| 1. 难度：简单 | |
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全球192个国家的谈判代表于2009年12月在丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。本次主题是“促进低碳经济”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ） A．利用太阳能和风能； B．关停化工企业，消除污染源头： C．利用煤粉加压气化制备合成气技术，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量≥90%）： D．减少汽车的使用。
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| 2. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 ( ) A．16 8O2和18 8O2互为同素异形体，性质相似 B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨较稳定
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| 3. 难度：简单 | |
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下列实验现象或结论描述正确的是（ ） A．加热滴有酚酞的K2CO3（稀溶液）：红色变浅 B．含FeCl3的溶液中滴入SCN-：溶液变为红色 C．将稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：产生白色沉淀 D．将硫酸铝溶液蒸干，可得固体氧化铝
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| 4. 难度：简单 | |
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有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥
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| 5. 难度：简单 | |
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室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10―14, 则此溶液中可能大量共存的离子组为( ) A．HCO3-、Al3+、Na＋、SO42- B．I―、NO3-、K＋、NH4+ C．Fe3+、Cl―、SO42-、K＋ D．SiO32-、SO42-、Na＋、Cl―
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| 6. 难度：简单 | |
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向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是（ ）
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| 7. 难度：简单 | |
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在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方 程式正确的是（ ） A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol
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| 8. 难度：简单 | |
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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ） A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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| 9. 难度：简单 | |
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根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 （ ） ①A+B2+＝A2++B ②D+2H2O＝D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-→E，B→B2+ +2e- A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+ C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
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| 10. 难度：简单 | |
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如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1 一段时间，观察到两只玻璃管内部都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是 （ ）
A、断开K2，闭合K1一段时间，溶液的PH要变大 B、断开K1，闭合K2时，b极上电极反应式为：2H++2e―=H2↑ C、断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH―—4e―=O2↑+2H2O D、断开K1，闭合K2时，OH―向b极移动
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| 11. 难度：简单 | |
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在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ） A、 该反应的焓变为正值 B、恒温下增大压强，反应体系的颜色加深 C、 升高温度，逆反应速率减小 D、该反应化学方程式为NO+SO3
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| 12. 难度：简单 | |
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常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是（ ） ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④
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| 13. 难度：简单 | |
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向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ） A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH – )减小
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| 14. 难度：简单 | |
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在一定温度下，反应1/2H2（g）＋1/2X2（g） 的HX(g)通入体积为2.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ） A． 9% B．18% C．30% D．80%
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| 15. 难度：简单 | |
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下列离子方程式中正确的是（ ） A．向Ba(OH)2溶液逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全: Ba2++OH－+H＋+SO B．用Pt电极电解MgCl2溶液:2Cl－+2H2O C．碳酸氢钠溶液与硫酸溶液反应:HCO+H＋＝CO2↑+H2O D．将少量氨水滴入硝酸银溶液中:Ag＋+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋+2H2O
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| 16. 难度：简单 | |
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在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) A．2/3mol B．3/4mol C．4/5mol D． 1mol
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| 17. 难度：简单 | |
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25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．c(NH+4)相等的（NH4）2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl) B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3) C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na+)>c(SO2-4)>c(OH-)＝c(H+) D．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合: c(Na+)>c(CH3COO)>C(OH-)>c(H+)
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| 18. 难度：简单 | |
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电动自行车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42-
A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42- C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O
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| 19. 难度：简单 | |
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常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）: c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（ ） A．c（H+）<c（OH－）=c（A－）<c（B+） B．c（OH－）<c（H+）<c（B+）<c（A－） C．c（H+）<c（OH－）<c（A－）<c（B+） D．c（A－）= c（B+）>c（H+）=c（OH－）
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| 20. 难度：简单 | |
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反应N2O4（g） A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
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| 21. 难度：简单 | |
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（6分）如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气）
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| 22. 难度：简单 | |
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(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向 AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体： (1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： ▲ 。 (2)白色固体转化成黑色固体的原因是： ▲ 。
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| 23. 难度：简单 | |
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（10分）维生素C是一种水溶性维生素(化学式为C6H8O6其水溶液呈酸性)，人体缺乏这样的维生素会得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白) （一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。 （二）测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I― （三）实验用品及试剂 （1）仪器和用品(自选，略) （2）试剂：指示剂___ ▲____(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。 （四）实验过程 （3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 （4）用 ▲ (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 （5）用左手控制滴定管的__ ▲_____(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___ ▲____，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是______ ▲________。 （五）数据记录与处理 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_▲ mg/L。 （六）问题讨论： （1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？ ▲ ，为什么？ _____ ▲_________。 （2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？___ ▲____(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____ ▲______(填编号)： A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂
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| 24. 难度：简单 | |
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(10分) (1)在一定条件下，容积为 10 L密闭容器中发生反应： CH4(g)+H2O(g)
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 3 s时有0.1 mol CO生成，则3 s内该反应的平均速率v(H2)= 。 (2)在压强为0.1
MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a
mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
①该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 ②150℃时该反应的平衡常数K V2／a2(填“＝”“＜”或“＞”)。 ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”或“无法确定”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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| 25. 难度：简单 | ||||||||||
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(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 _极相连，阴极上的电极反应式为 电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用： 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。 残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：
从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 。 （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 mol·L-1 ，Fe2+的浓度为 mol·L-1
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2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ）
NO2+SO2 
HX（g）的平衡常数为9。若将2.0 mol
＝BaSO4↓+H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（ ）
2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是( )
PbSO4
2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol―1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 
I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_▲__。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化__▲___。
CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0
CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图。
Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O