。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）的△H=     kJ·mol^-1。氢气的燃烧热为             kJ·mol^-1。

17. 难度：简单

(8分)有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的S0₂和0₂，使之发生反应： 2S0₂ +0₂ 2S0₃，并达到平衡。则(填<、=、>；左、右；增大、减小、不变)

   (1)达到平衡所需的时间：t_A   t_B，S0₂的转化率：a_A         a_B。

(2)起始时两容器中的反应速率：v_{A＿＿＿＿＿＿＿}v_B，反应过程中的反应速率：v_{A＿＿＿＿＿＿}v_B

   (3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向   反应方向移动，B容器中的化学反应速率              

   (4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的S0₂的百分含量     ，B容器中S0₂的百分含量      。

18. 难度：简单

（4分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                  。

    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

19. 难度：简单

（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为                                   。在X极附近观察到的现象是                                          。

② Y电极上的电极反应式为                             ，

检验该电极反应产物的方法是                                           。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

① X电极的材料是             ，电极反应式是                             。

② Y电极的材料是             ，电极反应式是                             。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

20. 难度：简单

（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃ 、BaSiO₃、 BaSO₃、 Ba(FeO₂)₂等]。某主要生产BaCl₂、BaCO₃ 、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO₂)₂与HNO₃的反应化学方程式为                  。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是       、        。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为           （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中      （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是                            。

21. 难度：简单

（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从             增加到             。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为                       。

（3）已知A_nB_ｍ的离子积＝［c(A^ｍ＋)］ⁿ·［c(B^n－)］^ｍ，式中c(A^ｍ＋)ⁿ和c(B^n－)^ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为                     。

22. 难度：简单

(22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。

(1) CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为       ；1mol O₂²⁺中含有的键数目为     。

(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂,红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为       。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是       ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为      。

(4) CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为       。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是             ；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为             。

②甲醛分子的空间构型是                 ；1mol甲醛分子中σ键的数目为           。

③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为        。