| 1. 难度：简单 | |
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关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A、离子化合物中只含离子键 B、共价化合物中只含非金属元素 C、离子化合物中可能含共价键 D、离子化合物中一定含有金属离子
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化学用语表示正确的是（ ） A、二氧化碳的电子式为： C、甲烷的比例模型为：
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| 3. 难度：简单 | |
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误食铜、铅、汞盐中毒后，可以采取的急救措施是（ ） A．喝大量牛奶 B．喝大量水 C．喝大量葡萄糖水 D．喝一些食醋
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| 4. 难度：简单 | |
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等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A．CH4 B．C5H12 C．C3H8 D．C2H6
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| 5. 难度：简单 | |
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可逆反应N2＋3H2 A、2v正（H2）＝3v逆（NH3） B、v正（N2）＝v逆（NH3） C、v正（N2）＝3v逆（H2） D、v正（N2）＝v正（H2）
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| 6. 难度：简单 | |
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将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（ ） A．化学反应 B．取代反应 C．加成反应 D．萃取过程
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| 7. 难度：简单 | |
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下列有机物命名正确的是 （ ） A．2，4，4-三甲基戊烷 B．2-乙基丁烷 C．2，2，3，4-四甲基戊烷 D．3，4，4-三甲基戊烷
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| 8. 难度：简单 | |
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SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO2、 NO2有关的是（ ） A．光化学烟雾、温室效应 B．臭氧空洞 、 水体富营养化 C．酸雨、光化学烟雾 D．赤潮、温室效应
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| 9. 难度：简单 | |
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制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法（ ） A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代 C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成
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| 10. 难度：简单 | |
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乙醇分子中不同的化学键如图所示，乙醇各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
A、和金属钠作用时，键①断裂 B、和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂 C、和CH3COOH共热时，键②断裂 D、在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂
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| 11. 难度：简单 | |
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元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ） A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
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| 12. 难度：简单 | |
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下列分子中各原子处于同一平面内的是（ ） A． 乙烷 B． 氯乙烯 C． 甲烷 D． 氨气
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| 13. 难度：简单 | |
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在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) A．容器内压强是开始时的1.5倍 B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1 C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC D．容器内各物质的浓度不随时间变化
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| 14. 难度：简单 | |
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山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（ ） A．山梨酸易溶于乙醇 B．山梨酸能与氢气发生加成反应 C．山梨酸能和乙醇反应生成酯 D．1mol山梨酸和金属钠反应生成1mol氢气
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| 15. 难度：简单 | |
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有甲烷和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要氧气的体积在相同状况下也是VL，则原混合气体中，甲烷和氢气的体积比为（ ） A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
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| 16. 难度：简单 | |
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糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ） A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应 C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
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| 18. 难度：简单 | |
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下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ） A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．溴苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸
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| 19. 难度：简单 | |
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烃 A．9种 B．7种 C．5种 D．4种
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| 20. 难度：简单 | |
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有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L（标准状况下）通入足量溴水，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是（ ） A．CH4与C3H6 B．C2H4与C3H6 C．C2H4与CH4 D．CH4与C4H8
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| 21. 难度：简单 | |
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（12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题： （1）从能量的角度看，断开化学键要 _ ，形成化学键要 。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 __ （填“放出”或“吸收”） ___ kJ的热量。 （2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。
（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。 在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_____________________， 溶液中的阳离子向_____极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作__________极，发生______反应（填“氧化”或“还原”）。
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| 22. 难度：简单 | |
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（12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格： (1)生成SO3 _________ mol； (2)O2的转化率为_____________； (3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________； (4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”） (5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
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| 23. 难度：简单 | |
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（8分）A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示：
（1）A的结构式为_____________ （2）A—→B的反应类型为_____________________ （3）D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为________________________ （4）B与钠反应的化学方程式为__________________________ （5）反应③的化学反应方程式为:____________________
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| 24. 难度：简单 | |
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（6分）取标准状况下2.24L某气态烃置于密闭容器中，再通入足量的O2 ,用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。
通过计算回答： （1）该烃的分子式___________________ (2) 写出可能的结构简式___________________ ， ___________________ 。
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| 25. 难度：简单 | |
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（12分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是： ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。 （2）装置中通蒸气的导管_________________________，目的是_______________。 （3）浓硫酸的作用是①___________； ②___________． （4）饱和Na2CO3溶液的作用是①________________________；②_____________________； ③_____________________________。 （5）生成的乙酸乙酯的化学方程式 。 （6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_____________（填物质名称）．
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B、乙烷的结构式为
D、Cl－离子的结构示意图：
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是（ ）
B．MgO＋H2 
Mg＋H2O
2Fe＋3CO2 D．2HgO 
是由某烯烃A在一定条件下与氢气按1：1的体积比加成生成的，则由此可推断出烯烃A可能的结构有几种
